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 7 Períodos ( linhas horizontais)
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Na tabela Periódica existe uma linha quebrada.
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Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
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Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
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Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde),
e dos Gases nobres (a amarel...
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Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde),
e dos Gases Nobres (a amarel...
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Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde),
e dos Gases Nobres (a amarel...
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
 Gru...
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:
 Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
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Os elementos de um mesmo grupo pertencem então a uma mesma família.
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GrupoMetais Alcalinos
(excepto o H)
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ou Raros
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Configuração
Electrónica
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Orbitais
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de valência
Período Grupo
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Família do Oxigénio, Grupo 16.
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Família dos Halogéneos, Grupo 17.
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Atómico
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Família dos Gases Nobres ou Raros, Grupo 2.
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Através da configuração electrónica de um dado elemento, conseguimos
saber em que período e em que grupo o elemento se enc...
Características de um elemento
em função da sua localização na
Tabela Periódica
Por Raio Atómico entende-se a distância desde o núcleo do átomo até à
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Grupo
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Variação do Raio Atómico ao longo da Tabela Periódica
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Vamos considerar como exemplo dois elementos do 2.º Período.
Representemos então o átomo de Lítio (Li) e o de Néon (Ne).
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Grupo
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Variação do Raio Atómico ao longo do Período
Ao longo do Período (da esquerda para a direita), há uma diminu...
Grupo
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Variação do Raio Atómico ao longo da Tabela Periódica
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fornecer-lhe para que este perca o seu electrão m...
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Tabela Periódica

  1. 1. Como o número de elementos químicos conhecidos é bastante grande (actualmente conhecem-se 118 elementos), surgiu a necessidade de os organizar de acordo com determinadas características. Inicialmente, surgiram diversas propostas para a organização dos elementos químicos, tendo em conta algumas características. Sugeriu então que os elementos químicos fossem ordenados por ordem crescente do número atómico (número de protões existentes no núcleo), dando o primeiro passo para a construção de uma tabela de elementos, a tabela periódica. Ao longo dos anos, foram surgindo novas propostas que permitiram melhorar a tabela periódica, inicialmente apresentada por Mendeleyev. Desta forma, chegou-se à tabela periódica actual. Em 1869 um cientista russo – Mendeleyev – propôs uma organização dos elementos químicos que ainda hoje continua a ser utilizada.
  2. 2. Na tabela periódica, os elementos estão distribuídos por:  7 Períodos ( linhas horizontais)  18 Grupos ( linhas verticais) Período Grupo
  3. 3. Período Grupo Na tabela Periódica existe uma linha quebrada.
  4. 4. Período Grupo Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
  5. 5. Período Grupo Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
  6. 6. Período Grupo Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases nobres (a amarelo).
  7. 7. Período Grupo Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo). Os elementos a laranja são os Semi-Metais.
  8. 8. Período Grupo Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo). Os elementos a laranja são os Semi-Metais. Ver página 193 e 194
  9. 9. Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:  Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
  10. 10. Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:  Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
  11. 11. Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:  Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18  Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
  12. 12. Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos:  Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18  Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
  13. 13. Período Grupo Os elementos de um mesmo grupo pertencem então a uma mesma família.
  14. 14. Período GrupoMetais Alcalinos (excepto o H)
  15. 15. Período GrupoMetais Alcalino - Terrosos
  16. 16. Período Grupo Família do Boro
  17. 17. Período Grupo Família do Carbono
  18. 18. Período Grupo Família do Azoto
  19. 19. Período Grupo Família do Oxigénio
  20. 20. Período Grupo Halogéneos
  21. 21. Período Grupo Gases Nobres ou Raros
  22. 22. Período Grupo
  23. 23. Período Grupo
  24. 24. Vamos estudar as famílias de elementos representativos para tentar perceber a organização e a utilidade da Tabela Periódica.
