Presentacion del modelo atomico de Johs Dalton. De los estudiantes del colegio pablo neruda, Venezuela-lara

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para
La Educación
U.E. Colegio Pablo Neruda
Barquisimeto – Estado Lara
Integrantes:
Alexis Moreira
Moises Salazar
Jose Quintero
Ronaldo Guevara

2. MODELO ATÓMICO DE DALTON
Esta presentación principalmente esta basada
en la enseñanza para los estudiantes del
colegio Pablo Neruda con la finalidad de
aportar nuevos conocimientos .

3. El modelo atómico surgido en
el contexto de la química, fue el
primer modelo atómico con bases
científicas, formulado entre 1803 y
1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por
primera vez por qué las sustancias
químicas reaccionaban
en proporciones estequiometrias
fijas y por qué cuando dos sustancias
reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las
proporciones de estas relaciones son
números enteros .

4. Además el modelo aclaraba
que aun existiendo una gran
variedad de sustancias
diferentes, estas podían ser
explicadas en términos de una
cantidad más bien pequeña de
constituyentes elementales o
elementos. En esencia, el
modelo explicaba la mayor
parte de la química de fines del
siglo XVIII y principios del siglo
XIX, reduciendo una serie de
hechos complejos a una teoría
combinatoria realmente simple.
Átomo de Dalton

5. PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON
CARÁCTER CIENTÍFICO
Átomos
fotografiados con
microscopio de
Atomo de
silencio
Atomo del hierro
efecto túnel.

6. Introduce la idea
de la
discontinuidad de
la materia. Esta es
la primera teoría
científica que
considera que la
materia está
dividida en átomos.

7. Postulados de Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie
de enunciados simples:
○ La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y
no se pueden destruir.
○ Los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los
átomos de diferentes elementos tienen masas
diferentes. Comparando las masas de los
elementos con los del hidrógeno tomado como la
unidad propuso el concepto de peso atómico
relativo.

8. Postulados de Dalton
○ Los átomos permanecen sin división, aun
cuando se combinen en las reacciones
químicas.
○ Los átomos, al combinarse para
formar compuestos guardan relaciones
simples.
○ Los átomos de elementos diferentes se
pueden combinar en proporciones distintas y
formar más de un compuesto.
○ Los compuestos químicos se forman al
unirse átomos de dos o más elementos
distintos.

9. Insuficiencias del modelo
La hipótesis de John Dalton, que
afirmaba que los elementos en estado
gaseoso eran monoatómicos y que los
átomos de los elementos se combinaban en
la menor proporción posible para
formar átomos de los compuestos, lo que
hoy llamamos moléculas, generó algunas
dificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que
la fórmula del agua era HO. En
consecuencia de esto se realizaron cálculos
erróneos sobre la masa y peso de algunos
compuestos básicos.

10. Insuficiencias del modelo
En 1805, Gay-Lussac y Alexander von
Humboldt mostraron que el agua estaba
formada por dos hidrógenos y un oxígeno. En
1811, Amedeo Avogadro concretó la exacta
composición del agua, basándose en lo que
hoy se conoce como Ley de Avogadro y la
evidencia de la existencia de moléculas
diatómicas homonucleares. No obstante, estos
resultados fueron ignorados en su mayor parte
hasta 1860. Esto fue, en parte, por la creencia
de que los átomos de un elemento no tenían
ninguna afinidad química hacia átomos del
mismo elemento. Además, algunos conceptos
de la disociación de moléculas no estaban
explicados en la Ley de Avogadro.

11. Insuficiencias del modelo
En 1860, en el Congreso de
Karlsruhe sobre masas y pesos
atómicos, Cannizzaro revivió
las ideas de Avogadro y las usó
para realizar una tabla periódica
de pesos atómicos, que tenían
bastante similitud con los
actuales valores. Estos pesos
fueron un importante
prerrequisito para el
descubrimiento de la Tabla
periódica de Dmitri
Mendeléyev y Lothar Meyer.