quimica

7. Espontaneidade das Reações
 Por muito tempo achava-se que as reações exotérmicas eram sempre espontâneas, ao
ponto que as endotérmicas eram completamente o oposto. Entretanto, a Química Moderna
afirma que não se pode tomar esse preceito como uma regra geral: há reações
endotérmicas espontâneas (como a reação entre amônia e água formando a base fraca
hidróxido de amônio – NH4OH); assim como há reações exotérmicas que não ocorreriam
se uma fonte de ignição não fosse adicionada (como a reação entre hidrogênio e oxigênio
gasosos formando água).
 Para prever a espontaneidade das reações de um modo mais eficiente, deve-se utilizar a
relação da energia livre de Gibbs: onde, uma reação será certamente espontânea se tende
a diminuir a entalpia, aumentar a entropia do sistema e, conseqüentemente, diminuir a
capacidade de realizar trabalho (ΔG<0). Sendo, então, não espontânea se tende a
aumentar a entalpia, diminuir a entropia do sistema e aumentar a capacidade de realizar
trabalho (ΔG>0).
 A equação da variação da energia livre de Gibbs é a seguinte:
 ΔG = ΔH – T. ΔS
 Onde, ΔH = variação de entalpia total da reação (em KJ/mol)
 T = temperatura absoluta do sistema (em K)
 ΔS = Variação de entropia (em KJ/mol.K)

8. Exercício 1

9. Exercício 1

10. Exercício 1

11. Exercício 2

12. Exercício 2

13. Exercício 2

14. Exercício 2

15. Exercício 3
 UNESP-SP)
 Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes
processos:
 I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre
esta “boca” do fogão.
 Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
 a) I e II são exotérmicos.
 b) I é exotérmico e II é endotérmico.
 c) I é endotérmico e II é exotérmico.
 d) I é isotérmico e II é exotérmico.
 e) I é endotérmico e II é isotérmico.