  25. 25. Família dos Metais Alcalinos, Grupo 1. 3 11 19 37 55 87 2:1 2:8:1 2:8:8:1 2:8:18:8:1 2:8:18:18:8:1 2:8:18:32:18:8:1 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 7 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo Ião que tende a formar 1+ (Li+) 1+ 1+ 1+ 1+ (Na+) 1+ (K+)
  26. 26. Família dos Metais Alcalino-Terrosos, Grupo 2. 4 12 20 38 56 88 2:2 2:8:2 2:8:8:2 2:8:18:8:2 2:8:18:18:8:2 2:8:18:32:18:8:2 2 3 4 5 6 7 2 3 4 5 6 7 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo Ião que tende a formar 2+ (Be2+) 2+ 2+ 2+ 2+ (Mg2+) 2+ (Ca2+)
  27. 27. Família do Boro, Grupo 13. N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo 5 2:3 2 2 3 13 13 31 49 81 2:8:3 2:8:18:3 2:8:18:18:3 2:8:18:32:18:3 3 4 5 6 3 4 5 6 3 3 3 3 13 13 13 13
  28. 28. Família dos Carbono, Grupo 14. N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo 6 2:4 2 2 4 14 14 32 50 82 2:8:4 2:8:18:4 2:8:18:18:4 2:8:18:32:18:4 3 4 5 6 3 4 5 6 4 4 4 4 14 14 14 14
  29. 29. Família do Azoto, Grupo 15. N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo 7 2:5 2 2 5 15 15 33 51 83 2:8:5 2:8:18:5 2:8:18:18:5 2:8:18:32:18:5 3 4 5 6 3 4 5 6 5 5 5 5 15 15 15 15
  30. 30. Família do Oxigénio, Grupo 16. 8 2:6 2 2 6 16 N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo Ião que tende a formar 2- (O2-) 16 34 52 84 2:8:6 2:8:18:6 2:8:18:18:6 2:8:18:32:18:6 3 4 5 6 3 4 5 6 6 6 6 6 16 16 16 16 2- 2- 2- (S2-) 2- (Se2-)
  31. 31. Família dos Halogéneos, Grupo 17. 9 2:7 2 2 7 17 N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo Ião que tende a formar 1- (F-) 17 35 53 85 2:8:7 2:8:18:7 2:8:18:18:7 2:8:18:32:18:7 3 4 5 6 3 4 5 6 7 7 7 7 17 17 17 17 1- (Cl-) 1- (Br-) 1- 1-
  32. 32. Família dos Gases Nobres ou Raros, Grupo 2. N.º Atómico Configuração Electrónica N.º de Orbitais Electrões de valência Período Grupo 10 2:8 2 2 8 18 2 2 1 1 2 18 18 36 54 86 2:8:8 2:8:18:8 2:8:18:18:8 2:8:18:32:18:8 3 4 5 6 3 4 5 6 8 8 8 8 18 18 18 18 Todos os elementos desta família têm a última orbital totalmente preenchida. O Hélio apenas tem 2 electrões de valência, mas como tem também a última orbital totalmente preenchida, pertence ao grupo 18.
