LIGAÇÕES QUÍMICASRegra do Octeto, Tipos de Ligações,       Tipos de Substâncias
“Duzentos e cinquenta milhões de átomos de hidrogênio postos lado a lado ocupariam cerca de   uma polegada de comprimento....
Todas as substâncias que existemsão formadas pela combinação   entre átomos de elementos  químicos iguais ou diferentes.  ...
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Mas o que os Gases Nobres tem          em comum?            Thais Eastwood Vaine            www.cienciando.com
NÍVEIS ELETRÔNICOSHe                               K=2Ne                        K=2              L=8Ar               K=2  ...
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Todos possuem    2 elétrons na camada K               ou8 elétrons na última camada           Thais Eastwood Vaine        ...
Regra do Octeto   Os átomos tendem a ganhar,perder ou compartilhar elétrons  no último nível de energia até completarem 8 ...
Ligação IônicaO átomo doa ou recebe elétrons.            Thais Eastwood Vaine            www.cienciando.com
Ligação IônicaOcorre entre íons de carga        contrária.     Cátion e Ânion          Thais Eastwood Vaine          www.c...
Ligação Iônica      Geralmente entre     Metais e Não-Metais1 a 3 elétrons na                   5 a 7 elétrons na última c...
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Valência: capacidade de um átomo ganhar ou perder          elétrons.          Thais Eastwood Vaine          www.cienciando...
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Exercícios  2. Os pares de elementos representados   abaixo por seus símbolos unem-se por   ligação iônica. Usando as resp...
Exercícios    3. Escreva a fórmula do composto no                 qual há íons:                 a) Li+ e F-               ...
Ligação CovalenteOs átomos compartilham        elétrons.        Thais Eastwood Vaine        www.cienciando.com
Ligação Covalente     Ocorre entre:Não-Metais e Não-MetaisHidrogênio e Não-MetaisHidrogênio e Hidrogênio        Thais East...
Ligação Covalente     Cada par de elétronscompartilhado é considerado uma      ligação covalente.            Thais Eastwoo...
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Exercícios       1. Consulte na tabela periódica os       números atômicos dos elementos      abaixo e responda quantas li...
Exercícios                2. Usando esquemas de           compartilhamento de elétrons,             represente as molécula...
Exercícios      3. Represente a fórmula estrutural      das moléculas da questão anterior.Fonte: Canto, Eduardo Leite do. ...
Exercícios   4. Abaixo está representada a fórmula estrutural do ácido acético, substância que        dá odor e sabor ao v...
Ligação Metálica     Ocorre entre metais.Metais têm a tendência de DOAR           elétrons.            Thais Eastwood Vain...
Ligação Metálica   É um aglomerado de átomos  neutros e cátions mergulhados numa “nuvem” de elétrons livres.Essa “nuvem” f...
Imagem retirada de http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/discovirtual/galerias/imagem/0000000010/md.0000000489.jpgE ...
Ligação MetálicaAs substâncias metálicas são úteis ao ser humano, como algumas ligas:        Bronze: Cobre + Estanho      ...
Ligação MetálicaAs substâncias metálicas são úteis ao ser humano, como algumas ligas:Aço inox: Ferro + Carbono + Cromo + N...
Ligação MetálicaAs substâncias metálicas são úteis ao ser humano, como algumas ligas:          Aço: Ferro + Carbono       ...
Ligação MetálicaA representação da substância éfeita pelo símbolo do elemento:       Fe, Cu, Na, Ag, etc.            Thais...
Tipos de substâncias       Iônicas     Moleculares      Metálicas       Thais Eastwood Vaine       www.cienciando.com
Substâncias IônicasTem átomos de metal e não-metal  Formadas por íons unidos por          ligação iônica     Possuem altos...
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Substâncias Moleculares Formadas por um ou mais metaisFormadas por moléculas, nas quais  os átomos se unem através de     ...
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Substâncias MetálicasFormadas por átomos de metais   unidos através de ligações            metálicasSólidos à temperatura ...
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Exercícios  1. Consultando a tabela periódica, decida se as substâncias representadas abaixo são      iônicas, moleculares...
