Las moléculas no son rígidas y vibran con una amplitud que depende de la temperatura. La mayoría de moléculas son diamagnéticas debido a que los electrones están apareados en los orbitales moleculares, mientras que las moléculas con un número impar de electrones o los radicales libres son paramagnéticas. La polaridad de una molécula depende de si tiene enlaces covalentes polarizados y de si la suma de los momentos dipolares es cero o no.

1. 4.3 PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS
MOLÉCULAS
¿Cuáles son las propiedades de las moléculas?
Química

2. Rigidez
Las moléculas NO son rígidas. Vibran con una Amplitud que
depende de la Temperatura.
Vibración de una molécula de agua

3. Propiedades magnéticas
La gran mayoría de moléculas son diamagnéticas puesto que en los
orbitales moleculares los electrones están apareados
Las moléculas con un número impar de electrones son
paramágnéticas (NO, NO2). También los radicales libres.

4. Propiedades Eléctricas
Una molécula es APOLAR cuando no tiene polos eléctricos, y
POLAR si tiene enlaces covalentes polarizados

5. El MOMENTO DIPOLAR caracteriza la
polaridad de la molécula
Sentido: hacia el átomo
más electronegativo
1. Obtener la estructura de Lewis.
2. Detectar enlaces polarizados y sumar los momentos dipolares
(Si la suma es cero, entonces apolar).
3. La presencia de electrones solitarios en el átomo central
debilita o acrecienta el momento dipolar.

6. A.4. Predice la polaridad de las siguientes moléculas H2O, NH3 y BF3