1. TABLA PERIODICA
PAGINA 1 EDICION 1
L
a tabla periódica de los HISTORIA
elementos clasifica, organiza
La historia de la tabla periódica
y distribuye los
está íntimamente relacionada con
distintos elementos químicos,
varios aspectos del desarrollo de
conforme a sus propiedades y
la química y la física:
características; su función
principal es establecer un orden El descubrimiento de los
específico agrupando elementos. elementos de la tabla
Suele atribuirse la tabla periódica.
a Dimitri, quien ordenó los El estudio de las propiedades
elementos basándose en las comunes y la clasificación de
propiedades químicas de los los elementos.
elementos1 , si bien Julius Lothar La noción de masa
Meyer, trabajando por separado, atómica (inicialmente
llevó a cabo un ordenamiento a denominada "peso atómico") y,
partir de las propiedades físicas posteriormente, ya en el siglo
de los átomos.2 La forma actual es XX, de número atómico.
una versión modificada de la de Las relaciones entre la masa
Mendeléyev; fue diseñada por atómica (y, más adelante, el
Alfred Werner. número atómico) y las
propiedades periódicas de los
elementos.

2. El descubrimiento de los el color de sus líneas espectrales de Robert Boyle en su famosa
elementos características: cesio (Cs, del obra El químico escéptico, donde
latín caesĭus, azul), talio (Tl, de denomina elementos "ciertos
Aunque algunos elementos como tallo, por su color cuerpos primitivos y simples que
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu verde), rubidio (Rb, rojo), etc. no están formados por otros
), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) cuerpos, ni unos de otros, y que
ya eran conocidos desde la La noción de elemento y son los ingredientes de que se
antigüedad, el primer las propiedades componen inmediatamente y en
descubrimiento científico de un periódicas que se resuelven en último
elemento ocurrió en el siglo término todos los cuerpos
XVII cuando el perfectamente mixtos". En
alquimista Henning realidad, esa frase aparece en el
Brand descubrió el fósforo contexto de la crítica de Robert
(P). 3 En el siglo XVIII se Boyle a los cuatro elementos
conocieron numerosos nuevos aristotélicos.
elementos, los más importantes
de los cuales fueron los gases, A lo largo del siglo XVIII,
Lógicamente, un requisito las tablas de afinidad recogieron
con el desarrollo de la química previo necesario a la
neumática: oxígeno (O), hidróge un nuevo modo de entender la
construcción de la tabla composición química, que
no (H) y nitrógeno (N). También periódica era el descubrimiento
se consolidó en esos años la aparece claramente expuesto
de un número suficiente de por Lavoisier en su
nueva concepción de elemento, elementos individuales, que
que condujo a Antoine obra Tratado elemental de
hiciera posible encontrar alguna química. Todo ello condujo a
Lavoisier a escribir su famosa pauta en comportamiento
lista de sustancias simples, diferenciar en primer lugar
químico y sus propiedades. qué sustancias de las conocidas
donde aparecían 33 elementos. Durante los siguientes dos siglos
A principios del siglo XIX, la hasta ese momento eran
se fue adquiriendo un gran elementos químicos, cuáles eran
aplicación de la pila eléctrica al conocimiento sobre estas
estudio de fenómenos químicos sus propiedades y cómo aislarlos.
propiedades, así como
condujo al descubrimiento de descubriendo muchos nuevos El descubrimiento de un gran
nuevos elementos, como los elementos. número de nuevos elementos, así
metales alcalinos y alcalino– como el estudio de sus
térreos, sobre todo gracias a los La palabra "elemento" procede propiedades, pusieron de
trabajos de Humphry Davy. de la ciencia griega, pero su manifiesto algunas semejanzas
En 1830 ya se conocían 55 noción moderna apareció a lo entre ellos, lo que aumentó el
elementos. Posteriormente, a largo del siglo XVII, aunque no interés de los químicos por
mediados del siglo XIX, con la existe un consenso claro respecto buscar algún tipo de
al proceso que condujo a su clasificación.
invención del espectroscopio, se consolidación y uso
descubrieron nuevos elementos, generalizado. Algunos autores
muchos de ellos nombrados por citan como precedente la frase

