Termoquímica

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Termoquímica

  1. 1. TERMOQUÍMICAProfessora : Adrianne Mendonça
  2. 2. TERMOQUÍMICA As transformações físicas e as reaçõesquímicas quase sempre estão envolvidas emperda ou ganho de calor. O calor é uma dasformas de energia mais comum que seconhece.A Termoquimica é uma parte da Química quefaz o estudo das quantidades de calorliberadas ou absorvidas durante as reaçõesquímicas. A maioria das reações químicasenvolve perda ou ganho de calor (energia).
  3. 3. ILUSTRANDO ... As transformações físicas também sãoacompanhadas de calor, como ocorre namudança de estados físicos da matéria. absorção de calorSÓLIDO LÍQUIDO GASOSOliberação de calor
  4. 4. NOTE !!! Quando a substância passa do estado físico sólido paraliquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção decalor.Quando a substância passa do estado gasoso paralíquido e em seguida para sólido, ocorre liberação decalor.Essa energia que vem das reações químicas édecorrente de rearranjo das ligações químicas dosreagentes transformando-se em produtos. Essa energiaarmazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem dedentro da molécula.Nas reações químicas não é necessário calcular aentalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação deentalpia (ΔH).A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dosprodutos e a entalpia dos reagentes.
  5. 5. NOTE !!!
  6. 6. TIPOS DE REAÇÕES As reações químicas podem ser de doistipos:- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)
  7. 7. REAÇÃO ENDOTÉRMICA
  8. 8. NOTE !!! Se o valor for positivo (+) a reação éendotérmica.A reação absorveu energia para acontecer.
  9. 9. REAÇÃO EXOTÉRMICA
  10. 10. NOTE !!! Se o valor for negativo (-) a reação éexotérmica.A reação perdeu energia para acontecer.
  11. 11. ENTALPIA Tipos de Entalpias Através de algumas reações, é possívelcalcular o valor da variação de entalpia.- Entalpia de Formação- Entalpia de Combustão- Entalpia de Ligação- Entalpia de Neutralização- Entalpia de Dissolução
  12. 12. ENTALPIA DE FORMAÇÃO OU CALOR DEREAÇÃO A Entalpia de formação é a energia da reaçãoquando forma 1 mol de substância, a partir dassubstâncias químicas (elemento no seu estadopadrão). Estado Padrão: é a forma mais estável de umasubstância a 25°C e a 1atm de pressão. São assubstâncias simples.As substâncias que participam da reação deformação devem ser simples. Devem informar oestado físico. Sua variação de entalpia deformação padrão é zero.
  13. 13. TABELA
  14. 14. ENTALPIA DE COMBUSTÃO É sempre uma reação exotérmica. É o calorliberado na reação de combustão de 1 molde uma substância em presença de gásoxigênio O2(g) COMBUSTÃO COMPLETA: mais quantidadede oxigênio. Forma gás carbônico e água.
  15. 15. ENTALPIA DE COMBUSTÃO /COMBUSTÃO INCOMPLETA menos quantidade de oxigênio. Produzmenos quantidade de energia. Forma maisresíduos como monóxido de carbono (CO) eágua (H2O).
  16. 16. TABELA DE ΔH°COMB DE ALGUMASSUBSTÂNCIASSUBSTÂNCIA FÓRMULA ΔH°comb (kcal/mol)Hidrogênio H2(g) -68,3Carbono Grafite C(grafite) -94,1Monóxido deCarbonoCO(g) -67,6Metano CH4(g) -212,8Etano C2H6(g) -372,8Propano C3H8(g) -530,6Butano C4H10(g) -688,0Benzeno C6H6(g) -781,0Etanol H3C – CH2 – OH(l) -326,5Ácido Acético H3C – COOH(l) -208,5Glicose C6H12O6(S) -673,0Sacarose C12H22O11(S) -1348,9
  17. 17. ENTALPIA DE LIGAÇÃO Durante as reações químicas, as ligações químicasdos reagentes e produtos são alteradas. Podemoscalcular o ΔH pela análise desses novos rearranjos. A entalpia de ligação é a variação de entalpiaverificada na quebra de 1mol de uma determinadaligação química, sendo que todas as substânciasestejam no estado gasoso, a 25° C e 1atm. Reagentes = sempre são quebradas as ligações =ENDOTÉRMICA (+)Produtos = sempre são formadas as ligações =EXOTÉRMICA (-)
  18. 18. TABELALIGAÇÃO H°(kJ/MOL)LIGAÇÃOH°(kJ/MOL)LIGAÇÃOH°(kJ/MOL)H – H 436 H – Br 366 N – C 305H – O 463 H – I 299 C ≡ C 837N – N 163 H – N 388 C = C 612N = N 409 H – C 412 C – C 348N ≡ N 944 O = O 496 C – Cl 338H – F 565 O – C 360 Br – Br 193H – Cl 431 O = C 743 Cl – Cl 242
  19. 19. ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO É a entalpia de uma reação de neutralização(entre um ácido e uma base formando sal eágua). A reação é exotérmica.É a variação de entalpia verificada naneutralização de 1mol de H+ do ácido por1mol de OH-da base, sendo todas assubstâncias em diluição total ou infinita, a25°C e 1atm.
  20. 20. ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO É a variação de entalpia envolvida nadissolução de 1mol de determinadasubstância numa quantidade de águasuficiente para que a solução obtida sejadiluída.
  21. 21. NOTE !!!
  22. 22. LEI DE HESS O químico e médico Germain Henry Hess(1802-1850) desenvolveu importantestrabalhos na área de Termoquímica.A Lei de Hess é uma lei experimental eestabelece que a variação de entalpia deuma reação química depende apenas dosestados inicial e final da reação.
  23. 23. OBSERVAÇÃO !!! A Lei de Hess também pode ser chamada deLei da Soma dos Calores de Reação. É umaforma de calcular a variação de entalpiaatravés dos calores das reaçõesintermediárias. Podem ser infinitas variaçõesde entalpia.
  24. 24. OBRIGADA !!!

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