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Ligações químicas

  1. 1. LIGAÇÕES QUÍMICASRegra do Octeto, Tipos de Ligações, Tipos de Substâncias
  2. 2. “Duzentos e cinquenta milhões de átomos de hidrogênio postos lado a lado ocupariam cerca de uma polegada de comprimento. Se um átomo fosse inflado até atingir o tamanho do estádio Superdome em New Orleans, o núcleo (composto de prótons e nêutrons) seria uma pérola no centro da estrutura, com os elétrons orbitando a milhares de quilômetros por segundo no perímetro externo do estádio.O núcleo é extremamente pesado, com 99,95% do peso total do átomo, e a massa de um próton corresponde a aproximadamente 1836 vezes a massa de um elétron. Ou seja, essas cargas elétricas pesam alguma coisa! Contudo, as “partes” ou partículas subatômicas que compõem cada átomo e cada elemento (hidrogênio, oxigênio, ouro, prata, alumínio, urânio e todos osdemais elementos químicos) não têm cor, sabor, odor nem textura. As partículas subatômicas não são duras, macias, foscas ou brilhantes, embora os 92 elementos que ocorrem na natureza componham tudo o que existe na Terra – oceanos, rochas, ar, plantas e animais, inclusive nós. Afirmeza e outras características desses objetos corriqueiros compostos desse “material” resultam do inter-relacionamento de forças elétricas nas partículas subatômicas e entre elas. A matéria em sua forma mais fundamental consiste tão somente nessas cargas elétricas. Essa substância feita de “nada” que resulta quando cargas elétricas se combinam para formar átomos e quando átomos se combinam para formar elementos e moléculas poderia ser considerada a maior ilusão que existe – só que ela é real”.Texto retirado do livro “As sete maiores descobertas científicas da história” de David Eliot Brody e Arnold R. Brody Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  3. 3. Todas as substâncias que existemsão formadas pela combinação entre átomos de elementos químicos iguais ou diferentes. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  4. 4. Ao observamos a estrutura de um átomo percebemos que:É mais fácil haver interação entre núcleos de átomos diferentes? É mais fácil haver interação entre as eletrosferas de átomos diferentes? Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  5. 5. Como a eletrosfera é aparte mais externa deum átomo e o núcleo é muito pequeno, é aeletrosfera que atuana combinação dos átomos. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  6. 6. Hélio Neônio Argônio Entre as milhares de substânciasconhecidas, existem apenas 6 que são formadas a partir de átomos não combinados:Criptônio Xenônio Radônio Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  7. 7. He Ne Ar Grupo dos Gases Nobres Até hoje não foi descoberta nenhuma substância natural que contenha essesátomos combinados entre si ou com outros elementos. Kr Xe Rn Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  8. 8. Mas o que os Gases Nobres tem em comum? Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  9. 9. NÍVEIS ELETRÔNICOSHe K=2Ne K=2 L=8Ar K=2 L=8 M=8Kr K =2 L=8 M = 18 N=8Xe K=2 L=8 M = 18 N = 18 O=8Rn K=2 L=8 M = 18 N = 32 O = 18 P=8 Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  10. 10. NÍVEIS ELETRÔNICOSHe K=2Ne K=2 L=8Ar K=2 L=8 M=8Kr K =2 L=8 M = 18 N=8Xe K=2 L=8 M = 18 N = 18 O=8Rn K=2 L=8 M = 18 N = 32 O = 18 P=8 Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  11. 11. Todos possuem 2 elétrons na camada K ou8 elétrons na última camada Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  12. 12. Regra do Octeto Os átomos tendem a ganhar,perder ou compartilhar elétrons no último nível de energia até completarem 8 (ou 2 na camada K), atingindo estabilidade. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  13. 13. Ligação IônicaO átomo doa ou recebe elétrons. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  14. 14. Ligação IônicaOcorre entre íons de carga contrária. Cátion e Ânion Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  15. 15. Ligação Iônica Geralmente entre Metais e Não-Metais1 a 3 elétrons na 5 a 7 elétrons na última camada última camada PERDEM GANHAM Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  16. 16. Se na Ligação Iônica um átomodoa elétrons e o outro recebe, por que eles continuam juntos? Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  17. 17. Na Ligação Iônica os átomos sejuntam por atração eletrostática. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  18. 18. Quando um átomo perde elétrons, fica positivo.O átomo que recebe os elétrons, fica negativo. Então, como cargas opostas se atraem, os dois átomos se unem formando a ligação iônica. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  19. 19. Valência: capacidade de um átomo ganhar ou perder elétrons. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  20. 20. Imagem retirada de http://perlbal.hi-pi.com/blog-images/331197/gd/1209416555/Ligacoes-ionicas-2.jpg Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  21. 21. Imagem retirada de http://pre-vestibular.arteblog.com.br/27010/LIGACOES-IONICAS/ Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  22. 