3. compuesto mediante el uso no atrajo el interés de los
de energía eléctrica). Este científicos de la época.
descubrimiento impulsó un Hasta ese momento, nadie
salto hacia delante en el parecía haber advertido la
descubrimiento de nuevos posible periodicidad en
elementos. Así, de poco las propiedades de los
más de diez que se elementos químicos, entre
EVOLUCION conocían hasta el Siglo otras razones, porque el
XVIII, en el que se habían número de elementos que
La evolución de la tabla descubierto los elementos quedaban por descubrir
periódica, desde la primera gaseosos (hidrógeno, dejaba demasiados huecos
ordenación de los oxígeno, nitrógeno y cloro) como para poder atisbar
elementos, ha tenido lugar y algunos metales (platino, orden alguno en las
a lo largo de más de un níquel, manganeso, propiedades de los
siglo de historia y ha ido wolframio, titanio vanadio y mismos. Además, todavía
pareja al desarrollo de la plomo), en las primeras no existía un criterio claro
ciencia. Aunque décadas del siglo XIX se para poder ordenar sus
los primeros descubrieron más de 14 propiedades, ya que
elementos conocidos, como elementos, y el peso atómico de un
el oro y el hierro se posteriormente, a ritmo elemento, que fue el primer
conocían desde antes de algo más lento se siguieron criterio de ordenación de
Cristo (recuérdese que el descubriendo otros nuevos. los elementos, no se
hierro, por su importancia Así, en 1830 se conocían distinguía con claridad del
en la evolución de la ya 55 elementos diferentes, peso molecular o del peso
humanidad ha dado cuyas propiedades físicas y equivalente. El químico
nombre a una época), químicas variaban alemán Döbereiner realizo
todavía hoy se investiga la extensamente. Fue el primer intento de
posible existencia de entonces cuando los establecer una ordenación
elementos nuevos para químicos empezaron a en los elementos químicos,
añadir a la tabla periódica. interesarse realmente por haciendo notar en sus
Como en la naturaleza la el número de elementos trabajos las similitudes
mayoría de los elementos existentes. Preocupaba entre los elementos cloro,
se saber cuántos elementos bromo y iodo por un lado y
encuentran combinados for diferentes existían y a qué la variación regular de sus
mando compuestos, hasta se debía la variación en sus propiedades por otro. Una
que no fue posible romper propiedades. de las propiedades que
estos compuestos y aislar Sería Berzelius quien parecía variar regularmente
sus elementos llevase a cabo la primera entre estos era el peso
constituyentes, su agrupación de los atómico. Pronto estas
conocimiento estuvo muy elementos, ordenándolos similitudes fueron también
restringido. Fue en el alfabéticamente e observadas en otros casos,
año 1800 cuando se incluyendo el dato de su como entre el calcio,
descubrió el fenómeno de peso atómico. Sin estroncio y bario. Una de
la electrólisis (ruptura de un embargo, esta agrupación las propiedades que

