1. Departamento
GENERALITAT VALENCIANA
IN S T IT U T O E D U C A C IÓ N S E C U N D A R IA
CONSELLERIA DE EDUCACIÓ
VA LLEdeELD A Física y Química
QUÍMICA. 2º de BACHILLERATO. Curso 2009/2009
Repaso ejercicios de disoluciones
(Emplea los valores de masas atómicas de cualquier Tabla Periódica)
1. Se disuelven 6,3 g de HNO3 en agua hasta completar 1 L de disolución.
a) Calcula la molaridad de esa disolución.
b) Si se toman 200 mL de la disolución anterior y se añade agua hasta completar medio litro de disolución,
calcula la nueva molaridad. Sol: 0,1 M; 0,04 M
2. Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico puro en 0,1 L de agua, alcanzando la disolución un volumen de 0,111 L.
Calcula la concentración de esta disolución en tanto por ciento en masa y en molaridad. Sol: 16,67 %; 1,84 M
3. Se disuelven 5 g de nitrato cálcico en agua hasta completar 250 cm 3 de disolución. Calcula la concentración
molar. Sol: 0,122 M
4. Se disuelven 150 g de etanol (C2H5OH), de densidad 0,8 g/mL, en agua hasta alcanzar un volumen de medio
litro de disolución. Calcula la molaridad y la molalidad de esta disolución. Sol: 6,522 M; 10,434 m
5. Una disolución acuosa de ácido perclórico al 40 % en masa tiene una densidad de 1,2 g/cm 3. Calcula la
molaridad y la molalidad de esta disolución. Sol: 4,776 M; 6,63 m
6. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico, al 20 % en masa, tiene una densidad de 1,14 g/mL. Calcula la
molaridad, la molalidad y la fracción molar. Sol: 2,33 M; 2,55 m; 0,044
7. Se tiene un ácido sulfúrico al 49 % en masa, de densidad 1,1 g/mL. Calcula:
a) La molaridad.
b) El volumen de dicha disolución necesario para neutralizar 1 mol de hidróxido de sodio. Sol: 5,5 M;
90,9 mL
8. Una disolución acuosa de ácido acético al 10 %, tiene una densidad de 1,055 g/mL.
a) Calcula la molalidad de esa disolución.
b) Si se añade 1 L de agua a 500 mL de la disolución anterior, calcula el tanto por ciento en masa de la nueva
disolución.
c) Calcula la molaridad de la disolución del apartado b. Sol: 1,85 m; 3,45 %; 0,59 M
9. Una disolución de ácido clorhídrico contiene un 35,2 % en masa y su densidad es de 1,175 g/cm 3. Calcula el
volumen de dicha disolución necesario para preparar 2 L de ácido clorhídrico 2 M. Sol: 353 mL
10. Calcula la molaridad de las disoluciones preparadas mezclando 50 mL de ácido sulfúrico 0,136 M con:
a) 70 mL de agua.
b) 90 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0,068 M. Sol: 0,057 M; 0,092 M
Repaso de estequiometría.

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1. Calcula la cantidad de oxígeno necesaria para quemar completamente 464 g de butano (C 4H10). ¿Qué volumen
se desprenderá de CO2, medido en c.n.? Sol: 1664 g; 179,2 L
2. Se queman completamente 640 g de azufre puro. Si el dióxido de azufre que se desprende se recoge en un
recipiente a 10 atm de presión y a 27 ºC, ¿qué volumen habrá de tener dicho recipiente? Sol: 49,2 L
3. En la reacción del carbonato de calcio con el ácido clorhídrico se han desprendido 5,6 L de dióxido de carbono,
medidos a 27 ºC y 740 mmHg. Calcula la cantidad de carbonato de calcio que reaccionó. Sol: 22,2 g
4. El etanol (C2H5OH) puede deshidratarse, obteniéndose en dicho proceso etileno (C2H4) y agua. Si se han
obtenido 50 L de etileno, medidos a 25 ºC y 710 mmHg, calcula la cantidad de etanol de partida suponiendo un
rendimiento del proceso del 70 %. Sol: 125,6 g
5. La galena es un mineral que contiene sulfuro de plomo (II). Si se tiene una muestra de galena con un 75 % de
riqueza de dicho sulfuro:
a) Calcula la cantidad de óxido de plomo (II) que se obtiene al tostar media tonelada de galena.
b) Calcula el volumen de dióxido de azufre, medido en c.n., que se desprenderá. Sol: 349,9 kg; 35146 L
6. Disponemos de 500 kg de sulfuro de hidrógeno y 500 kg de dióxido de azufre y queremos obtener azufre según
la reacción:
H2S(g) + SO2(g) → H2O(l) + S(s)
Calcula la cantidad de azufre que se obtendrá. Sol: 705,9 kg
7. Para la combustión de 32 g de metano (CH4):
a) Calcula el volumen de oxígeno, medido en c.n., necesario para dicha combustión.
b) Calcula el volumen de dióxido de carbono, medido en c.n., que se obtiene. Sol: 89,6 L; 44,8 L
8. El carbonato sódico reacciona con el hidróxido cálcico para dar hidróxido sódico y carbonato cálcico. Calcula la
cantidad de carbonato sódico necesaria para obtener 25 kg de hidróxido sódico y la cantidad de carbonato cálcico
formado. Sol: 33,125 kg; 31,25 kg
9. Se queman 12 g de glucosa (C6H12O6).
a) Calcula la cantidad de agua que se obtiene.
b) Calcula la cantidad de aire necesaria para la combustión, en c.n.
Dato: composición volumétrica del aire: oxígeno = 21 %; nitrógeno = 79 %
Sol: 7,2 g; 42,67 L
10. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico 2 M que reacciona con carbonato cálcico según el proceso
siguiente:
HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Para recoger el gas se dispone de una probeta de 250 cm3. Si la reacción tiene lugar a 1 atm y 27 ºC,
calcula la masa de carbonato de calcio y el volumen de la disolución de ácido clorhídrico necesarios para llenar la
probeta. Sol: 1,016 g; 10,16 mL

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11. Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mmHg, por descomposición del clorato potásico en
oxígeno y cloruro potásico. Calcula la masa de clorato potásico comercial, con una riqueza del 96,5 %, que se
necesitará. Sol: 17,1 g
12. Calcula la cantidad de ácido sulfúrico del 90 % en masa que se necesita para obtener 146 g de cloruro de
hidrógeno, por reacción del ácido sulfúrico con cloruro de sodio. Sol: 218 g
13. Se hacen reaccionar 10 g de nitrógeno con 1 g de hidrógeno para producir amoniaco. Si se obtienen 2,12 g de
amoniaco, calcula el rendimiento de la reacción. Sol: 37,4 %
14. A 1 atm y 25 ºC se mezclan 3 g de hidrógeno y 12 g de oxígeno. Reaccionan entre ellos para dar agua
(líquida). Calcula los volúmenes inicial y final. Sol: 45,82 L; 18,33 L