Ringkasan dokumen tersebut adalah:
Larutan elektrolit dan non elektrolit dibedakan berdasarkan kemampuan menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terionisasi menjadi ion-ion, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak terionisasi.
4. INDIKATOR Menyusunpercobaanuntukmengidentifikasilarutanelektrolitatau non elektrolit. Membuatciri-cirilarutanelektrolitatau non elektrolitberdasarkanpercobaan. Membuatdefinisilarutanelektrolitdan non elektrolit. Menjelaskanmengapalarutanelektrolitdapatmenghantarkanlistrik. Mengelompokkanjenislarutanelektrolitkuat, lemahdan non elektrolitberdasarkandayahantarlistriknya.
5. TUJUAN PEMBELAJARAN Siswamenyusunrancanganpercobaanuntukmengidentifikasilarutanelektrolitatau non elektrolit. Siswamembuatciri-cirilarutanelektrolitatauonoelektrolit yang didasarkankepadapercobaan. Siswamembuatdefinisilarutanelektrolitdan non elektrolit. Siswamenjelaskanmengapalarutanelektrolitdapatmenghantarkanlistrik. Siswamengelompokkanjenislarutanelektrolitkuat, lemahdan non elektrolitberdasarkandayahantarlistriknya.
6. MATERI Larutan adalah campuran homogen ( serba sama ) yang komponennya terdiri atas pelarut dan zar terlarut. Berdasarkan daya hantar listriknya , larutan ada yang dapat menghantarkan arus listrik dan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
7. LARUTAN ELEKTROLIT Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga elektrolit kuat Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion ( terionisasi sempurna ) yang ditandai dengan saru arah panah ke kanan pada persamaan reaksinya. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat.
11. Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion – ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam larutan hanya sedikit ion – ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak balik. CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH3COOH, HCOOH, HF dan NH4OH.
12. Uji elektrolit lemah Lampu redup CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- Gelembung gas banyak Larutan CH3COOH
13. LARUTAN NON ELEKTROLIT Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Pada larutan non elektrollit molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion-ion yang bermuatan dapat menghantarkan arus listrik. Contoh larutan non elektrolit : air minum, urea, dan gula.
14. Uji larutan non elektrolit Lampu tak menyala Tak ada Gelembung gas
16. POST TEST 1. Pernyataan yang benartentangelektrolit .... a. zat-zat yang jikadilarutkandengan air akan teruraimenjadi ion negatifdan ion positif b. zat-zat yang jikadilarutkandalam air akanteruraimenjadimolekul-molekul c. zat-zat yang jikadilarutkandalam air tidakakanteruraimenjadi atom-atom d. zat-zat yang jikadilarutkandalam air tidakakanteruraimenjadi ion-ion e. zat-zat yang dilarutkandalam air akanteruraimenjadi gas-gas tertentu
19. 4. Beberapasenyawaberikut : 1. NaCl 4. NaOH 2. HCl 5. C2H5OH 3. CH3COOH Senyawakovalen yang dapatmenghantarkanaruslistrikadalah …… a.1 dan 2 d. 3 dan 5 b.2 dan 3 e. 2 dan 5 c.1 dan 4
20. 5.Larutan H2SO4dapatmenghantarkanlistrikkarena …. a. H2SO4 mengalamiionisasidenganadanyaaruslistrik b. H2SO4larutdalam air denganmelepaskanelektron c. H2SO4dapatlarutdalam air d.H2SO4merupakansenyawa ion e. H2SO4dalam air terionisasisebelumdihubungkandenganbaterai
