2. Biomoléculas
inorgánicas
Las Biomoléculas inorgánicas son las que no están formadas
por cadenas de carbono e hidrógeno, como son el agua, las
sales minerales o los gases.

3. El agua
 AGUA
 El agua es una biomolécula fundamental para los seres vivos,
ya que todas las formas vivas del planeta dependen de la
presencia de agua. Según las hipótesis actuales que explican la
aparición de la vida, ésta se inició en su seno. Existen
numerosos ejemplos de su importancia.

4. Importancia del agua
 ¿Qué es lo que hace importante al agua?.
 La importancia está relacionada con su estructura química.
 El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno dispuestos de tal forma que la molécula tiene carga
eléctrica neutra, pero el oxígeno atrae hacia su núcleo los
electrones de los átomos de hidrógeno de forma que se origina
un pequeño dipolo (una zona cargada negativamente alrededor
del átomo de oxígeno y una zona cargada positivamente en la
zona próxima a los átomos de hidrógeno).

5. Importancia del agua
 La naturaleza dipolar de cada una de las moléculas en
una gota de agua hace que se establezcan entre ellas
fuerzas
de
atracción
electrostática
denominadas
puentes de hidrógeno que dan lugar a una estructura
reticular. Las moléculas forman una especie de red en la
que se pueden formar hasta 4 puentes de hidrógeno por
molécula. De esta forma, esta red presenta una elevada
cohesión interna y es la responsable de las propiedades
fisicoquímicas especiales del agua.

6. Propiedades y funciones del
agua
 Poder disolvente.
Debido a la polaridad de su molécula, el agua se puede interponer entre
los iones de las redes cristalinas de los compuestos iónicos.
 Puede formar puentes de hidrógeno con otras moléculas no iónicas.
Una forma de medir la capacidad de una sustancia para disolver
compuestos iónicos consiste en calcular el valor de su constante
dieléctrica. Esto da lugar a un proceso de disolución en el que la
molécula de agua se dispone alrededor de los grupos polares del
soluto, llegando a desdoblarlos en aniones y cationes, que quedan así
rodeados por moléculas de agua. Esto se denomina solvatación iónica.
 Debido a la existencia de puentes de hidrógeno.
Estado líquido del agua a temperatura ambiente.
Gracias a esto el agua actúa como medio de transporte de las
sustancias, como función de amortiguación mecánica y como líquido
lubricante.

7. Sales minerales
 Las sales minerales son moléculas inorgánicas que aparecen en todos
los seres vivos en cantidades variables (no superiores al 5%). Aparecen
de dos formas:
•
Insolubles. Se encuentran en estado sólido originando un precipitado
que
constituye
las
estructuras
esqueléticas
(conchas, caparazones, huesos) de muchos seres vivos. Las más
importantes son el carbonato cálcico que forma la concha de los
moluscos, el fosfato cálcico que forma los huesos y la sílice (SiO2) que
forma el caparazón de las algas diatomeas.
•
Solubles. Se encuentran en forma iónica disueltas en agua, donde
realizan funciones de regulación del pH originando sistemas
tampón, que mantienen el equilibrio ácido-base. También regulan los
procesos osmóticos y algunos fenómenos biológicos como: la
contracción muscular (en la que participan iones de calcio), la
transmisión del impulso nervioso (iones de sodio y potasio), activación
de procesos enzimáticos, etc.

8. Funciones de las sales
minerales
 Constitución de estructuras de sostén y protección duras.
 Funciones fisiológicas y bioquímicas.
 Sistemas tampón.
 Mantenimiento de concentraciones osmóticas adecuadas.
 Los procesos biológicos dependientes de la concentración de
soluto en agua se denominan osmóticos y tienen lugar cuando dos
disoluciones de diferente concentración separadas por una
membrana semipermeable que no deja pasar el soluto pero sí el
disolvente. Se observa el paso del disolvente desde la disolución
más diluida (hipotónica) hacia la más concentrada (hipertónica) a
través de la membrana. Cuando el agua pasa a la disolución
hipertónica, ésta se diluye, mientras que la disolución hipotónica
se concentra al perderla. El proceso continúa hasta que ambas
igualan su concentración, es decir, se hacen isotónicas. Para
evitar el paso de agua sería necesario aplicar una presión (presión
osmótica).