El documento habla sobre la estequiometría y el reactivo límite. Explica que el reactivo límite es aquel que se consume por completo durante una reacción química y determina la cantidad de producto formado. También cubre cómo calcular el reactivo límite usando la proporción de cantidades de reactivos y la relación estequiométrica dada por la ecuación química. Además, discute la pureza de los reactivos y cómo esto afecta los cálculos estequiométricos y el rendimiento de

1. ESTEQUIOMETRIA.
REACTIVO LIMITE
Cuando se realiza una reacción, sin hacer
previamente los cálculos estequiométricos, es
probable que uno de los reactivos se consuma
totalmente, lo que indica que en el otro
reactivo sobre cierta cantidad.
El reactivo que se consume totalmente se
llama REACTIVO LIMITE y es este quien
determina la cantidad de producto que se
forma.
Cuando entregan cantidades aleatorias de
reactivos, lo primero que debe hacerse es
determinar el reactivo límite, de acuerdo la
siguiente formula:

2. ESTEQUIOMETRIA

3. METODO PARA DETERMINAR
REACTIVO LIMITE
 Este método se basa en la comparación de la proporción
de cantidades de reactivo con la relación estequiométrica.
Así, dada la ecuación general:
 aX + bY cZ
 Siendo X y Y reactivos, Z productos y a, b y c, sus
respectivos coeficientes estequiométricos.( moles )

4. PUREZA DE LOS REACTIVOS
Y RENDIMIENTO DE LA REACCION
 Debido a factores externos independientes a
las reacciones, se pueden encontrar que tanto
reactivos y productos tengan un alto grado de
impurezas, para poder encontrar las cantidades
exactas que se PRODUCEN es necesario tener
en cuenta esta variable al hacer cálculos.
 La pureza de una sustancia se determina en
porcentajes y este dato NETO el que sirve para
aplicar los cálculos estequiometricos.

5. EJERCICIOS MODELOS.
 8-02. Calcular la masa de cal viva (CaO) que se puede
preparar al calentar 500g de caliza (carbonato de calcio)
con una pureza de 90%
CaCO₃ CaO + CO₂
 8-08 . La galena es un mineral que contiene 10% de
sulfuro de plomo II y el resto son impurezas; Qué masa
de plomo estarán contenidos en 75g de este mineral
 PbS Pb + S

6. RENDIMIENTO O EFICIENCIA
 Es la relación entre la cantidad neta que se
obtiene de un producto comparado con la
cantidad teórica que debe obtenerse; de
acuerdo a la siguiente ecuación

7. EJERCICIO
 8-14 El fluoruro de hidrógeno se usa en
manufacturas de freones ( sustancia que
destruye el ozono) y en la producción de
aluminio metálico; En un proceso se tratan
6.0 Kg de fluoruro de calcio con suficiente
acido sulfúrico y se producen 2.86 Kg de
fluoruro de hidrógeno; Calcular el
rendimiento de la reacción.
 CaF₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + HF