Química2 bach 2.3. el sistema periódico. desarrollo histórico
1. 2.3. EL SISTEMA PERIÓDICO.
DESARROLLO HISTÓRICO
¿Cómo explicar algunas regularidades en el
comportamiento de determinados elementos?
Química
2. 1829, Johann Wolfgang Döbereiner, clasificó
los elementos en grupos de tres (tríadas)
• Similares propiedades químicas.
• El peso atómico del elemento central es la media de los otros
dos.
Elementos de las tríadas de Döbereiner y masas atómicas
1 2 3 4
Litio 7 Calcio 40 Azufre 32 Cloro 35,5
Sodio 23 Estroncio 88 Selenio 79 Bromo 80
Potasio 39 Bario 137 Teluro 127,6 Iodo 127
3. 1866, John Newlands, formula la ley de las
octavas
Elementos de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Br
K Ca
• Si ordenamos los elementos en orden creciente de sus pesos
atómicos, el octavo elemento, a partir de uno dado, tiene
propiedades fisicoquímicas análogas a este.
4. 1869, Mendeleiev y Meier de forma
independiente
• Elementos colocados en orden creciente de peso atómico
• Agrupar los elementos en filas en función de sus propiedades
5. Predicciones de la tabla de Mendeleiev
• Cuestionar el valor del peso atómico de algunos elementos (Be)
• Invertir el orden de los pesos atómicos para algunos
elementos, el Ni y el Cu.
• Dejar huecos libres en la tabla, que suponían la predicción de
nuevos elementos (1871-B; 1879-Sc; 1886-Si)
6. La explicación de los fallos de la tabla:
Ley de Moseley
Los rayos X emitidos al golpear electrones en un metal está
directamente relacionada con el número atómico Z (no con A)
• Identificó Z como
propiedad de los átomos.
• Permitió determinar si dos
elementos están contiguos.
• Permitió asignar lugares
definitivos a los átomos en
la tabla.