22. Exercícios 1. Consulte na tabela periódica os números atômicos dos seguintes elementos e responda qual será a carga que seus átomos terão ao se transformarem em íons e estabelecerem uma ligação iônica? a) K b) Br c) Ca d) Cl e) Na f) S g) Mg h) OFonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  23. 23. Exercícios 2. Os pares de elementos representados abaixo por seus símbolos unem-se por ligação iônica. Usando as respostas do exercício anterior, preveja, em cada caso, a fórmula do composto formado: a) K e Br b) Ca e Cl c) Na e S d) Mg e OFonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  24. 24. Exercícios 3. Escreva a fórmula do composto no qual há íons: a) Li+ e F- b) Ba2+ e Cl- c) Al3+ e S2- d)Sr2+ e O2-Fonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  25. 25. Ligação CovalenteOs átomos compartilham elétrons. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  26. 26. Ligação Covalente Ocorre entre:Não-Metais e Não-MetaisHidrogênio e Não-MetaisHidrogênio e Hidrogênio Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  27. 27. Ligação Covalente Cada par de elétronscompartilhado é considerado uma ligação covalente. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  28. 28. Imagem retirada de http://pre-vestibular.arteblog.com.br/27010/LIGACOES-IONICAS/ Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  29. 29. Exercícios 1. Consulte na tabela periódica os números atômicos dos elementos abaixo e responda quantas ligações covalentes cada um deles deve estabelecer? a) F b) Cl c) Br d) O e) S f) N g) P h) C i) H j) ArFonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  30. 30. Exercícios 2. Usando esquemas de compartilhamento de elétrons, represente as moléculas das substâncias, cujas fórmulas moleculares aparecem abaixo: a) Br2 b) HCl c) H2S d) NH3Fonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  31. 31. Exercícios 3. Represente a fórmula estrutural das moléculas da questão anterior.Fonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  32. 32. Exercícios 4. Abaixo está representada a fórmula estrutural do ácido acético, substância que dá odor e sabor ao vinagre. a) O que significa cada traço presente nessa fórmula estrutural? b) Qual é a fórmula molecular do ácido acético?Fonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  33. 33. Ligação Metálica Ocorre entre metais.Metais têm a tendência de DOAR elétrons. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  34. 34. Ligação Metálica É um aglomerado de átomos neutros e cátions mergulhados numa “nuvem” de elétrons livres.Essa “nuvem” funciona como uma liga metálica, que mantém os átomos unidos. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  35. 35. Imagem retirada de http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/discovirtual/galerias/imagem/0000000010/md.0000000489.jpgE http://4.bp.blogspot.com/_cmKjAcu0T-c/SScj1xTnqCI/AAAAAAAAAFc/8FVBd3vj7lc/s400/cations.bmp Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  36. 36. Ligação MetálicaAs substâncias metálicas são úteis ao ser humano, como algumas ligas: Bronze: Cobre + Estanho Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  37. 37. Ligação MetálicaAs substâncias metálicas são úteis ao ser humano, como algumas ligas:Aço inox: Ferro + Carbono + Cromo + Níquel Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  38. 38. Ligação MetálicaAs substâncias metálicas são úteis ao ser humano, como algumas ligas: Aço: Ferro + Carbono Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  39. 39. Ligação MetálicaA representação da substância éfeita pelo símbolo do elemento: Fe, Cu, Na, Ag, etc. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  40. 40. Tipos de substâncias Iônicas Moleculares Metálicas Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  41. 41. Substâncias IônicasTem átomos de metal e não-metal Formadas por íons unidos por ligação iônica Possuem altos PF e PE (ligações fortes) Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  42. 42. Substâncias Iônicas Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  43. 43. Substâncias Moleculares Formadas por um ou mais metaisFormadas por moléculas, nas quais os átomos se unem através de ligações covalentes Baixos PF e PE Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  44. 44. Substâncias Moleculares Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  45. 45. Substâncias MetálicasFormadas por átomos de metais unidos através de ligações metálicasSólidos à temperatura ambiente (exceto o Hg) Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  46. 46. Substâncias Metálicas Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com
  47. 47. Exercícios 1. Consultando a tabela periódica, decida se as substâncias representadas abaixo são iônicas, moleculares ou metálicas: a) Na2O b) Fe c) Zn d) CO2 e) CH4 f) KCl g) SCl2 h) CaF2Fonte: Canto, Eduardo Leite do. Ciências Naturais: aprendendo com o cotidiano. 3. ed. São Paulo: Moderna, 2009. Thais Eastwood Vaine www.cienciando.com

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