Trabalho sobre a Pilha Seca - Quimica

1. Personagem fictício criado para a apresentação

2. A Pilha de Leclanché ou Pilha Comum
foi criada por Leclanché em 1866.
Também é chamada de Pilha Seca
pois as pilhas até então eram
constituídas por soluções aquosas.
Ela também é chamada de Pilha Acida
ou Pilha de Zinco-Carbono.

3. Eu era assim uma vez...

4. Por dentro

5. Zinco
-Forma o polo negativo da pilha
-É o Anodo desta, pois oxida perdendo
2 elétrons conforme a reação:
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-

6. Barra de Grafita
-Forma o polo positivo da pilha
-É envolvida por dióxido de manganês e
carvão em pó.

7. Pasta Úmida
-Forma a ponte salina entre o Zinco e o
Manganês
- Contem cloreto de amônio, cloreto de
zinco e água.

8. A barra de grafita conduz os elétrons perdidos do
zinco até o manganês, ocorrendo a redução do
dióxido de manganês para trióxido de
manganês, seguindo a reação:
2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3
(s)
+ 2NH3(g) + 1 H2O(l)

9. Reação Global
Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3
(s)
+ 2NH3(g)

10. Pilhas Secas não podem ser recarregadas, pois
todo o Dióxido de Manganês é convertido para
Trióxido de Manganês (reação não reversa).
Quando a energia acabar, as pilhas devem ser
descartadas

11. Pilhas Secas tem uma voltagem de 1,5V. Porém
com o tempo a Amônia formada no Catodo se
deposita na Barra de Grafita diminuindo esta
voltagem. Para voltar ao normal, deixe a pilha
fora de qualquer aparelho eletrônico por um
tempo, pois o cátion do Zinco (Zn2+) reage com
a Amônia deixando a barra livre.

12. O envoltório de zinco da pilha pode ser
corroído e assim pode vazar o material
corrosivo e danificar o aparelho. Então, o
melhor a fazer é não deixar as pilhas dentro de
aparelhos que não são usados continuamente.

13. Fim!
Espero que você tenha, junto
comigo, aprendido mais sobre as Pilhas
Secas!