Calculo estequiometrico

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Calculo estequiometrico

  1. 1. QuímicaQuímica
  2. 2. QuímicaQuímicaEstequiometriaÉ o estudo das relações quantitativas(átomos, moléculas, massa, volume) entreas substâncias que participam de umareação química.Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoStoicheon = elementometron = medida
  3. 3. QuímicaQuímica1 Mol6,02 x 1023Massa (g)1 coeficienteCNTP 22,4 L
  4. 4. QuímicaQuímicaRelações MolaresRelações MolaresN2 + 3H2 → 2NH3Mol - 1Mol + 3Mol → 2MolMoléculas- 6 x1023+ 18 x1023→ 12 x1023Massa - 28g + 6g → 34gVolume – 22,4L + 67,2L → 44,8L
  5. 5. QuímicaQuímicaCálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoPara resolver uma questão envolvendocálculo estequiométrico devemos seguir trêspassos:1º → conhecer a equação;2º → Ajustar os coeficientes;3º → Armar uma Regra de três;
  6. 6. QuímicaQuímicaRelação Massa-MassaRelação Massa-MassaEx.: Qual a massa de água dada em gramas,produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?1º → H2 + O2 → H2O2º → 2H2 + O2 → 2H2O3º → 4g → 36g8g → xx = 8 . 36 = 72g4
  7. 7. QuímicaQuímica1 Mol6,02 x 1023Massa (g)1 coeficienteCNTP 22,4 L
  8. 8. QuímicaQuímicaRelação Massa-MoléculasRelação Massa-MoléculasEx.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de16g de oxigênio gás?1º → H2 + O2 → H2O2º → 2H2 + O2 → 2H2O3º → 32g → 12,04 x 102316g → xx = 16 . 12,04 x 1023= 6,02 x 102332
  9. 9. QuímicaQuímica1 Mol6,02 x 1023Massa (g)1 coeficienteCNTP 22,4 L
  10. 10. QuímicaQuímicaRelação Massa-VolumeRelação Massa-VolumeEx.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por12g de H2 que reage com N2 suficiente?1º → N2 + H2 → NH32º → N2 + 3H2 → 2NH33º → 6g → 44,8 L12g → xx = 12 . 44,8 = 89,6 L6
  11. 11. QuímicaQuímica1 Mol6,02 x 1023Massa (g)1 coeficienteCNTP 22,4 L
  12. 12. QuímicaQuímicaRelação Mol -VolumeRelação Mol -VolumeEx.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de44, 8L de CO?1º → CO + O2 → CO22º → CO + ½O2 → CO23º → 22,4L → 1Mol44,8L → xx = 44,8 . 1 = 2 Mol22,4L
  13. 13. QuímicaQuímica
  14. 14. QuímicaQuímicaRendimentoRendimentoEX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36gde grafite (C) provocou a formação de 118,8g degás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?(C = 12; O = 16)a) 50%.b) 60%.c) 70%.d) 80%.e) 90%.
  15. 15. QuímicaQuímicaParte 1 (100%)1º → C + O2 → CO22º → C + O2 → CO23º → 12g → 44g36g → 132gResoluçãoResoluçãoParte 2 (Rendimento)132g → 100%118,8g → X%X=90%
  16. 16. QuímicaQuímicaEX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposiçãotérmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.Quantas toneladas de óxido de cálcio serãoproduzidas através da decomposição de 100toneladas de carbonato de cálcio com 90% depureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)a) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.Grau de purezaGrau de pureza
  17. 17. QuímicaQuímicaParte 1 (100%)1º → CaCO3 → CaO + CO23º → 100g → 56g100 t → 56 tResoluçãoResoluçãoParte 2 (Pureza)100% → 56 t90% → X tX=50,4 t
  18. 18. QuímicaQuímicaReagente LimitanteReagente LimitanteEX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico sãoadicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-seque um dos reagentes está em excesso. Apóscompletar a reação, restarão:H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2Oa) 0,02g de H2SO4b) 0,20g de H2SO4c) 0,26g de Ca(OH)2d) 2,00g de H2SO4e) 2,00g de Ca(OH)2.
  19. 19. QuímicaQuímicaH2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O98g + 74g10g + 7,4gResoluçãoResolução98g → 74g9,8g → 7,4g10g – 9,8g = 0,2gR= 0,20 de H2SO4O ácido está em excesso10g
  20. 20. QuímicaQuímicaHumberto@vestibular1.com.br

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