Professora :Adrianne Mendonça
•• Os conceitos de ácido e base, em termos de íons  hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque  restringe a di...
• Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um  próton (íon H+) a uma outra substância.• Base: é definida como uma sub...
• Na reação anterior , o HCl está atuando como ácido,  porque está doando um próton para a molécula de água.  A água, por ...
• Nesse caso a água funciona como um ácido, por doar  próton a uma molécula de amônia (NH3), que, por sua  vez, atua como ...
•• Numa reação de autoionização ocorre a transferência de um próton  entre duas moléculas semelhantes, produzindo um par d...
• Em cada caso, a substância está desempenhando o  papel tanto de ácido como de base.•
• A melhor maneira de julgar as forças relativas de ácidos  e bases é pela comparação das posições de equilíbrio  em vária...
• Os resultados nos mostram que, em água, o HCl é um  ácido muito mais forte do que o HF. Mostram, também,  que o F- é uma...
• De forma geral, quando ocorre uma reação ácido-base  de Brönsted-Lowry, a posição de equilíbrio situa-se na  direção dos...
• Lembre-se que quando queremos comparar as forças de  ácidos é melhor usarmos uma mesma base como  referência.
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Teoria acido base de browsted loury

  1. 1. Professora :Adrianne Mendonça
  2. 2. •• Os conceitos de ácido e base, em termos de íons hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque restringe a discussão do fenômeno ácido-base apenas a soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, em 1923, pelo químico dinamarquês Brönsted e pelo químico britânico Lowry. O conceito de Brönsted- Lowry é mais geral do que o conceito de Arrhenius, porque não nos restringe a soluções aquosas.
  3. 3. • Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um próton (íon H+) a uma outra substância.• Base: é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+) de um ácido.• De uma maneira mais simples, ácido é um doador de próton e e base é um receptor de próton.
  4. 4. • Na reação anterior , o HCl está atuando como ácido, porque está doando um próton para a molécula de água. A água, por outro lado, está se comportando como base, por aceitar o próton do ácido. A reação inversa também é uma reação de Brönsted-Lowry, com o íon hidrônio (H3O+) funcionando como ácido, por doar seu próton, e com o Cl- atuando como base, por aceitá-lo. Ocorre um equilíbrio, onde temos dois ácidos e duas bases, um de cada, em ambos os lados da equação. As espécies que estão relacionadas são denominadas de pares conjugados.
  5. 5. • Nesse caso a água funciona como um ácido, por doar próton a uma molécula de amônia (NH3), que, por sua vez, atua como base. Na reação inversa, o NH4+ é o ácido e OH- é a base. Os pares conjugados são: NH3 e NH4+ mais H2O e OH-.•• Examinando a água, nos dois exemplo, notamos que no primeiro caso ela funcionou como base e, no outro, como ácido. Tal espécie que pode atuar de ambas as formas, dependendo das condições, é denominada anfiprótica ou anfótera. A água não é a única espécie a se comportar dessa forma.
  6. 6. •• Numa reação de autoionização ocorre a transferência de um próton entre duas moléculas semelhantes, produzindo um par de íons. Repare nos exemplos abaixo.
  7. 7. • Em cada caso, a substância está desempenhando o papel tanto de ácido como de base.•
  8. 8. • A melhor maneira de julgar as forças relativas de ácidos e bases é pela comparação das posições de equilíbrio em várias reações ácido-base. Por exemplo, em água o HCl está, essencialmente, 100% ionizado e o HF somente cerca de 3%. Assim:
  9. 9. • Os resultados nos mostram que, em água, o HCl é um ácido muito mais forte do que o HF. Mostram, também, que o F- é uma base muito mais forte do que Cl-, porque nas soluções com o mesmo ácido de referência, H3O+, a maior parte do F- está protonado e existe como HF, enquanto nenhum Cl- está protonado.• Á medida que um ácido se torna mais forte, a sua base conjugada torna-se mais fraca ou á medida que as bases tornam-se mais fortes, os seus ácidos conjugados tornam-se mais fracos.
  10. 10. • De forma geral, quando ocorre uma reação ácido-base de Brönsted-Lowry, a posição de equilíbrio situa-se na direção dos ácidos e bases mais fracos.
  11. 11. • Lembre-se que quando queremos comparar as forças de ácidos é melhor usarmos uma mesma base como referência.

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