professora : Adrianne Mendonça
 Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de umequilíbrio químico:a) A velocidade da reação direta é igual à ...
 (Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interaçõesdos principais constituintes do biogás com a água. I...
 (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se emsolução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4...
 (Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco naturalde frutas seja substituído por um refrigerantegaseificado com gás ca...
) Reações que envolvem óxidos de nitrogênio, como espécies oxidantes, e o dióxido de enxofre sãotermodinamicamente possív...
 (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio dareação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes asconcentrações em mo...
 Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendocerta quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, orecipien...
 Quando uma reação química exotérmica atinge o eq equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: a) As ...
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Aula de exercicios eq quimico

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Aula de exercicios eq quimico

  1. 1. professora : Adrianne Mendonça
  2. 2.  Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de umequilíbrio químico:a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade dareação inversa.b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorremsimultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).c) As características macroscópicas do sistema (desde quefechado) não mais se alteram.d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para oestado de equilíbrio.e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas assubstâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
  3. 3.  (Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das interaçõesdos principais constituintes do biogás com a água. I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formandomonóxido de carbono e hidrogênio gasoso. II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que deH2S porque os primeiros são compostos orgânicos apolares e oúltimo, um composto inorgânico polar. III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando oequilíbrio representado pela equação:2 H2O(ℓ) + CO2(g) H3O+(aq) + HCO3-(aq) IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando oequilíbrio representado pela equação:H2O(ℓ) + H2S(g) H3O+(aq) + HS-(aq) Dessas afirmativas estão corretas apenas (A) II e III. (B) I e IV. (C) III e IV. (D) I, II e III. (E) I, II e IV.
  4. 4.  (Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se emsolução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) a presença das outras duas substâncias (A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, pordeslocar o equilíbrio para a esquerda. (B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, pordeslocar o equilíbrio para a direita. (C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade deNH4+ no sistema. (D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-. (E) não altera o equilíbrio em questão.
  5. 5.  (Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco naturalde frutas seja substituído por um refrigerantegaseificado com gás carbônico, o qual forma com aágua, o seguinte equilíbrio químico: CO2(ℓ) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + HCO3-(aq) Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre umadiminuição de pressão que deslocará o citadoequilíbrio (A) para a esquerda aumentando a quantidade deHCO3- (aq) dissolvida no refrigerante. (B) para a direita, aumentando o pH do refrigerante. (C) para a direita, aumentando a quantidade de íonsbicarbonato no refrigerante. (D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de CO2dissolvida no refrigerante. (E) para a direita, aumentando o caráter ácido dorefrigerante.
  6. 6. ) Reações que envolvem óxidos de nitrogênio, como espécies oxidantes, e o dióxido de enxofre sãotermodinamicamente possíveis e consideradas importantes do ponto de vista ambiental. O dióxido de nitrogênio(NO2) é bastante solúvel em água e, quando em solução aquosa, dimeriza–se rapidamente, estabelecendo oequilíbrio com a espécie N2O4, o que é representado na equação abaixo, em que K refere–se à constante doequilíbrio.I – 2NO2(aq) ⇌ N2O4(aq) K = 7 x 104mol/LO tetróxido de dinitrogênio, por sua vez, pode reagir segundo as equações abaixo, em que Eorepresenta ospotenciais em volts.II– N2O4 + 2H+ 2HNO2 + 2e-Eo= + 1,07 VIII– N2O4 + 4H+ 2H2O + 2NO + 4e-Eo= + 1,03 VCom base nessas informações, julgue os itens que se seguem.(1) Reações termodinamicamente possíveis são reações espontâneas; no entanto, sua influência noambiente depende de dados cinéticos.(2) Na equação I, a velocidade da reação direta é maior que a da reação inversa.(3) Duas células eletroquímicas distintas tendo a mesma reação anôdica, mas com as reações catódicassendo representadas respectivamente pelas equações II e III, apresentarão a mesma diferença depotencial com relação a um mesmo potencial de referência.(4) O valor do potencial de redução exibido nas equações II e III é relativo ao eletrodo de hidrogênio,medido à pressão de 1 atm, à temperatura de 25oC e em concentrações das soluções iguais a 1,0mol/L.
  7. 7.  (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio dareação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes asconcentrações em mol/L das três substâncias envolvidas.Isto porque a reação:a) envolve substâncias simples, como reagentes;b) envolve moléculas diatômicas;c) envolve moléculas covalentes;d) se processa em meio homogêneo;e) se processa sem alteração de pressão, a volumeconstante.
  8. 8.  Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendocerta quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, orecipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para adissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:a) 0,41 mol/litrob) 0,49 mol/litroc) 0,049 mol/litrod) 0,041 mol/litroe) 0,082 mol/litro
  9. 9.  Quando uma reação química exotérmica atinge o eq equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: a) As velocidades da reação nos sentidos direto e i nverso se igualam. b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos dir eto e inverso. c) A reação ocorre com liberação de calor. d) As concentrações de reagentes e produtos permane cem inalteradas. e) A reação inversa é endotérmica.
  10. 10.  Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodonum recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece oequilíbrio H2(g) + I2(g) 2 HI(g). Se o valor daconstante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HIno equilíbrio em mol/litro valerá: a) 1/9 b) 14/9 c) 2/9 d) 7/9 e) 11/9

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