1. MODELO ATÓMICO DE BOHR
PRESENTADO POR :
SEBASTIAN CRUZ CASTAÑEDA.
OSCAR RAMIREZ.
MARIA ANGELICA SALAZAR.
JOHAN MATEO RIOS MARIN.
PROFESORA: CAROLINA AGUILERA.
2013
2. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• este modelo se consideraba
inestable desde el punto de
vista de la electrodinámica
clásica. Pues se consideraba
que los electrones en
movimiento irradiarían
energía y terminarían
cayendo al núcleo.
Modelo atómico de
Rutherford
3. • En 1913, Niels Bohr que
trabajaba con Rutherford se
encontraba buscando una
explicación del porque el
modelo atómico de
Rutherford fallaba desde el
punto de vista clásico.
• Cuando leyó la teoría de
Planck, y basado en el
modelo atómico de
Rutherford, Bohr formuló
para su modelo atómico del
átomo de hidrogeno una
serie de postulados.
4. POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR
I. El átomo de hidrógeno se
compone de un núcleo
constituido por una carga +Ze y
un electrón ligado a el por
fuerzas electrostáticas.
II. Existe un conjunto de estados
energéticos (estados
estacionarios) cuantizados en
los que se mueve el electrón
sin emitir radiación
electromagnética. En ellos la
energía es constante.
5. III. Los electrones pueden
saltar de un nivel
electrónico a otro sin pasar
por estados intermedios.
Lo que implica la emisión o
absorción de un único
cuanto de luz (fotón) cuya
energía corresponde a la
diferencia de energía entre
ambas órbitas.
si se absorbe la energía
suficiente el electrón se
libera (efecto fotoelectrico)
6. IV. Las órbitas permitidas tienen
valores discretos o cuantizados
del momento angular orbital L
de acuerdo con la siguiente
ecuación
h
L = mvr = n = nh
2π n =1, 2, 3, …
donde n es el numero cuántico
principal.
Para el valor mínimo 1
Números cuánticos principales
corresponde un radio de la
órbita del electrón de 0.0529
nm (radio de Bohr).
