Solução tampão

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Solução tampão

  1. 1. Professora : AdrianneMendonçasolução tampão
  2. 2. São misturas de soluções de eletrólitos queresistem à variação de pH quando pequenasquantidades de ácidos ou bases são adicionadasao sistema.As soluções tampão sofrem pequenasvariações por diluição.São constituídas por misturas de soluçõesácidos fracos e bases fracas. Para fins práticosexistem dois tipos de soluções tampão: Mistura de ácido fraco com sua base conjugada Mistura de uma base fraca com seu ácido conjugado2
  3. 3. Soluções tampãoTampão  mistura de um ácido fraco e sua baseconjugada, ou uma base fraca com seu ácidoconjugado.Soluções tampão  resistem a variações de pHdecorrentes da diluição ou da adição de ácidosou bases a um sistema reacional;As soluções tampão são usadas para mantero pH de soluções relativamente constantes, ouseja, com apenas pequenas variações de pH.
  4. 4. Soluções tampãoA adição de ácido ou base a uma solução tampãointerfere com os seguintes equilíbrios, exemplificadospara o caso de uma solução tampão de um ácido fracoHA e sua base conjugada, A-:1) HA + H2O ↔ H3O+ + A-2) A- + H2O ↔ HA + OH-
  5. 5. Solução aquosa de ácido acético e acetato de sódio:1) HOAc + H2O ↔ H3O+ + OAc-2) OAc- + H2O ↔ HOAc + OH- A adição de uma pequena quantidade de H3O+ leva àreação:H3O+ + OAc- ↔ HOAc + OH-Ocorre pequena variação no pH, uma vez que aquantidade de H3O+ adicionado é muito menor que aconcentração analítica de NaOAc. A adição de pequena quantidade de OH- leva à reação:OH- + H3O+ ↔ 2 H2OOcorre pequena variação no pH, uma vez que aquantidade de OH- adicionado é muito menor que aconcentração analítica de HOAc.5
  6. 6. Solução de amônia e cloreto de amônio:1) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-2) NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ A adição de uma pequena quantidade de H3O+ levaà reação:H3O+ + OH- ↔ 2 H2OOcorre pequena variação de pH, uma vez que aquantidade de H3O+ adicionado é muito menor que aconcentração analítica de NH3. A adição de uma pequena quantidade de OH- leva àreação:OH- + NH4+ ↔ NH3 + H2OOcorre pequena variação de pH, uma vez que aquantidade de OH- adicionado é muito menor que aconcentração analítica de NH4Cl.6
  7. 7. A dissociação de um ácido fraco HA ocorre da seguinteforma:HA + H2O ↔ H3O+ + A-Então,7][][][ 3AHAKOH a][][log][log 3AHAKOH a][][logHAApKpH aEquação de Henderson-Hasselbalch
  8. 8. 8Exercício 11Considere a adição de 1,00 mL de uma solução de NaOH0,1000 mol.L-1 em um frasco contendo 100,0 mL de água purarecém destilada e descarbonatada. Calcule o pH da soluçãoresultante.A concentração de íons OH- pode ser calculada pela fórmulasimplificada:pOH = -log 9,9 x 10-4pOH = 3,00 e pH = 14,0 - 3,00 = 11,0[OH-] = M1 x V1/V2= 0,00099 mol.L-1Observe que ocorrerá uma variação de pH de7,00 (pH neutro da água pura) para pH de 11,0.
  9. 9. 9Exercício 11Considere agora a adição de 1,00 mL de solução deNaOH 0,1000 mol L-1 em 100,0 mL de uma soluçãosimultaneamente 0,1000 mol.L-1 em ácido acético e 0,1000mol.L-1 em acetato de sódio. Sabendo que pKA do ácidoacético = 4,76, calcule o pH da solução final.1°) Calcular o pH da solução tampão:][][logHAApKpH apH = 4,76 + 0pH = 4,76Então, o pH da solução tampão antes da adição de1,00 mL de NaOH 0,1000 mol L-1 é 4,76.
  10. 10. 10 [HA] (CHA - 0,00099) (0,1000 - 0,00099) 0,09901mol.L-1. [A-] (CNaA + 0,00099) (0,1000 + 0,00099) 0,10099mol.L-1pH = 4,76 + log 1,0199pH = 4,76 + log 0,100990,09901pH = 4,760 + 0,008 =4,768Variação de pH =0,008 unidades depHPraticamente não há variação de pH pelaadição da base em solução tampão, mas emágua pura a variação foi de quatro unidades depH.2°) Calcular o pH da solução resultante após a adição deNaOH:
  11. 11. Obrigada !!!!!

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