Intoxicación por Aluminio

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Alumnos: Frank Yanza A. – John Sanchez H
Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Fecha: 23/08/13
Curso: 5to ‘’A’’
Grupo # 2
PRACTICA N° 9

TEMA:ELIMINACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA O
MINERALIZACIÓN - IDENTIFICACION DE ZINC - Zn

10

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Identificar la presencia de zinc mediante las reacciones químicas establecidas
en el producto de la destilación
2. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el
cobayo antes de su muerte por acción del zinc inyectado. de los órganos de los
cobayos.
3. Poner en práctica las normas de bioseguridad.
MATERIALES

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
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Bisturí #13
Equipo de disección
Cinta
Vaso de precipitación
Equipo de destilación
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo


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

Cocineta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
TOXICOLOGÍA
Yanza Frank- Sanchez John

Hidróxido de sodio (NaOH)
Amoniaco
Sulfuro de amonio
Sulfuro de Hidrogeno
Ferrocianuro de potasio
PROCEDIMIENTO
1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.
2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato plúmbico
establecida
3. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de
disección
4. Con ayuda de un bisturí comenzamos a sacar sus viseras
5. Armamos el respectivo equipo para proceder a la destilación la cual se
llevara a cabo por medio de baño maría por 30 minutos
6. De las viceras se procede a triturarlas
7. Colocamos las perlas necesarias en dichas viceras
8. Colocamos al calentamiento por baño maría
9. Adicionamos clorato de potasio a la mezcla
10. Llevamos a baño maría por 30 minutos.
GRÁFICOS

TOXICOLOGÍA

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Con el
Con el
Con el
Con el

Hidróxidos Alcalinos
Amoniaco
Ferricianuro de potasio
Sulfuro de Amonio

Positivo no característico
Negativo
Negativo
Negativo

OBSERVACIONES
El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 419,53 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 11,0 grados Kelvin o de
906,85 grados Celsius o grados centígrados.
TOXICOLOGÍA

 CONCLUSIONES
El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque
estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan
el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio,
y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares
propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos
relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra
y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
RECOMENDACIONES
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que
disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No
se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a
temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y
aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.
CUESTIONARIO
EFECTOS DEL ZINC SOBRE LA SALUD
El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos
contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta
cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almacenada en tanques de
metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden
ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas.
El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente
absorbe demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito,
disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones
cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.
Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc,
demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes,
como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles
alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y
causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar
desordenes respiratorios.

TOXICOLOGÍA

En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como
la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobre
sensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recién nacidos.
Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden
ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.
EFECTOS AMBIENTALES DEL ZINC
El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las
plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede
manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo un
número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón por la
cuál no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorías de Zinc. Debido a que los
efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción de las
granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado.
El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones
están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de
las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades
industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado
del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa
básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de
Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no son
depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están
depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también
incrementar la acidez de las aguas.
Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de aguas
contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces este es
capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria.
Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los suelos
son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben concentraciones
que son dañas para su salud. El Zinc soluble en agua que está localizado en el suelo
puede contaminar el agua subterránea.
Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias
negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la
materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto.

PROPIEDADES ATÓMICAS DEL ZINC
La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el zinc dentro de la tabla periódica de los
TOXICOLOGÍA

elementos, el zinc se encuentra en el grupo 12 y periodo 4. El zinc tiene una masa
atómica de 65,409 u.
La configuración electrónica del zinc es [Ar]3d104s2. La configuración electrónica de
los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los
átomos de un elemento. El radio medio del zinc es de 1,5 pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 1,2 pm, su radio covalente es de 1,1 pm y su radio de Van der Waals es
de 1,9 pm. El zinc tiene un total de 30 electrones cuya distribución es la siguiente: En
la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera
capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 2 electrones.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
http://www.servitechosecuador.com/techos-metalicos-entrepesovarilla-corrugada-aluminizado-galvalume-zinc.php
http://www.zinc.org/
http://elementos.org.es/zinc

AUTORIA

FIRMAS

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Frank Yanza

___________________________________
John Sanchez Honores

TOXICOLOGÍA

Fecha: 09/08/13
Grupo # 2
Practica N° 10
Título de la Práctica: Intoxicacion por Aluminio
Animal de Experimentación:Cobayo
Vía de Administración:Vía Parenteral

10

Observar la intoxicación por aluminio y realizar las respectivas reacciones de
reconocimiento del toxico que es incapaz de ser metabolizado por el animal
intoxicado.
MATERIALES

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



Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo


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
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

Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
Cromato de potasio.
Carbonato de sodio.
Sulfuro de amonio
Fosfatos alcalinos
Hidróxido de amonio.
Ácido clorhídrico concentrado.