4. variaba con regularidad era llevaron a la consecución Más acertado estuvo otro
químico, Meyer, cuando al
de nuevo el peso atómico. del esperado acuerdo que
estudiar los volúmenes
Ahora bien, como el permitiría distinguir al fin los atómicos de los elementos
concepto de peso atómico pesos atómico, molecular y y representarlos frente al
aún no tenía un significado equivalente. Así, algunos peso atómico observo la
preciso y Döbereiner no químicos empezaron a aparición en el gráfico de
una serie de ondas. Cada
había conseguido tampoco realizar intentos de ordenar bajada desde un máximo
aclararlo y como la había los elementos de la tabla (que se correspondía con
un gran número de por su peso atómico. un metal alcalino) y subido
elementos por descubrir, hasta el siguiente,
Fue en 1864 cuando estos representaba para Meyer
que impedían establecer un periodo. En los primeros
intentos dieron su primer
nuevas conexiones, sus fruto importante, periodos, se cumplía la ley
trabajos fueron cuando Newlandsestableci de las octavas, pero
desestimados. Ante la ó la ley de las octavas. después se encontraban
Habiendo ordenado los periodos mucho más
dificultad que la falta de
elementos conocidos por largos. Aunque el trabajo
definición del concepto de su peso atómico y después de Meyer era notablemente
los pesos de las especies de disponerlos en meritorio, su publicación no
suponía, y el creciente columnas verticales de llego a tener nunca el
interés que el siete elementos cada una, reconocimiento que se
observó que en muchos merecía, debido a la
descubrimiento de los casos coincidían en las filas publicación un año antes
elementos y de otros horizontales elementos con de otra ordenación de los
avances científicos propiedades similares y elementos que tuvo una
suscitaba, otro ilustre que presentaban una importancia definitiva.
variación regular. Esta Utilizando como criterio
químico, Kekulé, tomo una la valencia de los distintos
ordenación, en columnas
histórica iniciativa, que de siete da su nombre a la elementos, además de su
consistió en convocar a los ley de las octavas, ya que peso atómico,
químicos más importantes el octavo elemento da Mendeleiev presentó su
comienzo a una nueva trabajo en forma de tabla
de toda Europa para llegar
columna. En algunas de las en la que los periodos se
a un acuerdo acerca de los filas horizontales coincidían rellenaban de acuerdo con
criterios a establecer para los elementos cuyas las valencias (que
diferenciar entre los pesos similitudes ya había aumentaban o disminuían
señalado Döbereiner. El de forma armónica dentro
atómico, molecular y
fallo principal que tuvo de los distintos periodos)
equivalente. Esta Newlands fue el considerar de los elementos. Esta
convocatoria dio lugar a la que sus columnas ordenación daba de nuevo
primera reunión verticales (que serían lugar a otros grupos de
internacional de científicos equivalentes a períodos en elementos en los que
la tabla actual) debían tener coincidían elementos de
de la historia y tuvo siempre la misma longitud. propiedades químicas
consecuencias muy Esto provocaba la similares y con una
importantes, sobre todo coincidencia en algunas variación regular en
gracias a los trabajos del filas horizontales de sus propiedades físicas. La
elementos totalmente tabla explicaba las
italiano Avogadro, que observaciones de
dispares y tuvo como
brillantemente expuestos consecuencia el que sus Döbereiner, cumplía la ley
en la reunión por su trabajos fueran de las octavas en sus
compatriota Cannizzaro, desestimados. primeros periodos y

5. coincidía con lo predicho en que debían ocupar en la Un sitio en esta nueva
el gráfico de Meyer. Tabla. Años más tarde, con ordenación. La tabla de
Además, observando la el descubrimiento Mendeliev fue aceptada
existencia de huecos en su del espectrógrafo, el universalmente y hoy,
Tabla, Mendelevio dedujo descubrimiento de nuevos excepto por los nuevos
que debían existir elementos se aceleró y descubrimientos relativos a
elementos que aun no se aparecieron los que había las propiedades nucleares
habían descubierto y predicho Mendeliev. Los y cuánticas, se usa una
además adelanto las sucesivos elementos tabla muy similar a la que él
propiedades que debían encajaban en esta tabla. elaboró más de un siglo
tener estos elementos de Incluso la aparición de atrás.
acuerdo con la posición los gases nobles encontró

