hibidização do Carbono

1. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
(OU HIBRIDAÇÃO)
Química Orgânica Fundamental
Karen Farias

2. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Introdução
Foi Kekulé, 1858, quem estabeleceu a
tetravalênciatetravalência do elemento carbono.

3. Introdução
Assim, a molécula de metanometano (CH4) costuma ser
representada como:
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
H
I
H – C – H
I
H
Fórmula estrutural plana do
metano.

4. Introdução
Com a descoberta de novos fenômenos
químicos, como por exemplo isomeria ópticaisomeria óptica,
houve necessidade de aperfeiçoar o modelo
de molécula plana apresentado.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

5. Introdução
Desse modo, Le Bel e Van’t Hoff, em 1874,
lançaram a idéia do carbono tetraédricocarbono tetraédrico,
portanto espacialespacial.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

11. O carbono no estado fundamental
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

12. O carbono hibridizado
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

13. Então, o que realmente acontece com o C?
A hibridação é um fenômeno que permite ao átomo realizar
um número maior de ligações, aumentando assim a sua
estabilidade.
Hibridação consiste na fusão de orbitais atômicos incompletos,
que se transformam, originando novos orbitais, em igual
número. Esses novos orbitais são denominados de orbitais
híbridos.
Existem 3 tipos de hibridações para o átomo de carbono:
sp3, sp2 e sp

14. Hibridização sp3
Na hibridização sp3
um elétron “s” é promovido para o orbital
“p” vazio, originando o carbono no estado ativado
(intermediário).

15. Hibridização sp3
Em seguida, há “fusão” entre o orbital “s” e os
três obtitais “p”.
Daí, hibridização sp3
.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

16. Hibridização sp3
Carbono hibridizado
(gráfico energético)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

17. Hibridização sp3
Carbono hibridizado
(formas dos orbitais híbridos)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

18. Hibridização sp3
Nas ligações com outros átomos, forma quatro
ligações “sigma”. Hibridação na molécula do
metano CH4
Geometria
tetraédrica

19. Hibridização sp2
Na hibridização sp2
um elétron “s” é também promovido para o
orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado
(intermediário). Entretanto, a “fusão” de orbitais ocorre entre
o orbital “s” e dois “p”.Daí, hibridização sp2
.
Note que um dos orbitais “p” permaneceu puro.

20. Hibridização sp2
Carbono hibridizado
(formas dos orbitais híbridos)

21. Hibridização sp2
Nas ligações com outros átomos, forma três
ligações “sigma” e uma “pi”.
Geometria trigonal planar

22. Hibridização sp2
Carbono hibridizado
(na molécula de eteno)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

23. Hibridização sp
De forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s” é também
promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado
ativado (intermediário). Agora, a “fusão” de orbitais ocorre entre o
orbital “s” e um “p”, permanecendo dois orbitais “p” puros. Daí,
hibridização sp.

24. Hibridização sp
Nas ligações com outros
átomos, forma duas
ligações “sigma” e duas
“pi”.
Geometria linear
Ângulo de 180

25. Hibridização sp
Carbono hibridizado
(a molécula de etino)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

28. Encerrando . . .
Salientamos que o fenômeno da hibridização
não é exclusividadenão é exclusividade do elemento carbonocarbono.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

29. Encerrando . . .
O enxofre, por exemplo, na formação do
composto SF6 também apresenta o fenômenofenômeno
da hibridizaçãoda hibridização.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO