Elementos Químicos
Na Tabela Periódica
1005 2013
FLÚOR (F)
0 Número atômico é 9.
0 Está situado na família VII A: um halogênio que a
temperatura ambiente se encontra na fo...
0 Flúor tem afinidade com muitos elementos (é muito reativo), então, este
ametal não pode ser guardado em recipientes de v...
APLICAÇÕES DO FLUOR
 É utilizado na fabricação de polímeros como o
conhecido Teflon, que possui grande resistência
químic...
Elemento Iodo (I)
0 O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo
químico Bernard Courtois. O cientista realizava ...
Propriedades químicas
0 É pouco solúvel em água, porém
dissolve-se facilmente em clorofórmio
(CHCl3), em dissulfeto de car...
Aplicações do Iodo
 Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias.
 Iodo constitui um oligoelemento muito u...
Gás Hélio (He)
• massa atômica 4 u,
• número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons).
• Encontra-se em estado gasoso;
• Pertenc...
Propriedades físicas do Hélio:
• Gás monoatômico, incolor e inodoro.
• O Hélio equivale ao segundo elemento químico mais a...
Aplicações:
• É usado para encher balões e dirigíveis;
• É aplicado ainda como líquido refrigerante de
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cloro (Cl)
• Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento
indispensável a nossa sobrevivência: a...
• encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso;
• Gás extremamente tóxico e de odor irritante;
• foi descoberto em ...
Aplicações do Cloro:
• Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose;
• É empregado também na pro...
Bromo ( Br)
• Número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons);
• Massa atómica igual a 80 u;
• À temperatura ambiente, o brom...
Como e encontrado:
• O bromo é obtido de água salgada nos Estados Unidos da América, por
deslocamento com cloreto.
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Gás Neônio (Ne)
• Gás Nobre
• O peso atômico do Neônio é 20,183(u), sendo considerado o segundo gás
nobre mais leve.
• Ele...
Aplicações do gás Neônio:
- Quando misturado ao seu vizinho Argônio, dá origem a válvulas para
raios-X.
- Se torna muito ú...
O Neônio ao ser atravessado por uma corrente elétrica sob baixas
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Obrigada!!!
Bibliografia:
• http://www.brasilescola.com
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  1. 1. Elementos Químicos Na Tabela Periódica 1005 2013
  2. 2. FLÚOR (F) 0 Número atômico é 9. 0 Está situado na família VII A: um halogênio que a temperatura ambiente se encontra na forma biatômica (F2), que é um gás amarelo, de cheiro extremamente irritante. 0 Elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. 0 É tóxico e pode provocar a morte se for inalado, mesmo em concentrações baixas. 0 O flúor é um ametal que forma compostos com praticamente todos os demais elementos e, em alguns casos, pode reagir de forma explosiva. Isto ocorre quando reage com hidrogênio na ausência de luz e a baixas temperaturas. Fluorita
  3. 3. 0 Flúor tem afinidade com muitos elementos (é muito reativo), então, este ametal não pode ser guardado em recipientes de vidro, pois o vidro contém o elemento silício, que é altamente reativo com flúor, logo, você pode ver porque os dentistas usam recipientes de plástico na aplicação.” 0 Na natureza, o flúor pode ser encontrado como fluoreto na forma de íon F-, esta forma é estável e ocorre em minérios como a fluorite (CaF2), a criolite (Na3AlF6) e a fluorapatite 3 Ca3(PO4)2Ca(FCl)2.
  4. 4. APLICAÇÕES DO FLUOR  É utilizado na fabricação de polímeros como o conhecido Teflon, que possui grande resistência química e baixo coeficiente de atrito, é por isso que as panelas feitas deste material são antiaderentes.  O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada para gravações em vidros e para retirar areia de aços especiais, nos dois casos, o silício está presente.  O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura ambiente usado para isolar isótopos de urânio.  Encontra-se na forma de gel para prevenir os dentes das cáries dentárias. Flúor aplicado na prevenção de cáries
  5. 5. Elemento Iodo (I) 0 O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas marinhas e notou a presença do novo elemento. 0 Número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica 126,9 u. 0 Ametal do grupo dos halogênios (família 7A) - sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo.