6. ESTRUCTURA un radio del orden de 8 · 10-16 m o 0,8 femtómetros (FM).4
ATOMICA El protón y el neutrón no son partículas elementales, sino que
constituyen un estado ligado de quarks u y d, partículas
Partículas subatómicas fundamentales recogidas en el modelo estándar de la física de
A pesar de partículas, con cargas eléctricas iguales a +2/3 y −1/3
que átomo significa respectivamente, respecto de la carga elemental. Un protón
‘indivisible’, en realidad está contiene dos quarks u y un quark d, mientras que el neutrón
formado por varias contiene dos d y un u, en consonancia con la carga de ambos.
partículas subatómicas. El Los quarks se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear
átomo contiene protones, fuerte, mediada por glotones —del mismo modo que la fuerza
neutrones y electrones, con electromagnética está mediada por fotones—. Además de estas,
la excepción del hidrógeno- existen otras partículas subatómicas en el modelo estándar: más
1, que no contiene tipos de quarks, leptones cargados (similares al electrón), etc.
neutrones, y del ion hidronio, El núcleo atómico
que no contiene electrones.
Los protones y neutrones Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en
del átomo se el núcleo atómico, la parte central del mismo. El volumen del
denominan nucleones, por núcleo es aproximadamente proporcional al número total de
formar parte del núcleo nucleones, el número másico A,5 lo cual es mucho menor que el
atómico. El electrón es la tamaño del átomo, cuyo radio es del orden de 105 FM o
partícula más ligera de 1 ångström (Å). Los nucleones se mantienen unidos mediante
cuantas componen el átomo, la fuerza nuclear, que es mucho más intensa que la fuerza
con una masa de 9,11 · electromagnética a distancias cortas, lo cual permite vencer la
10−31 kg. Tiene una carga repulsión eléctrica entre los protones.6
eléctrica negativa, cuya Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de
magnitud se define como protones, que se denomina número atómico y se representa
la carga eléctrica elemental, por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto
y se ignora si posee número de neutrones: se dice entonces que son isótopos.
subestructura, por lo que se Ambos números conjuntamente determinan el núclido.
lo considera una partícula
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy
elemental. Los protones
energéticos en comparación con las reacciones químicas. Los
tienen una masa de 1,67 ·
núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar
10−27 kg, 1836 veces la del su número de protones y neutrones emitiendo radiación. Un
electrón, y una carga
núcleo pesado puede fisionarse en otros más ligeros en
positiva opuesta a la de
una reacción nuclear o espontáneamente. Mediante una
este. Los neutrones tienen
cantidad suficiente de energía, dos o más núcleos pueden
un masa de 1,69 · 10−27 kg,
fusionarse en otro más pesado.
1839 veces la del electrón, y
no poseen carga eléctrica. En átomos con número atómico bajo, los núcleos con una
Las masas de ambos cantidad distinta de protones y neutrones tienden a desintegrarse
nucleones son ligeramente en núcleos con proporciones más parejas, más estables. Sin
inferiores dentro del núcleo, embargo, para valores mayores del número atómico, la repulsión
debido a la energía Mutua de los protones requiere una proporción mayor de
potencial del mismo; y sus neutrones para estabilizar el núcleo.7
tamaños son similares, con

7. Nube de electrones propiedades de partícula, y tienden a formar un cierto tipo
Los electrones en el átomo de estacionaria alrededor del núcleo, en reposo respecto de
son atraídos por los este. Cada una de estas ondas está caracterizada por un orbital
protones a través de la atómico, una función matemática que describe la probabilidad de
fuerza electromagnética. encontrar al electrón en cada punto del espacio. El conjunto de
Esta fuerza los atrapa en estos orbitales es discreto, es decir, puede enumerarse, como es
un pozo de propio en todo sistema cuántico. La nube de electrones es la
potencial electrostático región ocupada por estas ondas, visualizada como una densidad
alrededor del núcleo, lo que de carga negativa alrededor del núcleo. Cada orbital
hace necesaria una fuente corresponde a un posible valor de energía para los electrones,
de energía externa para que se reparten entre ellos. El principio de exclusión de Pauli
liberarlos. Cuanto más cerca prohíbe que más de dos electrones se encuentren en el mismo
está un electrón del núcleo, orbital. Pueden ocurrir transiciones entre los distintos niveles de
mayor es la fuerza atractiva, energía: si un electrón absorbe un fotón con energía suficiente,
Mayor por tanto la energía puede saltar a un nivel superior; también desde un nivel más alto
necesaria para que escape. puede acabar en un nivel inferior, radiando el resto de la energía
Los electrones, como otras en un fotón. Las energías dadas por las diferencias entre los
partículas, presentan valores de estos niveles son las que se observan en las líneas
simultáneamente espectrales del átomo.

