1. Tabla periódica
Prof. Arturo Blanco

2. La historia de la tabla
periódica moderna

3. Jans Jacob Berzelius propuso el sistema de símbolos para los
elementos químicos, con una letra mayúscula sola para los que
están en mayor proporción en la naturaleza, y los que no con dos
letras, una mayúscula y otra minúscula.
Moderna.
A algunos de ellos el símbolo se le adjudicó por su nombre en
latín.

4. • Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus
similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica

5. Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres,
que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas
similares, así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
Modelo de las triadas
1780 - 1849

6. John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en
“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos
según el aumento de la masa atómica, que ciertas
propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas
1838 - 1898

7. John Newlands
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la
comunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en la
Chemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta era
tan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de los
elementos.

8. Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los mismos.
Mendelevio
1834 - 1907

9. Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla
Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.
1830 - 1895

10. • Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus
masas atómicas.
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos
elementos entonces desconocidos.

11. Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo
incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así
corrigió las masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de
ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos.

12. La Tabla de Mendeleev...

13. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)
entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada
por la comunidad científica.

14. Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga
nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los
elementos en orden creciente de número atómico.
“Existe en el átomo una cantidad fundamental
que se incrementa en pasos regulares de un
elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser
la carga del núcleo positivo central”
1887 - 1915

16. Glenn T. Seaborg
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14
elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su
actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces
conocidos como los actínidos.
1912 - 1999

17. Glenn T. Seaborg
Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre
en vida.
1912 - 1999

18. La “Geografía” de la Tabla
Periódica

19. DIVISIONES DE LA TABLA
•BLOQUES
•PERIODOS
•GRUPOS

20. 1. BLOQUES
• AGRUPACIONES MÁS GRANDES DE LA
TABLA PERIÓDICA

21. Elementos Representativos

22. Metales de transición

23. Estos elementos se llaman también
tierras raras.
Metales de transición internos

24. La Tabla Periódica
Bloques s y d: nº e valencia = nº grupo
Bloque p: nº e valencia = nº grupo - 10
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración
electrónica del último nivel energético.

25. 2. PERIODOS
• Líneas horizontales en la tabla periódica
• Se numeran de 1 a 7

26. El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se
denomina período.

27. PERIODO 1

28. PERIODO 2

29. PERIODO 3

30. PERIODO 4

31. PERIODO 5

32. PERIODO 6

33. PERIODO 7

34. GRUPOS O FAMILIAS
• Líneas verticales de la tabla periódica
• Se numeran de IA a VIIIA en el bloque
representativo
• Se numeran de IB a VIIIB en el bloque
transición
• Además cada grupo tiene nombre propio

35. Los elementos que
conforman un mismo
grupo presentan
propiedades físicas y
químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan grupos (o familias)

36. GRUPOS DEL BLOQUE
REPRESENTARTIVO

37. IA Metales alcalinos

38. IIA Metales alcalinotérreos

39. IIIA Metales térreos

40. IVA Grupo del carbono

41. VA Grupo del Nitrógeno

42. VIA Calcógenos o
grupo del oxígeno

43. VIIA Halógenos

44. VIIIA Gases Nobles

45. GRUPOS DEL BLOQUE
TRANSICIÓN

46. IIIB Familia del Escandio

47. IVB Familia del Titanio

48. VB Familia del Vanadio

49. VIB Familia del Cromo

50. VIIB Familia del Manganeso

51. VIIIB Triadas

52. IB Familia del Cobre

53. IIB Familia del Zinc

54. Características de las clases de elementos
Metales
• Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
• Presentan brillo metálico
• Generalmente pueden ser laminados o estirados formando
alambres, propiedades que se conocen como maleabilidad y
ductilidad.
• Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg,
Ga, Cs y Fr.
• Al combinarse con no metales ceden electrones por lo que
adquieren cargas positivas.

55. No metales
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• No son maleables ni dúctiles.
• Reciben electrones al combinarse con los metales adquiriendo
así cargas negativas (aniones).
• Carecen de brillo metálico.
• Están en los tres estados.

56. Metaloides
• Algunos son semiconductores.
• Son aislantes a temperaturas bajas y conductores a
temperaturas altas.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Muestran una reactividad variada.
• Poseen brillo metálico.