Cinetica exerci

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Cinetica exerci

  1. 1. 2ª Ens. Médio Leufa 12 Exercícios sobre Cinética química Aulas-17,18,19,20 e 21 1) (Pucmg 2008) Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador. Assinale a afirmativa CORRETA. a) A reação é endotérmica. b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ. c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada. d) A reação acontece em duas etapas. 2)(Ufrj2008 a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas. b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO‚ em metanol. c) Indique a etapa lenta do processo. Justifique sua resposta. 3) (Puc rio 2008) Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado. Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a velocidade de: a) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol /s. b) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol/ s. c) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol/ s. d) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol /s. e) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol/ s. 4) (Pucsp 2007) O dióxido de nitrogênio (NO2) reage com o monóxido de carbono (CO) formando o óxido nítrico (NO) e o dióxido de carbono (CO2). NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) Analisando o diagrama de coordenadas de reação apresentado, um estudante fez as seguintes afirmações: I. A energia de ativação para a formação do óxido nítrico é de 132 kJ/ mol. II. A formação do óxido nítrico é um processo endotérmico. III. O aumento da temperatura do sistema reacional diminui a velocidade de formação do óxido nítrico, pois aumenta a energia de ativação da reação. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 5) (Ufsm 2007) Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições. ( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos, pois a massa continua sendo 5 g. ( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 °C, pois a área de contato é a mesma. ( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. ( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução. A seqüência correta é a) V - F - V - V. b) F - V - F - V. c) V - V - F - V. d) F - F - V - F. e) V - V - F - F. 6) (Ufrs) Observe o gráfico a seguir. Missão do Colégio Salesiano Dom Bosco: “Promover a formação de bons cristãos e honestos cidadãos por meio de uma educação integral”.
  2. 2. O perfil da reação genérica A ë B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a a) 100. b) 150. c) 250. d) 300. e) 400. 7) Quando uma fita de magnésio é mergulhada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, ocorre a reação: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgC2(aq) + H2(g) A temperatura da solução e a concentração do ácido afetam a velocidade da reação de oxidação do magnésio. Considere as condições experimentais durante a oxidação da fita de magnésio, de acordo com os registros a seguir. O magnésio será oxidado, mais rapidamente, no experimento a) 1. b) 2. c) 3. d) 4 . 8) Aumentando-se a temperatura em um sistema químico reagente, o único fator que NÃO se altera é a (o) a) energia de ativação da reação. b) tempo para o equilíbrio ser alcançado. c) energia cinética das partículas reagentes. d) número de colisões efetivas entre as partículas. 9) (Ufij) Considere o diagrama de energia da reação de decomposição do H2O2 representado . Assinale a alternativa INCORRETA: a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica. b) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a curva "B". c) A presença de um catalisador afeta o ΔH da reação. d) A curva "B" representa a reação com a presença de um catalisador. e) A letra "Z" representa o ΔH da reação de decomposição do H2O2. 10) Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas a) a área superficial total é maior. b) a densidade é menor. c) a pressão é maior. d) a velocidade de ascensão é menor. e) o volume total é menor. 11) Considere as afirmações sobre velocidade das reações químicas, apresentadas a seguir. I. O aumento da superfície de contato entre os reagentes aumenta a velocidade da reação. II. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação. III. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação. A afirmação está CORRETA em: a) I apenas. b) I e II apenas. c) III apenas. d) I, II e III. 12) (Ufsm) Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis). II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis). III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto. IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação. Estão corretas a) apenas I, II e III. b) apenas II e III. c) apenas I e IV. d) apenas I, II e IV. e) apenas III e IV. 13) Considere a reação elementar representada pela equação 3 O2(g) → 2 O3(g) Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da reação, em relação à velocidade inicial, torna-se a) duas vezes menor. b) três vezes maior. c) oito vezes menor. d) nove vezes maior. e) vinte e sete vezes maior. 14) Analise as afirmações seguintes, sobre CINÉTICA QUÍMICA. ( ) A etapa determinante da rapidez de uma reação química é a mais lenta. ( ) Catalisadores não participam das etapas de uma reação química. ( ) Uma porção de maionese deteriora-se mais rapidamente do que os seus componentes considerados separadamente, pois, entre outros fatores, a superfície de contato de cada um é maior. ( ) A freqüência de colisões efetivas entre reagentes diminui com o aumento de temperatura. ( ) Alumínio em pó pode ser "queimado" mais facilmente do que alumínio em raspas. 15) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado: a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C. b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C. c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C. d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C. e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C. 16) Para responder à questão, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II. COLUNA I 1 - Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador. 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Missão do Colégio Salesiano Dom Bosco: “Promover a formação de bons cristãos e honestos cidadãos por meio de uma educação integral”.
  3. 3. COLUNA II A - superfície de contato B - catalisador C - concentração D - temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B 17) Considere os diagramas representativos de Energia (E) versus coordenada das reações (cr): O diagrama da reação mais lenta e o da que tem a energia de ativação igual a zero são, respectivamente, a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II e IV. 18) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 19) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a seguir. A velocidade da reação é maior em a) I b) II c) III d) IV e) V 20) A seguir estão representadas as etapas da reação: H2 + Br2 → 2HBr A velocidade da reação é determinada pela etapa: a) I b) II c) III d) IV e) V 21) No estudo cinético de uma reação representada por 2A(g) + B2(g) → 2AB(g) colocou-se os seguintes dados: A velocidade da reação pode ser expressa pela reação a) v = k 2[A] b) v = k [B]2 c) v = k [A] [B] d) v = k [A]2 [B] e) V = K [A] [B]2 Gabarito 1 c 2) a) Etapa endotérmica: II ë III. Etapas exotérmicas: I ë II e III ë IV. b) ΔH = - 40 kJ. c) A etapa lenta é a etapa que vai de II a III, por apresentar a maior energia de ativação. 3 b 4 a 5 d 6) d 7) d 8) a 9) c 10) a 11) d 12) b 13) e 14) V F F F V 15) b 16) a 17) b 18) d 19) c 20) b 21) d Missão do Colégio Salesiano Dom Bosco: “Promover a formação de bons cristãos e honestos cidadãos por meio de uma educação integral”.

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