1. Cuántica.3 ESPECTROS
ATÓMICOS
¿Cómo explicar las líneas presentes en los
espectros atómicos?
Física

2. • Si colocamos una fuente de radiación entre un espectroscopio y
nuestro ojo observamos el espectro de emisión de nuestra
fuente.
A.14 ¿Qué recuerdas de los espectros?

3. Espectros atómicos
• Si colocamos una fuente de radiación entre un espectroscopio y
nuestro ojo observamos el espectro de emisión de nuestra
fuente.
• Si colocamos elementos y sometemos a calor observamos el
espectro de absorción característico de ese elemento.

4. Espectros atómicos
• El arco iris es el espectro continuo de la luz blanca proveniente
del Sol, haciendo las gotas de agua de espectroscopio.

5. Modelo de Thomson (1904): Incapaz de dar
cuenta de la dispersión de partículas alfa por
una lámina de oro.
A.15. ¿Qué modelos atómicos recuerdas?

6. Modelos atómicos
Modelo de Thomson (1904): Incapaz de dar
cuenta de la dispersión de partículas alfa por
una lámina de oro.
Modelo de Rutherford (1911): Explica lo
anterior pero es inconsistente con la teoría
electromagnética clásica (Electrón en
movimiento emite energía y caería al núcleo)

7. Modelos atómicos
Modelo de Thomson (1904): Incapaz de dar
cuenta de la dispersión de partículas alfa por
una lámina de oro.
Modelo de Rutherford (1911): Explica lo
anterior pero es inconsistente con la teoría
electromagnética clásica (Electrón en
movimiento emite energía y caería al núcleo)

8. • Postulado 1: En el átomo, un electrón se mueve en una órbita circular
alrededor del núcleo.
• Postulado 2: De la infinidad de órbitas que permite la Física clásica, el
electrón sólo puede moverse en las que el momento angular orbital
cumple 𝑳 = 𝒎𝒗𝒓 = 𝒏
𝒉
𝟐𝝅
• Postulado 3: El electrón se mueve
en una órbita permitida sin radiar
energía electromagnética.
• Postulado 4: La emisión o absorción
de energía radiante se realiza
cuando el electrón pasa de una
órbita a otra.
A.16. ¿Cuáles eran los postulados de Bohr para explicar su modelo
atómico de 1913?

9. Modelo atómico de Bohr (1913)
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?

10. Modelo atómico de Bohr (1913)
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?
2, 3 y 4

11. Modelo atómico de Bohr (1913)
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?
¿Cómo evita el modelo que el electrón pierda energía y caiga al
núcleo?
2, 3 y 4

12. Modelo atómico de Bohr (1913)
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?
¿Cómo evita el modelo que el electrón pierda energía y caiga al
núcleo?
2, 3 y 4
Permitiendo valores de E y L bien definidos (cuantizando)

13. Modelo atómico de Bohr (1913)
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?
¿Cómo evita el modelo que el electrón pierda energía y caiga al
núcleo?
2, 3 y 4
Permitiendo valores de E y L bien definidos (cuantizando)
¿Explica los espectros atómicos?

14. Modelo atómico de Bohr (1913)
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?
¿Cómo evita el modelo que el electrón pierda energía y caiga al
núcleo?
2, 3 y 4
Permitiendo valores de E y L bien definidos (cuantizando)
¿Explica los espectros atómicos?
Sí.

15. Modelo atómico de Bohr (1913)
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?
¿Cómo evita el modelo que el electrón pierda energía y caiga al
núcleo?
2, 3 y 4
Permitiendo valores de E y L bien definidos (cuantizando)
¿Explica los espectros atómicos?
Sí.
¿Entonces es correcto el modelo de Bohr?

16. Modelo atómico de Bohr (1913)
No pero casi… Será necesario sustituir el concepto de órbita por el
de orbital
¿Qué postulados están en contra de la física clásica?
¿Cómo evita el modelo que el electrón pierda energía y caiga al
núcleo?
2, 3 y 4
Permitiendo valores de E y L bien definidos (cuantizando)
¿Explica los espectros atómicos?
Sí.
¿Entonces es correcto el modelo de Bohr?

17. • El estado fundamental es
el de energía más baja
(E1), llamado n=1. A
temperatura ambiente los
átomos se encuentran en
el estado fundamental.
• Los siguientes son los
estados excitados con
energías E2, E3, E4, …
A.17. Realiza una representación del átomo de Bohr como distintos
niveles de energía.

18. A.18. Utilizando las ideas de Bohr, justificar los espectros de
absorción y emisión.

19. Al incidir luz sobre un átomo los electrones sólo pueden emitir o
absorber los fotones de energías iguales a las correspondientes a
transiciones de un valor energético o nivel a otro inferior o superior.
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ𝜈
A.18. Utilizando las ideas de Bohr, justificar los espectros de
absorción y emisión.

20. El átomo de hidrógeno: Fórmula de Rydberg

21. El átomo de hidrógeno: Fórmula de Rydberg
El espectro visible del hidrógeno está formado por una series de
líneas cada vez más apretadas.

22. El átomo de hidrógeno: Fórmula de Rydberg
El espectro visible del hidrógeno está formado por una series de
líneas cada vez más apretadas.
Lymann Balmer Paschen
1
λ
= RH
1
m2
−
1
n2
RH=1.097·107m−1; n > m

23. El átomo de hidrógeno: Fórmula de Rydberg

24. A.19. Comparando las dos expresiones siguientes deducir el valor de
la energía del estado enésimo e interpretar el origen de las series
espectrales.
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ𝜈
1
λ
= RH
1
m2
−
1
n2

25. A.19. Comparando las dos expresiones siguientes deducir el valor de
la energía del estado enésimo e interpretar el origen de las series
espectrales.
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ𝜈
1
λ
= RH
1
m2
−
1
n2
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ ·
𝑐
𝜆

26. A.19. Comparando las dos expresiones siguientes deducir el valor de
la energía del estado enésimo e interpretar el origen de las series
espectrales.
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ𝜈
1
λ
= RH
1
m2
−
1
n2
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ ·
𝑐
𝜆
= ℎ · c · RH
1
m2
−
1
n2

27. A.19. Comparando las dos expresiones siguientes deducir el valor de
la energía del estado enésimo e interpretar el origen de las series
espectrales.
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ𝜈
1
λ
= RH
1
m2
−
1
n2
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ ·
𝑐
𝜆
= ℎ · c · RH
1
m2
−
1
n2
𝑬 𝒏 = −
𝑹 𝑯 𝒉𝒄
𝒏 𝟐

28. A.19. Comparando las dos expresiones siguientes deducir el valor de
la energía del estado enésimo e interpretar el origen de las series
espectrales.
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ𝜈
1
λ
= RH
1
m2
−
1
n2
𝐸 𝑛 − 𝐸 𝑚 = ℎ ·
𝑐
𝜆
= ℎ · c · RH
1
m2
−
1
n2
𝑬 𝒏 = −
𝑹 𝑯 𝒉𝒄
𝒏 𝟐
Energía del electrón esta cuantizada
por el número cuántico principal n.
En el nivel fundamental (n=1),
𝐸1 = 2,17.10−18 𝐽 = 13,6 𝑒𝑉

29. A.20. Explicar qué sucederá si un átomo de hidrógeno en su estado
fundamental absorbe un fotón de energía:
1) 16,33·10-19 J 2) 21,9·10-19 J 3) 17,0·10-19 J
Determinar la longitud de onda de la luz emitida cuando el átomo
vuelva a su estado fundamental (en los casos en que sea posible).
Datos: E1 = -21,76·10-19 J E2= -5,43·10-19 J E3 = -2,42·10-19 J

30. • No explica los espectros de los átomos con más de un electrón.
• Falla cuando los átomos están sometidos a campos eléctricos o
magnéticos (Aparecen desdoblamientos en las líneas espectrales)
• No explica la mayor intensidad de unas líneas sobre otras
• No explica la anchura de las líneas
• No explica la existencia de direcciones privilegiadas en los
enlaces atómicos
• …
A.21. ¿Cuáles son las deficiencias del átomo de Bohr?

31. A.22. ¿Qué aplicaciones se derivan de esta nueva forma de
comprender los átomos?
Animación

32. A.23. Toda la historia descrita en este apartado puede verse en el
vídeo "El universo mecánico Nº 49"
http://youtube.com/watch?v=GaVsz6eG-tQ