Ligações químicas

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Ligações químicas

  1. 1. Ligações Químicas professora: Adrianne Mendonça
  2. 2. Obrigada !!!
  3. 3. Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia
  4. 4. Os átomos, ao se combinarem,tenderão a adquirir a configuração dogás nobre mais próximo, que é de oito elétrons na última camada (octeto) para atingir a estabilidade.
  5. 5. Regra do Octeto Descrição: O átomo adquireestabilidade ao completar oito elétronscamada de valência, imitando os gasesnobres.Configuração Geral: ns2 np6 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓Obs. Esta regra só é válida para oselementos representativos. Exceção para oH, Li, B e Be.
  6. 6. Regra do Dueto Descrição: O átomo adquireestabilidade ao completar a camada devalência com dois elétrons, imitando o gásnobre - He.Configuração Geral: ns2 ↑↓Obs. Esta regra só é válida para oselementos representativos: H, Li, B e Be.
  7. 7. LIGAÇÃO IÔNICA Definição: elétrons são transferidos de umátomo para outro dando origem a íons de cargascontrárias que se atraem.Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.Na (Z = 11) → 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1Cl ( Z = 17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl-
  8. 8. Ligação IônicaConfiguração dos Átomos: Na Cl
  9. 9. Ligação IônicaTransferência do elétron: Na Cl
  10. 10. Ligação IônicaFormação dos íons: Na+ Cl-
  11. 11. Ligação IônicaAtração Eletrostática: Na+ Cl-
  12. 12. Estrutura cristalina do NaCl sólido
  13. 13. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) Ca - ( tende a ceder 2 elétrons) 20 Cl – (tende a receber um elétron) 17 oo o o Cl oo o oo x + 2 [ Cl ] - 2+ xCa x + [ Ca ] o oo o o oo o o Cl oo o CaCl2
  14. 14. Quem perde e quem recebe elétrons?Família Carga dos íon 1A +1 PERDE ELÉTRONS METAIS 2A +2 3A +3 5A -3 GANHA ELÉTRONS 6A -2 AMETAIS 7A / H -1
  15. 15. Fórmula dos Compostos Iônicos [A] Y [B] X +X -Y∑ Cargas = + xy – xy = zero Exemplos: Ca+2 + Br-1 → CaBr2 Al+3 + S-2 → Al2S3
  16. 16. Mais exemplosa) K+Cl- → KClb) Ca+2I-1 → CaI2c) Al+3S-2 → Al2S3d) Fe+3O-2 → Fe2O3
  17. 17.  São sólidos nas condições ambiente; Possuem elevados pontos de fusão e ebulição; Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ouem solução aquosa, devido à presença de íons livres.
  18. 18. Ligação Covalente Definição: A ligação covalente comumbaseia-se no compartilhamento de um ou maispares de elétrons, onde cada átomo envolvidona ligação contribui com 1 elétron para aformação do par eletrônicoExemplo: formação do cloro – Cl2.Cl ( Z = 17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Cl Cl Possui 7 elétrons na camada de valência
  19. 19. Ligação covalenteConfiguração dos Átomos:
  20. 20. Ligação CovalenteAtração Quântica:
  21. 21. Representação da ligação covalenteO O O2 O=OFórmula eletrônica Fórmula Molecular Fórmula Estrutural ou de Lewis
  22. 22. Exercício As ligações abaixo estão representadas em sua fórmula molecular, faça a representação de Lewis e a representação estrutural:a) F2b) O2c) N2d) CO2e) HCl

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