  33. 33. Através da configuração electrónica de um dado elemento, conseguimos saber em que período e em que grupo o elemento se encontra.  O número de orbitais dá-nos o período em que o elemento se encontra.  O número de electrões de valência permite-nos concluir sobre o grupo a que o elemento pertence (para os elementos representativos). Conclusão Por exemplo: 2 orbitais – 2.º período 1 electrão de valência – grupo 1 2 : 1 Configuração electrónica
  34. 34. Características de um elemento em função da sua localização na Tabela Periódica
  35. 35. Por Raio Atómico entende-se a distância desde o núcleo do átomo até à orbital de valência. Variação do Raio Atómico ao longo da Tabela Periódica Núcleo Raio Atómico
  36. 36. Como será que varia o Raio Atómico ao longo de um grupo da Tabela Periódica? Vamos considerar como exemplo a família dos Metais Alcalinos (Grupo 1). NúcleoNúcleo Representação do átomo de Lítio (Li) NúcleoNúcleo Representação do átomo de Sódio (Na) NúcleoNúcleo Representação do átomo de Potássio (K) Representemos o átomo de Lítio, o de Sódio e o de Potássio: Variação do Raio Atómico ao longo do Grupo
  37. 37. NúcleoNúcleo Representação do átomo de Lítio (Li) NúcleoNúcleo Representação do átomo de Sódio (Na) NúcleoNúcleo Representação do átomo de Potássio (K) Representemos o átomo de Lítio, o de Sódio e o de Potássio: Variação do Raio Atómico ao longo do Grupo
  38. 38. NúcleoNúcleo Representação do átomo de Lítio (Li) NúcleoNúcleo Representação do átomo de Sódio (Na) NúcleoNúcleo Representação do átomo de Potássio (K) Representemos o átomo de Lítio, o de Sódio e o de Potássio: Variação do Raio Atómico ao longo do Grupo Ao longo do Grupo (de cima para baixo), há um aumento progressivo do Raio Atómico, devido ao aumento da carga nuclear.
  39. 39. Grupo Período Variação do Raio Atómico ao longo da Tabela Periódica Ao longo do Grupo (de cima para baixo), há um aumento progressivo do Raio Atómico, devido ao aumento da carga nuclear.
  40. 40. Vamos considerar como exemplo dois elementos do 2.º Período. Representemos então o átomo de Lítio (Li) e o de Néon (Ne). Variação do Raio Atómico ao longo do Período 3 +3 +3 + Representação do átomo de Lítio (Li) 10 +10 + Representação do átomo de Néon (Ne) Ao longo do Período (da esquerda para a direita), há uma diminuição do Raio Atómico. Como há um aumento do Número Atómico (n.º de protões), há um aumento da carga nuclear, logo os electrões são mais fortemente atraídos para o núcleo, resultando numa diminuição do Raio Atómico.
  41. 41. Grupo Período Variação do Raio Atómico ao longo do Período Ao longo do Período (da esquerda para a direita), há uma diminuição do Raio Atómico. Como há um aumento do Número Atómico (n.º de protões), há um aumento da carga nuclear, logo os electrões são mais fortemente atraídos para o núcleo, resultando numa diminuição do Raio Atómico. Diminui Aumenta
  42. 42. Grupo Período Variação do Raio Atómico ao longo da Tabela Periódica - Aumento do Raio Atómico - Ao longo do Grupo (de cima para baixo), há um aumento progressivo do Raio Atómico. Ao longo do Período, da direita para a esquerda, há um aumento do Raio Atómico. Ver esquema da página 14
  43. 43. A Primeira Energia de Ionização de um átomo é a energia que é necessário fornecer-lhe para que este perca o seu electrão mais energético. De um modo geral, quanto mais afastado o electrão estiver do núcleo, mais fácilmente é removido, ou seja, a Energia de Ionização do átomo é mais pequena. Geralmente: -Quanto maior o Raio Atómico, menor a Energia de Ionização; -Quanto menor o Raio Atómico, maior a Energia de Ionização. Variação da Energia de Ionização ao longo da Tabela Periódica
  44. 44. Grupo Período - Aumento da primeira Energia de Ionização- Ao longo do Grupo (de cima para baixo), há um aumento progressivo do Raio Atómico. Ao longo do Período, da direita para a esquerda, há um aumento do Raio Atómico. Ver esquema da página 14 e 15 Variação da Energia de Ionização ao longo da Tabela Periódica
  45. 45. Tabela Periódica Interactiva Consulta a página da Internet http://www.dayah.com/periodic/ www.environmentalchemistry.com/yogi/periodic/ Aqui encontras uma Tabela Periódica Interactiva, com informações importantes sobre cada um dos elementos químicos.

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