SISTEMASSUBSTÂNCIAS PURAS        E    MISTURAS
Sistema homogêneo é aquele que apresenta asmesmas propriedades em qualquer parte desua extensão em que seja examinado.Sist...
Os     sistemas       homogêneos          sãomonofásicos ou unifásicos.Os     sistemas      heterogêneos         sãopoli...
FASESsão as diferentes porções homogêneas,limitadas por superfícies de separação, queconstituem um sistema heterogêneo.
 Sistema com n componentes sólidos como regra tem n fases. Sistema com n gases sempre tem uma única fase. Não existe sis...
Misturas homogêneas        Nome              Componentes principaisAmálgama           Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho...
O leite é considerado uma mistura heterogênea.Aspecto homogêneo a olho        Aspecto heterogêneo ao           nu         ...
Substâncias Puras e Misturas:Diferenciamos uma mistura de uma substância puranormalmente através de suas constantes física...
As substâncias puras mantêm suas   constantes durante as mudanças de estado,   diferentemente das misturas.Substância pura...
MISTURA – é a reunião de duas ou maissubstâncias, sem que haja perda de suaspropriedades e sem formação de novasubstância....
MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substânciasdiferentes que apresentam propriedades* semelhantes emtoda a sua extensão. Fo...
A disseminaçãoQuando fazemos uma mistura de duas oumais espécies químicas diferentes, podeocorrer a disseminação, sob form...
Dispersão Disperso – espécie disseminada.Dispersante/Dispergente – espécie químicaque dissemina o disperso.Tamanho das ...
Tipos de dispersões:   SOLUÇÃO – o disperso apresenta um    diâmetro médio de até 10Å*. O disperso é    chamado de SOLUTO...
Tipos de dispersões:2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta um diâmetro     entre 10Å e 1000Å.     EXEMPLO: fumaça, n...
Tipos de dispersões:4) EMULSÃO – o disperso apresenta um diâmetro é superior a     1000Å. Na emulsão tanto o disperso como...
Soluções
SOLUÇÃO É UMA MISTURAHOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS     COMPONENTES         Soluçãosoluto             solvente
TIPOS DE SOLUÇÕES  SÓLIDAS                             GASOSASEx: OURO 18K                       Ex: AR FILTRADO          ...
Como preparar uma solução?Basta dissolver um soluto em uma  quantidade de     solvente.Assim, as moléculas ou íons do solu...
Porém, substâncias diferentes se dissolvem emquantidades diferentes em uma mesma quantidade       de solvente na mesma tem...
O Cs é a quantidade máxima dissolvida de umasubstância em uma determinada temperatura, em     uma quantidade padrão de sol...
EXEMPLOS
SOLUÇÃO SATURADAcontém a máxima quantidade de soluto numadada quantidade de solvente, a uma determinadatemperatura. Essa q...
SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA  é a solução com quantidade de soluto inferior ao  coeficiente de solubilidade.
SOLUÇÃO SUPERSATURADASe submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento,sob agitação, até que o sal dissolva t...
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Misturas & Solubilidade

  1. 1. SISTEMASSUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
  2. 2. Sistema homogêneo é aquele que apresenta asmesmas propriedades em qualquer parte desua extensão em que seja examinado.Sistema heterogêneo é aquele que nãoapresenta as mesmas propriedades emqualquer parte de sua extensão em que sejaexaminado.
  3. 3. Os sistemas homogêneos sãomonofásicos ou unifásicos.Os sistemas heterogêneos sãopolifásicos, podendo ser difásicos, trifásicos,tetrafásicos, etc.
  4. 4. FASESsão as diferentes porções homogêneas,limitadas por superfícies de separação, queconstituem um sistema heterogêneo.
  5. 5.  Sistema com n componentes sólidos como regra tem n fases. Sistema com n gases sempre tem uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases. Sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância pura em diferentes estados físicos. Sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura num único estado físico.
