Ley de Hess

1. 6.5 LEY DE HESS
Cálculos de entalpías en ciclos
Química

2. Ley de Hess
Si un proceso químico se puede descomponer en distintas
etapas, la variación de Entalpía del proceso global es igual a a la
suma algebraica de las variaciones de entalpía de cada etapa
Δ퐻 = Δ퐻1 + Δ퐻2 + Δ퐻3 + Δ퐻4

3. Un ejemplo con la ley de oxidación de N a
NO2
La reacción
1
2
푁2 푔 + 푂2 → 푁푂2(푔)
Posee la misma variación
de entalpía por el camino
directo (+33,18 kJ)
que por el indirecto
(+90,25 kJ -57,07kJ)

4. A.13. Sabiendo que las entalpías molares de combustión
estándar del propano (gas), carbono (sólido, grafito) y del
hidrógeno (gas) son -2219,9 kJ/mol, -393,5 kJ/mol y -285,8
kJ/mol, respectivamente, calcula La entalpía de reacción
estándar de 3C(s, grafito) + 4H2 (g)  C3H8(g)
Solución: H0
r=-103,8 kJ