PROCEDIMIENTO
- Administrar el toxico por viaintraperitoneal al animal (cobayo).

TOXICOLOGÍA

-

Observar todos los signos y síntomas que presenta el animal en la intoxicación
hasta su muerte.
Una vez que haya muerto proceder a la diseccion con bisturí para retirar las
vísceras.
Recoger las vísceras en un vaso de precipitación

-

Se agrega en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso indicado
de cromato de potasio.

-

Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato
de potasio añadido al inicio.

GRÁFICOS

Intoxicar al cobayo
Hasta muerte

diseccionar y retirar
picar las visceras
vísceras

Baño maria con los reactivos

filtrar


Reaccion con
NH4OH
+ caracteristico

Reaccion con
NaCO3
+ caracteristico

TOXICOLOGÍA

Reaccion de los
fosfatos alcalinos
negativo

Reaccion con
(NH4)2S
+ no caracteristico

OBSERVACIONES
El animal de experimentación al administrarle el toxico presento convulsiones,
seguido por un estado de desequilibrio, temblores precedido por la perdida del
conocimiento y por terminar muriendo.
 CONCLUSIONES
El aluminio es un metal que es muy frecuente encontrarlo en casa, y formando
parte de diferentes utensilios de uso común, por esta razón se encuentra dispuesto
para la manipulación de cualquier persona, aunque no se lo puede encontrar
siempre en estado que sea fácil de generar una intoxicación, el tipo de
manipulación puede condicionar este estado ya que de un mal manejo se puede
hacer que este se transforme en un toxico fácilmente de fácil exposición, como
podemos notar en la práctica lo que se ha usado es una sal de aluminio por lo que
este no está en estado atomico o metalico por lo que los diferentes productos a
base de este metal deben manipularse con cuidado para evitar las intoxicaciones.
RECOMENDACIONES
Como en todas las practicas y en todo laboratorio se debe considerar todas las
normas de bioseguridad que tienen por objetivo principal el mantener la
integridad física del personal humano.
CUESTIONARIO
1. ¿El aluminio al ingresar al organismo en que órganos es donde mas se
acumula?
Una vez que el aluminio entra en el organismo se aloja en órganos
importantísimos como el hígado, el corazón, el cerebro, también en las
glándulas paratiroides e incluso en los huesos y en la médula ósea y su
acumulación en cualquiera de ellos da origen a diversos trastornos.
2. ¿de que manera se manifiesta la intoxicación por aluminio cuando afecta
al cerebro?
Actualmente, se considera que el cerebro constituye un sitio importante de
acumulación de Al, independientemente de la vía por la cual el mismo ingresa
al organismo. Diversas manifestaciones neurológicas en el ser humano han
sido atribuidas a la intoxicación por Al: pérdida de la memoria, temblores,
depresión de la movilidad motora, pérdida de la curiosidad, ataxia y
convulsiones generalizadas con estado epiléptico. Por esta razón, el Al es
TOXICOLOGÍA

considerado un elemento neurotóxico. En niños pequeños, la neurotoxicidad se
manifiesta por regresión de las aptitudes verbales y motoras.
3. ¿Cómo se encuentra en la naturaleza el aluminio?
El Al se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza. Una proporción
natural de 8% de la superficie terrestre lo ubica en el primer lugar de
abundancia relativa entre los metales y el tercero entre todos los elementos de
la corteza. La combinación de su disponibilidad con propiedades mecánicas y
eléctricas únicas, aseguran a la química del Al un futuro brillante y en
constante expansión. Se obtiene principalmente de la bauxita, un mineral muy
abundante, que fue descubierto en Le Baux
http://www.quimicaviva.qb.fcen.uba.ar/Actualizaciones/Aluminio.htm
AUTORIA
FIRMAS
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Frank Yanza

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TOXICOLOGÍA

Fecha: 03/09/13
Grupo # 2
Practica N° 11
Título de la Práctica: Intoxicacion por Hierro

10

Observar la intoxicación por Hierro y realizar las respectivas reacciones de
intoxicado.
MATERIALES
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Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo


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Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
Clorato de potasio.