  6. 6. Misturas homogêneas Nome Componentes principaisAmálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)Aço Ferro (Fe) + carbono (C)Álcool hidratado Etanol (CH3OH) + água (H2O)
  7. 7. O leite é considerado uma mistura heterogênea.Aspecto homogêneo a olho   Aspecto heterogêneo ao nu microscópio   Líquido branco Copo de leite com gotículas de gordura
  8. 8. Substâncias Puras e Misturas:Diferenciamos uma mistura de uma substância puranormalmente através de suas constantes físicas, taiscomo:ponto de ebulição (PE)ponto de fusão (PF)densidade (d)Solubilidade (Cs)
  9. 9. As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.Substância pura é todo material com as seguintes características:Unidades estruturais quimicamente iguaisComposição fixaPode ser representada por uma fórmulaNão conserva as propriedades de seus elementosconstituintes, no caso de ser substância pura composta.
  10. 10. MISTURA – é a reunião de duas ou maissubstâncias, sem que haja perda de suaspropriedades e sem formação de novasubstância. Podem ser classificadas emHOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS,conforme a natureza das espéciesquímicas.
  11. 11. MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substânciasdiferentes que apresentam propriedades* semelhantes emtoda a sua extensão. Formam um sistemaMONOFÁSICO.MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou maissubstâncias diferentes que não apresentam propriedades*semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemasPOLIFÁSICOS.*polaridade molecular – moléculas polares e apolares
  12. 12. A disseminaçãoQuando fazemos uma mistura de duas oumais espécies químicas diferentes, podeocorrer a disseminação, sob forma depequenas partículas de uma espécie na outra.Havendo disseminação, obtemos um sistemaque recebe o nome de Dispersão.
  13. 13. Dispersão Disperso – espécie disseminada.Dispersante/Dispergente – espécie químicaque dissemina o disperso.Tamanho das partículas – determina qual otipo de dispersão que o sistema formará.
  14. 14. Tipos de dispersões: SOLUÇÃO – o disperso apresenta um diâmetro médio de até 10Å*. O disperso é chamado de SOLUTO e o dispersante é chamado de SOLVENTE.* 1Å - 10-8 cm
  15. 15. Tipos de dispersões:2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta um diâmetro entre 10Å e 1000Å. EXEMPLO: fumaça, neblina3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. O disperso é SÓLIDO e o dispersante é LÍQUIDO. EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos
  16. 16. Tipos de dispersões:4) EMULSÃO – o disperso apresenta um diâmetro é superior a 1000Å. Na emulsão tanto o disperso como o dispersante são LÍQUIDOS. EXEMPLO: leite, maionese
  17. 17. Soluções
  18. 18. SOLUÇÃO É UMA MISTURAHOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES Soluçãosoluto solvente
  19. 19. TIPOS DE SOLUÇÕES SÓLIDAS GASOSASEx: OURO 18K Ex: AR FILTRADO LIQUIDAS Ex: ÁGUA DO MAR
  20. 20. Como preparar uma solução?Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente.Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente
  21. 21. Porém, substâncias diferentes se dissolvem emquantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade. solubilidade O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
  22. 22. O Cs é a quantidade máxima dissolvida de umasubstância em uma determinada temperatura, em uma quantidade padrão de solvente. Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL 357g/L 398g/L NaCl SACAROSE 420g/L 3470g/L C12H22O11
  23. 23. EXEMPLOS
  24. 24. SOLUÇÃO SATURADAcontém a máxima quantidade de soluto numadada quantidade de solvente, a uma determinadatemperatura. Essa quantidade máxima é denominadacoeficiente de solubilidade.
  25. 25. SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA é a solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade.
  26. 26. SOLUÇÃO SUPERSATURADASe submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento,sob agitação, até que o sal dissolva totalmente e deixarmos o sistemaresfriar, em repouso, até a temperatura inicial do sistema, teremosuma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que arespectiva solução saturada (36g). Essa solução é denominadaSupersaturada e é muito instável. Ex: Mel
  27. 27. CURVAS DE SOLUBILIDADE

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