  6. 6. Propriedades químicas 0 É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio (CHCl3), em dissulfeto de carbono (CS2), ou em tetracloreto de carbono (CCl4), produzindo soluções de coloração violeta.
  7. 7. Aplicações do Iodo  Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias.  Iodo constitui um oligoelemento muito usado na medicina: iodetos como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.  Uma importante utilização do iodeto de potássio, é quando este é misturado ao sal comum (Cloreto de Sódio – NaCl). O sal de cozinha iodado previne o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar.  O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de tungstênio para aumentar a sua vida útil.  Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de doenças da Tiroide. Isótopos de Iodo: tratamento eficaz da Glândula Tiroide.
  8. 8. Gás Hélio (He) • massa atômica 4 u, • número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons). • Encontra-se em estado gasoso; • Pertence aos Gases Nobres; • Grupo 18 (8A ou 0)
  9. 9. Propriedades físicas do Hélio: • Gás monoatômico, incolor e inodoro. • O Hélio equivale ao segundo elemento químico mais abundante no universo e só perde para o hidrogênio, é encontrado em 20 % da matéria das estrelas, mas na atmosfera terrestre a quantidade é mínima. • Existem os depósitos naturais de Hélio nos Estados Unidos, Rússia e Argélia, nestes locais é possível obter quantidades significativas do gás. Podem se encontrar amostras do gás Hélio em águas minerais e erupções vulcânicas. • A densidade do Hélio é menor que a densidade do ar, tornando-o mais leve.
  10. 10. Aplicações: • É usado para encher balões e dirigíveis; • É aplicado ainda como líquido refrigerante de materiais supercondutores; • Como gás de equipamentos para mergulhos de grande profundidade;
  11. 11. cloro (Cl) • Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabem, a água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível eliminar todos os micro-organismos patogênicos e tornar a água potável, ou seja, própria para o consumo. • Número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons), • Massa atômica 35,5 u. • Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou 7A).
  12. 12. • encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso; • Gás extremamente tóxico e de odor irritante; • foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele;
  13. 13. Aplicações do Cloro: • Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose; • É empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando atua na forma de cloreto de vinila. • O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3). • Purificação de águas; Água potável graças ao Cloro
  14. 14. Bromo ( Br) • Número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons); • Massa atómica igual a 80 u; • À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É vermelho, volátil e denso. • Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo; • No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta; • É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação Periódica dos Elementos. O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. • Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.
  15. 15. Como e encontrado: • O bromo é obtido de água salgada nos Estados Unidos da América, por deslocamento com cloreto. • Pequenas quantidades são obtidas da água do mar no País de Gales. • Grandes quantidades são usadas para preparar o 1,2-dibromoetano, um aditivo de combustíveis. Também é usado na produção de muitos outros compostos.
  16. 16. Gás Neônio (Ne) • Gás Nobre • O peso atômico do Neônio é 20,183(u), sendo considerado o segundo gás nobre mais leve. • Elementos inertes, ou seja, não reagem quimicamente com os demais membros da tabela periódica • É separado durante a destilação fracionada do ar líquido. OBTENÇÃO DE NEÔNIO:
  17. 17. Aplicações do gás Neônio: - Quando misturado ao seu vizinho Argônio, dá origem a válvulas para raios-X. - Se torna muito útil em laboratórios na forma de detector de íons. - As pequenas lâmpadas de sinalização usadas em aparelhos elétricos e eletrônicos contêm gás Neônio em sua composição. - Nos sensores ultrassensíveis de infravermelho, o Neônio é usado na forma líquida. Luz roxa das lâmpadas fluorescentesO gás hélio é usado nos dirigíveis.
  18. 18. O Neônio ao ser atravessado por uma corrente elétrica sob baixas pressões, emite uma luz brilhante com tom de roxo, que dá luz as nossas conhecidas lâmpadas fluorescentes. É sim! Aqueles belos letreiros luminosos usados para anúncios, só existem graças ao Neônio. Aliás, a nomenclatura para o gás deriva da palavra grega néon, que significa novo, é por isso que as luzes de Néon recebem este nome.
  19. 19. Obrigada!!! Bibliografia: • http://www.brasilescola.com

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