Aspectos energeticos das reações quimicas

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Aspectos energeticos das reações quimicas

  1. 1. Espontaneidade das Reações Por muito tempo achava-se que as reações exotérmicas eram sempre espontâneas, aoponto que as endotérmicas eram completamente o oposto. Entretanto, a Química Modernaafirma que não se pode tomar esse preceito como uma regra geral: há reaçõesendotérmicas espontâneas (como a reação entre amônia e água formando a base fracahidróxido de amônio – NH4OH); assim como há reações exotérmicas que não ocorreriamse uma fonte de ignição não fosse adicionada (como a reação entre hidrogênio e oxigêniogasosos formando água). Para prever a espontaneidade das reações de um modo mais eficiente, deve-se utilizar arelação da energia livre de Gibbs: onde, uma reação será certamente espontânea se tendea diminuir a entalpia, aumentar a entropia do sistema e, conseqüentemente, diminuir acapacidade de realizar trabalho (ΔG<0). Sendo, então, não espontânea se tende aaumentar a entalpia, diminuir a entropia do sistema e aumentar a capacidade de realizartrabalho (ΔG>0). A equação da variação da energia livre de Gibbs é a seguinte: ΔG = ΔH – T. ΔS Onde, ΔH = variação de entalpia total da reação (em KJ/mol) T = temperatura absoluta do sistema (em K) ΔS = Variação de entropia (em KJ/mol.K)
  2. 2. Exercício 1
  3. 3. Exercício 1
  4. 4. Exercício 1
  5. 5. Exercício 2
  6. 6. Exercício 2
  7. 7. Exercício 2
  8. 8. Exercício 2
  9. 9. Exercício 3 UNESP-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintesprocessos: I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão eII. água fervendo em uma panela que se encontra sobreesta “boca” do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico.

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