8. AFINIDAD ELECTRONICA PROPIEDADES QUIMICAS
La afinidad electrónica (AE) Una propiedad química es cualquier
o electroafinidad se define como la propiedad evidente durante
energía involucrada cuando una reacción química. Cuando se
un átomo gaseoso neutro en su estado enfrenta una sustancia química a
fundamental (de mínima energía) que distintos reactivos o condiciones
captura un electrón y forma experimentales puede o no reaccionar
un ion mono negativo: Dado que se trata con ellos. Se determinan por ensayos
de energía liberada, pues normalmente químicos y están relacionadas con
al insertar un electrón en un átomo la reactividad de las sustancias
predomina la fuerza atractiva del químicas. Si no
núcleo, que tiene signo negativo. En los experimentan reacciones de
casos en los que la energía sea descomposición son elementos
absorbida, cuando ganan las fuerzas de químicos y si lo hacen son compuestos.
repulsión, tendrán signo positivo; AE se Las propiedades químicas pueden ser
expresa comúnmente en el Sistema usadas para crear clasificaciones y la
Internacional de Unidades, en kJmol.
identificación de los elementos
También podemos recurrir al proceso químicos. Por ejemplo los metales
contrario para determinar la primera alcalinos reaccionan con el agua para
afinidad electrónica, ya que sería la formar hidróxidos y la plata no
energía consumida en arrancar un reacciona con el ácido clorhídrico pero
electrón a la especie anicónica mono si con el ácido nítrico, los
negativa en estado gaseoso de un gases presentan como propiedad
determinado elemento; evidentemente la química. Otra propiedad puede ser el
la entalpía correspondiente AE tiene comportamiento frente al oxígeno, al
signo negativo, salvo para los gases calor, etc. En cuanto a los compuestos
nobles y metales alcalinotérreos. Este permite clasificarlos en de acuerdo a
proceso equivale al de la energía de sus funciones químicas y son utilizadas
ionización de un átomo, por lo que la AE en la nomenclatura química. Las
sería por este formalismo la energía de propiedades químicas pueden ser
ionización de orden cero. contrastadas con las propiedades
Esta propiedad nos sirve para prever físicas, como el estado de agregación o
que elementos generaran con facilidad el punto de fusión las cuales pueden
especies anicónicas estables, aunque no discernirse sin enfrentar la sustancia a
hay que relegar otros factores: tipo de otros reactivos.
contraión, estado sólido, ligando- Las propiedades físicas y químicas
disolución, etc. dependen de la estructura química.

9. JOHANN periódica de los elementos Sobre las bases del análisis
DOBEREINER establecida según sus masas espectral establecido
atómicas, y que señaló por Bunsen y Kirchoff, se
Johann Döbereiner (Hof, la ley de las octavas según ocupó de problemas
13 de diciembre de 1780 - la cual cada ocho elementos químico-físicos relacionados
Jena, 24 de marzo de 1849) se tienen propiedades con el espectro de emisión
fue un similares. A esto lo ayudó de los elementos. Realizó
químico alemán. Profesor e su bagaje musical. Fue las determinaciones
n la Universidad de Jena, ridiculizado en ese tiempo, de volúmenes específicos y
estudió los fenómenos de pero cinco años después el analizó las condiciones de
catálisis y realizó algunos químico ruso Dimitir licuefacción de los gases, así
intentos de clasificación de publicó como también el origen de
los elementos conocidos (independientemente del los petróleos.
(tríadas de trabajo de Newland) una
Döbereiner),1 2 agrupándolo Su investigación principal
forma más desarrollada de fue la que dio origen a la
s por sus afinidades y la tabla, también basada en
semejanzas: cloro, bromo y enunciación de la ley
las masas atómicas, que es periódica de los elementos,
yodo; litio, sodio y potasio; la base de la usada
azufre, selenio y teluro. base del sistema periódico
actualmente (establecida que lleva su nombre.
En 1829 hizo uno de los por orden creciente En 1869 publicó su libro
primeros intentos de de números atómicos). Principios, en el que
agrupar los elementos de Dimitri Ivanovich desarrollaba la teoría de la
propiedades análogas, Tabla periódica de los
señaló que en ciertos grupos Mendeleiev
elementos.
de 3 elementos había un Dmitri Ivánovich
cierto parecido, de ahí el Mendeléiev (transliteración
nombre Tríos. del círilico ruso: Дмитрий
Иванович Менделеев) (27
John Alexander de enerojul./ 8 de
Reina Newlands febrero de 1834greg., Tobolsk
John Alexander Reina - 20 de enerojul./ 2 de
Newlands (26 de febrero de 1907greg., San
noviembre de 1837 - 29 de Petersburgo) fue
julio de 1898) fue un un químico ruso, creador de
químico inglés que preparó la Tabla periódica de los
en 1864 una tabla elementos.

10. CIENTIFICOS DESCUBRIMIENTO IMAGEN
REFERENTE
Jacobus Henricus van't Hoff Descubrimiento de las leyes de la
dinámica química y de la presión
osmótica en soluciones.
Hermann Emil Fischer Trabajo en la síntesis del grupo de las
purinas.
Svante August Arrhenius Contribución al desarrollo de la química
con sus experimentos en el campo de la
disociación electrolítica.

