En la cámara con catalizador de platino a 700-800°C, el amoníaco y el oxígeno reaccionan para formar óxido nítrico y agua. Luego, en la cámara de oxidación, el óxido nítrico reacciona con oxígeno para formar dióxido de nitrógeno. Finalmente, en la torre de absorción, el dióxido de nitrógeno y el agua forman ácido nítrico a través de una reacción exotérmica.

1. Reacciones ideales
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6
H2O
este gas pasa a unas torres metálicas de
absorción donde se produce esta otra
reacción:
2 NO + O2 = 2 NO2
este dióxido de nitrógeno con agua forma:
 4NO2 +2 H2O + O2 = 4HNO3
Reacciones de mi proceso
Se hacen pasar vapores de amoníaco
y aire( previamente calentados), por una malla
de platino a 800 °C. Se produce la siguiente
reacción:
1) 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O
este gas pasa a unas torres metálicas de absorción
donde se produce esta otra reacción:
se recupera
2) 2 NO + O2 = 2 NO2
3) 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
4) 3HNO2 HNO3 + 2 NO + H2O

2. 1. Tanque de
almacen
3. Camara
de mezcla
2. Filtro
4. Hornos de
contacto 700-
800ºc
5. Cambiador de
calor 200`c
4. Hay
una
malla de
platino
6.Caldera enfria los
gases nitrosos 50ºc y
aprovecha para generar
vapor de agua
1
4
3
2
5
6
4 NH3(g) + 5 O2(g) = 4 NO + 6 H2O

3. 7 a,b,c .Torres de
absorción
2 NO(g) + O2 = 2 NO2 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
8. refrigerantes
7
8
3HNO2 HNO3 + 2 NO+ H2O

4. 17. Acido nítrico diluido
al 50%
16 Columna de
destilación
20.Aci.nítrico 98%
19 Refrigente
21.Aci.sulfúrico 75%
18.Aci.sulfúrico
98%
17
16
19
21
20
18

5. 7
10
En la torre de absorción alcalina se presenta la siguiente reacción,
que representa la conversión de los óxidos de nitrógeno a nitritos,
en este caso de calcio, ya que la solución utilizada es una lechada de
cal, pero se pueden utilizar otras soluciones.
8. 4NO2 + 2Ca(OH)2 →Ca(NO2)2 + 2H2O
Este método consiste en pasar el ácido por torres de absorción
rociadas con líquidos alcalinos,
generalmente este lavado se hace con una suspensión de cal en una
disolución de nitrato de calcio, esta solución reacciona con los
óxidos de nitrógeno formando nitritos, los cuales se pueden
recuperar por inyección de aire en una torre de inversión
3HNO2 HNO3 + 2 NO+ H2O
2 NO

6. Si se desean recuperar los nitratos producidos en
la absorción alcalina, se les oxida a nitritos para
que así puedan ser utilizados en la fabricación de
otros compuestos, o de las nuevas lechadas a
agregar en la torre.
9. 3Ca(NO2)2 + 4HNO3 3Ca(NO3)2 + 2H2O
Este método de absorción alcalina disminuye en gran
cantidad la posible contaminación de los óxidos de
nitrógeno (NOx) y también evita que se entorpezcan
las reacciones de producción de HNO3, aumentando
un poco la concentración, de 50% que sale de la
absorción ácida, a 60% después de la alcalina.

8. En la cámara con catalizador de platino
reaccionan
 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6
H2O
En la cámara de oxidación:
2 NO + O2 = 2 NO2
En una torre de adsorción el dióxido de
nitrógeno con agua forma:
 4NO2 +2 H2O + O2 = 4HNO3
El proceso que se usa de manera
general es el que explico el profe
Refrigeran
te enfría a
50`C
Cámara
de
oxidación
Torre de
absorción
Condiciones de la primera reacción
T= 700-800`C
P= 4-10 atmosferas
exotérmica

9. Datos físicos:
•Peso Molecular: 63g/mol
•Punto de ebullición: 83ºC
•Punto de fusión: -43ºC
•Soluble en agua, en cualquier proporción y cantidad.
•Densidad: 1,5 g/ml
•Propiedades químicas:
•Ácido inestable
•De fácil disociación.
•Fuertemente oxidante.
•Ataca la materia orgánica, es tóxico y muy corrosivo, ataca las
mucosas, en contacto con la piel la colorea de amarillo

10. HOJA DE SEGURIDAD VI
ACIDO NITRICO
FORMULA: HNO3
PESO MOLECULAR: 63.02 g/mol.
COMPOSICION: H: 1.6 %; N: 22.23 % y O: 76.17 %.
 GENERALIDADES:
El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se
utiliza en la síntesis de otros productos químicos como
 Colorantes
 fertilizantes
 Fibras
 plásticos
 Explosivos
 Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar
el quemado de materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si
además,
contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante y su color es café-rojizo.
Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco.