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Resumenes de quimica inorganica descriptiva 04 - halogenos y gases nobles
- 1. 4: Halógenos y gases nobles Introducción a la Química Inorgánica Descriptiva
- 2. Halógenos
- 4. HALÓGENOS PROPIEDADES • Halógeno: “formador de sales” • Elementos muy electronegativos • En estado elemental: X2 • No polares p. f. y p. e. muy bajos, aumentando hacia abajo (fuerzas de Van der Waals) • Estados de oxidación • +7,+5, +3 y +1 (principalmente) • -1 • Forman radicales libres con luz UV • Oxidantes por su tendencia a ganar electrones y completar el octeto (menos al bajar en la tabla) triplenlace.com
- 6. HALÓGENOS PROPIEDADES Flúor • Diferente a los demás; es el más reactivo • Muy oxidante • En la naturaleza: fluoruros (fluorita, criolita, fluoroapatito…) triplenlace.com fluorita
- 7. HALÓGENOS PROPIEDADES Flúor • Diferente a los demás; es el más reactivo • Muy oxidante • En la naturaleza: fluoruros (fluorita, criolita, fluoroapatito…) • Fluoruros: pastas dentífricas, insecticidas… • Fabricación de freones, teflones y halones triplenlace.com El teflón se usa en la cinta de fontanero y como antiadherente en sartenes
- 8. HALÓGENOS PROPIEDADES Flúor • Diferente a los demás; es el más reactivo • Muy oxidante • En la naturaleza: fluoruros (fluorita, criolita, fluoroapatito…) • Fluoruros: pastas dentífricas, insecticidas… • Fabricación de freones, teflones y halones • Producción de UF6 triplenlace.com
- 9. HALÓGENOS PROPIEDADES Flúor • Diferente a los demás; es el más reactivo • Muy oxidante • En la naturaleza: fluoruros (fluorita, criolita, fluoroapatito…) • Fluoruros: pastas dentífricas, insecticidas… • Fabricación de freones, teflones y halones • Producción de UF6 triplenlace.com La primera bomba nuclear se obtuvo convirtiendo U en UF6 y dejando pasar este gas por barreras de difusión. Como el 235UF6 pesa menos que en 238UF6 ambos se pueden separar (ley de Graham). De este modo de consigue el enriquecimiento en 235U
- 10. HALÓGENOS PROPIEDADES Flúor • Diferente a los demás; es el más reactivo • Muy oxidante • En la naturaleza: fluoruros (fluorita, criolita, fluoroapatito…) • Fluoruros: pastas dentífricas, insecticidas… • Fabricación de freones, teflones y halones • Producción de UF6 triplenlace.com Eso se hizo en estas instalaciones del proyecto Manhattan
- 11. HALÓGENOS PROPIEDADES Flúor • Diferente a los demás; es el más reactivo • Muy oxidante • En la naturaleza: fluoruros (fluorita, criolita, fluoroapatito…) • Fluoruros: pastas dentífricas, insecticidas… • Fabricación de freones, teflones y halones • Producción de UF6 triplenlace.com
- 12. HALÓGENOS PROPIEDADES Flúor • Diferente a los demás; es el más reactivo • Muy oxidante • En la naturaleza: fluoruros (fluorita, criolita, fluoroapatito…) • Fluoruros: pastas dentífricas, insecticidas… • Fabricación de freones, teflones y halones • Producción de UF6 • Descubierto por Henri Moissan (Nobel 1906) triplenlace.com
- 14. HALÓGENOS PROPIEDADES Cloro • Cloruros naturales: sal común, silvina… • Blanqueante en la industria del papel y textil triplenlace.com El cloro también se emplea para blanquear harina
- 15. HALÓGENOS PROPIEDADES Cloro • Cloruros naturales: sal común, silvina… • Blanqueante en la industria del papel y textil • Desinfectante de aguas • Derivados: en armas químicas (fosgeno, gas mostaza, gases lacrimógenos…) triplenlace.com
- 17. HALÓGENOS PROPIEDADES Bromo • En la naturaleza: bromuros • AgBr: fotografía triplenlace.com Una fotografía muy antigua al bromuro de plata
- 18. HALÓGENOS PROPIEDADES Bromo • En la naturaleza: bromuros • AgBr: fotografía • Bromometano: plaguicida triplenlace.com
- 20. HALÓGENOS PROPIEDADES Yodo • En la naturaleza: yodatos • Yoduro: formación de la tiroxina (tiroides) • Antiséptico • Yoduro de plata: lluvia artificial triplenlace.com El yoduro de plata se emplea para “sembrar nubes” (sus cristales son núcleos de cristalización que hacen que se condense o congele agua y llueva o nieve)
- 21. HALÓGENOS PROPIEDADES Yodo • En la naturaleza: yodatos • Yoduro: formación de la tiroxina (tiroides) • Antiséptico • Yoduro de plata: lluvia artificial triplenlace.com
- 22. HALÓGENOS PROPIEDADES Yodo • En la naturaleza: yodatos • Yoduro: formación de la tiroxina (tiroides) • Antiséptico • Yoduro de plata: lluvia artificial triplenlace.com También se puede emitir yoduro de plata desde tierra
- 23. HALÓGENOS PROPIEDADES Yodo • En la naturaleza: yodatos • Yoduro: formación de la tiroxina (tiroides) • Antiséptico • Yoduro de plata: lluvia artificial triplenlace.com Se han hecho estudios para explicar por qué el AgI facilita la condensación o cristalización del agua
- 25. HALÓGENOS PROPIEDADES Ástato • Muy radiactivo • Se evapora formando vapor púrpura oscuro • Sus derivados se emplean en medicina nuclear triplenlace.com
- 28. REACTIVIDAD Con agua HALÓGENOS 2F2 + 2H2O 4HF + O2 triplenlace.com
- 29. REACTIVIDAD HALÓGENOS 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) Con agua triplenlace.com
- 30. REACTIVIDAD HALÓGENOS 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 31. REACTIVIDAD HALÓGENOS 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com BrClFn teóricamente estable
- 32. REACTIVIDAD HALÓGENOS 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 33. REACTIVIDAD HALÓGENOS 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 7F2 + I2 2 IF7 Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 34. REACTIVIDAD HALÓGENOS • Inestables 5BrF 2Br2 + BrF5 Con agua Formación de interhalogenados 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 7F2 + I2 2 IF7 XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 35. REACTIVIDAD HALÓGENOS • Inestables • Muy oxidantes, al tener un átomo de halógeno con estado de oxidación positivo 5BrF 2Br2 + BrF5 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 7F2 + I2 2 IF7 Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 36. HALÓGENOS • Inestables • Muy oxidantes, al tener un átomo de halógeno con estado de oxidación positivo • Agentes fluorantes 5BrF 2Br2 + BrF5 Se +3BrF5 SeF6 + 3BrF3 REACTIVIDAD 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 7F2 + I2 2 IF7 Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 37. REACTIVIDAD HALÓGENOS Formación de haluros de H • Inestables • Muy oxidantes, al tener un átomo de halógeno con estado de oxidación positivo • Agentes fluorantes 5BrF 2Br2 + BrF5 Se +3BrF5 SeF6 + 3BrF3 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 7F2 + I2 2 IF7 Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 38. REACTIVIDAD HALÓGENOS X2 + H2 2HX • Inestables • Muy oxidantes, al tener un átomo de halógeno con estado de oxidación positivo • Agentes fluorantes 5BrF 2Br2 + BrF5 Se +3BrF5 SeF6 + 3BrF3 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 7F2 + I2 2 IF7 Formación de haluros de H Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com
- 39. REACTIVIDAD HALÓGENOS X2 + H2 2HX Reacción con metales X2 + M MX2 • Inestables • Muy oxidantes, al tener un átomo de halógeno con estado de oxidación positivo • Agentes fluorantes 5BrF 2Br2 + BrF5 Se +3BrF5 SeF6 + 3BrF3 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HOCl (dismutación; también el Br2) 5F2 + Br2 2BrF5 7F2 + I2 2 IF7 Formación de haluros de H Con agua Formación de interhalogenados XYn (X es el menos electronegativo) triplenlace.com La reacción del cloro con el sodio es muy llamativa. El color corresponde al espectro de emisión del Na
- 43. COMPUESTOS XH La acidez aumenta al bajar en el grupo HALÓGENOS Haluros de hidrógeno triplenlace.com
- 44. COMPUESTOS XH La acidez aumenta al bajar en el grupo Atacan a metales: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 HALÓGENOS Haluros de hidrógeno triplenlace.com
- 45. COMPUESTOS HALÓGENOS El cristal se puede grabar con HF XH La acidez aumenta al bajar en el grupo Atacan a metales: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 El HF ataca a la sílice: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O Haluros de hidrógeno triplenlace.com
- 46. COMPUESTOS HALÓGENOS XH La acidez aumenta al bajar en el grupo Atacan a metales: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 El HF ataca a la sílice: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O Haluros de hidrógeno triplenlace.com Un grabado técnico con HF
- 47. COMPUESTOS XH La acidez aumenta al bajar en el grupo Atacan a metales: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 El HF ataca a la sílice: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O El HCl se forma a partir de un cloruro con ácido no volátil concentrado (H2SO4) NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 HALÓGENOS Haluros de hidrógeno triplenlace.com
- 48. COMPUESTOS XH La acidez aumenta al bajar en el grupo Atacan a metales: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 El HF ataca a la sílice: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O El HCl se forma a partir de un cloruro con ácido no volátil concentrado (H2SO4) NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 HALÓGENOS Haluros de hidrógeno triplenlace.com Producción de HCl en el estómago
- 49. COMPUESTOS XH La acidez aumenta al bajar en el grupo Atacan a metales: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 El HF ataca a la sílice: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O El HCl se forma a partir de un cloruro con ácido no volátil concentrado (H2SO4) NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 El HBr se puede obtener por hidrólisis SeBr4 + 3H2O H2SeO3 + 4HBr HALÓGENOS Haluros de hidrógeno triplenlace.com
- 50. COMPUESTOS XH La acidez aumenta al bajar en el grupo Atacan a metales: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 El HF ataca a la sílice: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O El HCl se forma a partir de un cloruro con ácido no volátil concentrado (H2SO4) NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 El HBr se puede obtener por hidrólisis SeBr4 + 3H2O H2SeO3 + 4HBr El HF forma enlaces de H HALÓGENOS Haluros de hidrógeno triplenlace.com
- 53. COMPUESTOS Óxidos HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) triplenlace.com
- 54. COMPUESTOS Óxidos HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com
- 55. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com
- 56. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com
- 57. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com
- 58. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de O HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com
- 59. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de O Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com
- 60. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de O Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com Cl(VII): mayor carácter polarizante covalencia estabilidad
- 61. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de O Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Sales Cloratos, cloritos, hipoclorito, perclorato… HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com
- 62. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Sales Cloratos, cloritos, hipoclorito, perclorato… HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno La base de la lejía (genera Cl2 con ácidos, incluso diluidos) triplenlace.com
- 63. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Sales Cloratos, cloritos, hipoclorito, perclorato… HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com Berthollet : 1. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 2. NaOH Berthollet obtenía lejía en estas dos etapas
- 64. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Sales Cloratos, cloritos, hipoclorito, perclorato… HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com Berthollet : 1. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 2. NaOH Electrolisis: Cl2 + 2 NaOH NaCl + NaOCl + H2O Modernamente se obtiene por electrolisis
- 65. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Sales Cloratos, cloritos, hipoclorito, perclorato… HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com Lejía doméstica: 5% NaClO en H2O (+ NaOH, H2O2, CaClO)2) • Decolorante (quitamanchas: destruye cromóforos) • Antimicrobiano • Desodorante (neutraliza H2S, NH3…) Algunas propiedades de la lejía. Es decolorante porque destruye los cromóforos (responsables de color) de las moléculas
- 66. triplenlace.com Un cromóforo típico es el sistema de dobles enlaces conjugados (simples y dobles enlaces alternados)
- 67. triplenlace.com
- 68. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Sales Cloratos, cloritos, hipoclorito, perclorato… HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com Agentes: • HClO–: muy oxidante; se reduce a Cl– • Cl2: HCl + HClO ⇌ Cl2 + H2O (tb. espontáneamente) • O2: (T) 2ClO– 2Cl– + O2 Su acción se debe a tres agentes: el hipoclorito en sí mismo (muy oxidante) y el Cl2 y el O2 que se pueden formar en ciertas condiciones (este último, a altas T)
- 69. COMPUESTOS Óxidos Ácidos Con estados de oxidación +1, +3, +5, +7 Óxido + agua ácido: Cl2O + H2O 2HClO El cloro da cuatro: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 El bromo da tres El yodo da tres Para oxoácidos del mismo elemento, la acidez aumenta con él nº de Para oxoácidos de igual nº de oxígenos y distinto elemento, la acidez aumenta con la electronegatividad Orden de poder oxidante: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO Sales Cloratos, cloritos, hipoclorito, perclorato… HALÓGENOS Óxidos, ácidos, sales Varios estados oxid.: ej.: Cl: +1, +3, +4, +6, +7 (Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7) Inestables: dan el halógeno y oxígeno triplenlace.com Riesgos • Saponificación • No combinar con amoniaco ( cloroaminas) • No combinar con H2O2 ( O2) La lejía tiene sus riesgos (es resbalosa porque produce jabón con las grasas de la piel)
- 72. PREPARACIÓN HALÓGENOS Electrolisis/oxidación Flúor: electrolisis de KF disuelto en HF (cuba de Cu o Ni) triplenlace.com
- 73. PREPARACIÓN HALÓGENOS Flúor: electrolisis de KF disuelto en HF (cuba de Cu o Ni) Fluorita. Fundida se electroliza para producir F2 Electrolisis/oxidación triplenlace.com
- 74. PREPARACIÓN HALÓGENOS Flúor: electrolisis de KF disuelto en HF (cuba de Cu o Ni) El F2 fue muy difícil de obtener porque atacaba a todos los reactores que se utilizaban para contenerlo. Lo consiguió el francés Henri Moissan (premio Nobel por ello) Electrolisis/oxidación triplenlace.com
- 75. PREPARACIÓN HALÓGENOS Flúor: electrolisis de KF disuelto en HF (cuba de Cu o Ni) Cloro: electrolisis de NaCl fundido oxidación de cloruros con oxidantes fuertes Electrolisis/oxidación triplenlace.com
- 76. PREPARACIÓN HALÓGENOS Flúor: electrolisis de KF disuelto en HF (cuba de Cu o Ni) Cloro: electrolisis de NaCl fundido oxidación de cloruros con oxidantes fuertes Bromo: electrolisis oxidación de bromuros con Cl2 o con H2SO4 Electrolisis/oxidación triplenlace.com
- 77. PREPARACIÓN HALÓGENOS Flúor: electrolisis de KF disuelto en HF (cuba de Cu o Ni) Cloro: electrolisis de NaCl fundido oxidación de cloruros con oxidantes fuertes Bromo: electrolisis oxidación de bromuros con Cl2 o con H2SO4 Yodo: electrolisis oxidación de yoduros con Cl2 o con H2SO4 reducción de yodatos con SO2 Electrolisis/oxidación triplenlace.com
- 78. Gases nobles
- 79. triplenlace.com
- 80. GASES NOBLES PROPIEDADES • Gases monoatómicos, en la atmósfera • Incoloros, inodoros, solubles en agua • Puntos de fusión y ebullición muy bajos (solo fuerzas de Van der Waals): El He líquido tiene la Teb más baja (4,2 K) • El más reactivo es el Xe • Se usan en iluminación triplenlace.com
- 81. GASES NOBLES PROPIEDADES Helio • Segundo elemento más abundante en el Universo • Fue descubierto en el Sol antes que en la Tierra • Se usa en globos aerostáticos, en medicina, para crear atmósferas inertes… triplenlace.com
- 82. GASES NOBLES PROPIEDADES Helio Helio excitado eléctricamente emitiendo sus radiaciones características triplenlace.com
- 83. Hidrógeno triplenlace.com El helio fue descubierto en el Sol estudiando la luz procedente de la estrella por espectroscopía atómica. Cada sustancia tiene su propio espectro de emisión que sirve para identificarla. Este es el del hidrógeno
- 89. Helio triplenlace.com Este es el del helio
- 90. GASES NOBLES PROPIEDADES Helio Sus líneas aparecieron en el espectro del Sol antes de conocerse la existencia de He en la Tierra (luego se descubrió que también lo hay en nuestro planeta) triplenlace.com
- 91. GASES NOBLES PROPIEDADES Helio Robert Wilhem Bunsen (1811-1899) y Gustav Robert Kirchhoff (1824- 1887) fueron pioneros de las técnicas espectroscópicas triplenlace.com
- 92. GASES NOBLES PROPIEDADES Helio Con su espectrógrafo, Kirchhoff fue capaz de identificar qué se quemaba en un puerto a 80 km de distancia (ardía NaCl de la fábrica de salazones; lo supo porque observó las líneas de emisión del Na) 80 km triplenlace.com
- 94. GASES NOBLES PROPIEDADES Neón • En refrigeración • Contadores Geiger triplenlace.com
- 96. GASES NOBLES PROPIEDADES Argón • En lámparas incandescentes, para aumentar la vida del W • Para crear atmósferas inertes triplenlace.com
- 98. GASES NOBLES PROPIEDADES Kriptón • Lámparas incandescentes en aeropuertos triplenlace.com
- 100. GASES NOBLES PROPIEDADES Xenón • Industria nuclear triplenlace.com
- 101. GASES NOBLES PROPIEDADES Radón Friedrich Dorn Friedrich Ernst Dorn, descubridor del radón triplenlace.com
- 102. GASES NOBLES PROPIEDADES Radón Friedrich Dorn • Tratamiento de tumores • Sirve para detectar la presencia de minerales radiactivos triplenlace.com El radon es un producto de la desintegración de muchas sustancias radiactivas (entre ellas el radio)
- 105. GASES NOBLES PROPIEDADES Espectros de emisión de 5 gases nobles triplenlace.com
- 107. COMPUESTOS GASES NOBLES En 1933, el químico Linus Pauling predijo que los gases nobles más pesados podrían formar compuestos con el flúor y el oxígeno triplenlace.com
- 108. COMPUESTOS GASES NOBLES Neil Bartlett En 1962, Neil Bartlett consiguió obtener hexafluoro-platinato de xenón, Xe+(PtF6)- triplenlace.com
- 109. COMPUESTOS Fluoruros de Kr, Xe y Rn GASES NOBLES triplenlace.com
- 110. COMPUESTOS GASES NOBLES Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) triplenlace.com
- 111. COMPUESTOS GASES NOBLES Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) XeF6 + H2O XeO3 + 6HF triplenlace.com
- 112. COMPUESTOS GASES NOBLES Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) XeF6 + H2O XeO3 + 6HF XeF2: agente de fluoración triplenlace.com
- 113. COMPUESTOS GASES NOBLES Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) F2 + Kr KrF2 XeF6 + H2O XeO3 + 6HF XeF2: agente de fluoración triplenlace.com
- 114. COMPUESTOS Óxidos XeO3, XeO4 GASES NOBLES Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) F2 + Kr KrF2 XeF6 + H2O XeO3 + 6HF XeF2: agente de fluoración triplenlace.com
- 115. COMPUESTOS Óxidos XeO3, XeO4 XeOF4, XeOF2, XeO2F2 Oxifluoruros GASES NOBLES Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) F2 + Kr KrF2 XeF6 + H2O XeO3 + 6HF XeF2: agente de fluoración triplenlace.com
- 116. COMPUESTOS Óxidos XeO3, XeO4 XeOF4, XeOF2, XeO2F2 Oxifluoruros Ácidos GASES NOBLES H2XeO4 (ácido xénico) Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) F2 + Kr KrF2 XeF6 + H2O XeO3 + 6HF XeF2: agente de fluoración triplenlace.com
- 117. COMPUESTOS Óxidos XeO3, XeO4 XeOF4, XeOF2, XeO2F2 Oxifluoruros Ácidos H2XeO4 (ácido xénico) Sales Ba2XeO6 (perxenato de bario) GASES NOBLES Fluoruros de Kr, Xe y Rn F2 + Xe XeF2, XeF4, XeF6 (en reactor de Ni; sólidos) F2 + Kr KrF2 XeF6 + H2O XeO3 + 6HF XeF2: agente de fluoración triplenlace.com
- 118. Resúmenes de Química Inorgánica Descriptiva 01 – Hidrógeno, metales alcalinos y alcalinotérreos 02 – Familias del boro y el carbono 03 – Familias del nitrógeno y el oxígeno 04 – Halógenos y gases nobles 05 – Metales de transición y compuestos de coordinación 06 – Elementos radiactivos
- 119. Más teoría, ejercicios y prácticas de Química General, Química Inorgánica Básica, Química Orgánica Básica, Química Física, Técnicas Instrumentales… en triplenlace.com/en-clase