11. Átomo A T O M O A Q E C O E D V O L U M E N R T Y U I H
Electrones Z B Y V X C Z L K X D J H F G F G D M S H A P O I
Protones
N P O T A S I O Q I M W E R O T P Y O U I O P A D
Neutrones
A S D F G B H J K D L E Z F N G H I L N X C V B R
Tabla periódica
A B N T M Q T W B O V I T C A E R T E Y U O I P O
Óxidos
L R K J U H A G F S D A P O M I Q U C F D I S A X
Anhídridos
Hidróxidos Q L O Z X C B C V B N D M Q W E T R U T Y D U O I
Ácidos U A R E R V L G G H C V J H L R I G L F D A S P D
Alquinos I Q U W W X A A S A A C I D O S R A A D J R K H O
Aminoácido N M B L T S P B S C D E C N K X J F R F K B F F S
Atmosfera
O A R H E N E R G I A C E V J S T S O D I O V B N
Disolvente
S P A T N O R A Z T C S Y C B F M D H F L N C B M
Energía
A D C F E S I D F I A G G F I R I S O M E R O E C
Molécula
S A O F L F O L O L O F U G O U D D U G I H E B A
Hidrocarburo
Isómero Y T R G I H D I S O L V E N T E B V H S J H T Y R
Masa A E D D O E I F A R E V X A H V G P T H T I D X U
Electrolítica M N I E D V C B M T S G T R H W N R M A R Y J D T
Temperatura I Q H W F T A D V C B E L E C T R O N E S B V S A
Volumen N V B I S F T T V E G A D F A D F T A G E W Y E R
Soluto
O S G E D H E V Y A R F D S A F G O G V H E H S E
Reactivo
A Q W E T R Y U I E O P A O S D F N G H J K L Z P
Oxigeno
C V B N M Q I W E R T Y U M I O P E A S D F G X M
Sodio
I P U Y T R A D V C X Z L T K J H S O L U T O G E
Potasio
Elio D S D F G H J K O Z X C V A B N M Q W G H J K L T
Radio O X I G E N O Y G S H J K L Z X C V B M A S A N M

12. Iba un átomo caminando por la calle con cara de preocupación. Un átomo conocido
lo ve y le pregunta:
Que tal amigo, ¿Por qué tan estresado?
Es que perdí un electrón, respondió.
¿Estás seguro?
Sí, estoy completamente positivo.
Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez...
El físico vio el océano y estaba fascinado por las olas. El dijo que quería hacer algo
de investigación en la dinámica del líquido de las olas y caminó metiéndose al
océano. Obviamente el se ahogó y nunca regresó.
El biólogo dijo que él quería hacer investigación en la flora y fauna dentro del
océano y caminó dentro del océano.
El también, nunca regresó.
El químico esperó un largo rato y después escribió la observación. El físico y el
biólogo son solubles en el agua del océano.
Una vez está un profesor que tenía entre sus alumnos la fama de ser un tacaño
estaba enseñando la disolución de los metales en los ácidos. Entonces toma una
moneda y les dice a los alumnos: vean como esta moneda se disolverá en el ácido, a
continuación un alumno le replica: profesor eso no es cierto y entonces el profesor
extrañado le pregunta por qué? Y el muchacho le contesta: porque si fuera a
disolverse usted no la pondría allí.
¿Cuál es la formula química del agua bendita? H-DIOS-O
"El químico y la hormiga”
Había una vez, hace mucho, mucho tiempo, una hormiguita muy, pero muy chiquitita que se
llamaba Chiquita. Era una hormiga muy vivaracha y le gustaba comer hojitas y correr en la
pradera. Pasaba sus días jugando y corriendo, corriendo y jugando.
Pero un día, correteando por el bosque, se encontró con un bicho raro, muy raro, era
gigante, tenía solo dos patas con las que caminaba (Nota del Autor: obvio) y vestía de
blanco. Chiquita se acercó temerosa a una de sus enormes patas y le gritó:

13. - Hola ¿quién eres?
- Hola - le respondió - soy un hombre y mi nombre es Químico. (Nota del autor: el tipo tenía
un oído excelente)
- Químico! ¿Qué nombre más extraño? Le respondió la hormiga. ¿De dónde vienes?
- Vengo de otra parte del bosque, se llama 47 y 115* y allí hay muchos como yo; somos
personas (Nota del autor: ?) dedicadas a encontrar y crear los materiales más maravillosos,
para que todos los habitantes del bosque puedan vivir mejor con ellos. (Nota del autor: Se
recuerda que el presente escrito se trata de una obra de ficción).
- ¿Y qué haces por estos lares? Volvió a preguntar el himenóptero (Nota del Autor: la
hormiga).
- Estoy buscando un balón, le respondió el químico.
- ¿un balón? ¿Es que acaso juegas a la pelota? Consultó Chiquita.
- No - dijo el hombre - un balón es un recipiente esférico de vidrio en el que normalmente se
colocan líquidos.
- Eso a mí me suena a botella - comentó Chiquita, un poco incrédula, pero sin embargo
decidió ayudar al extraño - Te propongo ir a consultar a mis amigos del bosque a ver si
pueden ayudarte.
Y así fueron a ver al Oso Pegajoso, el Búho Cabezón, la Ardillita Tripera y el Mono Navarro
Montoya, pero ninguno los pudo ayudar. Finalmente fueron a consultar al León Sabio (Nota
del Autor: Entiendo que resulte poco creíble la presencia de un león en un bosque, visto
que se trata de un felino oriundo de llanuras con pastizales, pero si se creyeron lo que
escribí antes sobre los químicos no creo que tengan problema con esto).
- ¿y para qué quieren ese "balón"? preguntó el León.
- Es que deseo mezclar unos líquidos y agitarlos en él - le respondió - para eso también se
necesita de un buzo.
- ¿buzo? ¿Tienes frío? Puedo decirle a Doña Leona que teja una bufanda.
- No, je, je, je - comentó sonriendo el químico con menos paciencia - no me refiero a ese
tipo de buzos.
- ¿pero acaso ese "balón" que buscas es tan grande que en su interior puede entrar una
persona con tubo de aire y escafandra? - Volvió a preguntar la hormiguita que para esa
altura lo debería tener podrido.

14. El hombre sacó de su bolsillo una pequeña pieza cilíndrica de metal cubierta por un
plástico blanco y la sostuvo con dos de los dedos de una de sus dos manos.
- Esto es un buzo - señaló el químico a la hormiga y el León.
- Lo que sucede - comentó el felino - es que eso que tu llamas buzo, nosotros en el bosque
lo llamamos supositorio.
El químico no lo resistió y se dirigió hacia la salida con ganas de usar realmente su buzo
como supositorio, y solo se vio impedido de hacerlo debido a que resultaba
extremadamente grande para usarlo con la hormiga y extremadamente peligroso para su
uso en el león. Chiquita (que realmente era bastante pesada) lo siguió, gritándole:
- No huyas químico, no huyas, aún puedo ayudarte a encontrar lo que buscas.
Y entonces lo condujo a un lugar que muy pocos conocían aparte de las hormigas, un lugar
donde se decía se podía encontrar la sabiduría y el conocimiento completo con solo un
suspiro (Nota del Autor: No se trata de ninguna Facultad), un lugar aislado, de difícil acceso
en el que se encontraban un millar de hormigas sentadas y calladitas en fila.
- Aquí es - dijo la hormiga - haz tu pregunta y todas te responderán como un solo ente en
comunión, ellas se encuentran en su estado más alto de concentración (Nota del Autor:
Tratándose de hormigas no debería ser tan alto).
- Bueno - respondió el hombre, con su paciencia a punto de agotarse - es que solo deseo
obtener un poco de ácido.
- ¿Ácido? - Respondieron todas las hormigas al unísono - ¿todo eso es para comer un
caramelo?
Y el Químico no resistió más, tomó con sus manos unas rocas del tamaño de un adoquín
que se encontraban amontonadas cerca del lugar y comenzó a aplastar una por una a las
hormiguitas. Finalmente y diciendo:
- Estos bichos que hablan me tienen podrido.
Agrupó a todas las inmóviles y pobres hormiguitas (Nota del Autor: No digo que son sus
cadáveres porque se trata de un cuento para niños) y, haciendo gala de habilidades que
solo un químico posee, extrajo el ácido fórmico y volvió a su hogar, feliz, con su ácido,
silbando bajito y caminando por el bosque.
Y colorín, colorado, este cuento ha terminado.