Enlace metálico

1. 3.4 ENLACE IÓNICO
¿Y si en lugar de compartir electrones la atracción
entre los átomos es electrostática?
Química

2. Formación de pares iónicos
Transferencia
electrónica
Balance energético
Es un caso extremo de
enlace covalente polar Energía gastada en formar iones
compensada por la Energía
potencial eléctrica de atracción

3. No existen moléculas iónica aisladas, el
enlace iónico es colectivo: CRISTAL IÓNICO
¿Cuál es el motivo?
Fuerza eléctrica de
largo alcance y en
todas las direcciones
Un catión atrae a
muchos aniones y
viceversa

4. La energía que mantiene unida a los cristales
se denomina ENERGÍA RETICULAR
La energía que debe aportarse para disgregar un mol de cristal
iónico y transformarlo en iones aislados en fase gaseosa.
 No puede medirse directamente. Se utiliza el ciclo de Born-Haber
 Depende de:
• La carga de los iones
• La separación entre ambos
• La distribución espacial

5. ¿Cuál es la estructura interna de los cristales?
Red de aniones en cuyos huecos se alojan los cationes
Catión Grande Catión Mediano Catión Pequeño