PROCEDIMIENTO
-

Inyectar el toxico al animal (FeCl3)
Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte
Realizar la diseccion.
Colocar las vísceras en un vaso de precipitación
Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.
TOXICOLOGÍA

-

Llevar a baño maria por 30 min.
Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr mas de KClO3.
Dejar enfriar y filtrar.
Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS

Intoxicar al cobayo
Hasta muerte

picar las visceras
vísceras


filtrar


Reaccion

Reaccion

Reaccion

TOXICOLOGÍA

OBSERVACIONES
El animal de experimentación al administrarle el toxico presento después de 1
minuto come4nzo a orinar, posteriormente luego de 5 min. Mas perdió las
movilidad de las extremidades traseras, después de 1min comenzó a temblar,
luego de 10 min se le administro 5 ml mas del toxico y después de 7 min. presento
agitación, dentro de un lapso de 15 min mas se administro 5ml mas del toxico y
luego de transcurridos 2 min. el animal murió.
 CONCLUSIONES
El hierro es un metal que es muy frecuente encontrarlo en casa, y formando parte
de diferentes utensilios de uso común, por esta razón se encuentra dispuesto para
la manipulación de cualquier persona, aunque no se lo puede encontrar siempre
en estado que sea fácil de generar una intoxicación, el tipo de manipulación puede
condicionar este estado ya que de un mal manejo se puede hacer que este se
transforme en un toxico fácilmente de fácil exposición, como podemos notar en la
practica lo que se ha usado es una sal de hierro por lo que este no esta en estado
atomico o metalico por lo que los diferentes productos a base de este metal deben
manipularse con cuidado para evitar las intoxicaciones.
RECOMENDACIONES
CUESTIONARIO
4. ¿Cuáles son las manifestaciones clínicas de intoxicación por hierro?
Las manifestaciones clínicas se han dividido clásicamente en tres estadios. El
primero de ellos es gastrointestinal y es el más precoz: se presenta en las 6
primeras horas en forma de vómitos, dolor abdominal, diarreas, hematemesis
o hematoquecias, variando la presentación desde síntomas leves a graves. La
segunda fase es asintomática y puede durar entre 6-24 horas. La tercera fase
es la de mayor riesgo de mortalidad y pude presentarse entre las 6 y 72 horas
después de la ingesta, en forma de shock. La acidosis que se presenta en esta
fase puede explicarse tanto por el shock como por la formación de
hidrogeniones, que se generan cuando el hierro férrico se hidrata. Algunos
autores consideran una cuarta fase, en los días sucesivos, en la que se produce
una hepatotoxicidad que puede provocar la muerte, y también una quinta fase,
en las siguientes semanas, en las cuales se forman estenosis y obstrucciones del
tubo digestivo secundarías a las lesiones ocasionadas en la fase aguda.
5. ¿funcion del hierro en el organismo humano y dosis elevada?
El hierro es un elemento esencial para diversas funciones vitales del
organismo, sin embargo, a altas dosis se convierte en una sustancia tóxica que
puede producir la muerte. Habitualmente en medicina se usan preparados de

TOXICOLOGÍA

sulfato ferroso que equivalen a una dosis diaria de aproximadamente 100-200
mg de hierro elemento al día.
http://www.slideshare.net/lmerlo72/intoxicacin-por-hierro
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Frank Yanza A

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John Sanchez H

TOXICOLOGÍA

Fecha: 13/09/13
Grupo # 2
Practica N° 12
Título de la Práctica: Intoxicacion por Plata

10

Observar la intoxicación por Plata y realizar las respectivas reacciones de
intoxicado.
MATERIALES
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Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo


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Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
Clorato de potasio.
Yoduro de potasio.
Bromuro de potasio

Oxalato de plata
Cianuro de potasio
Tiosulfato de sodio
Fosfato de plata
Ácido nítrico

PROCEDIMIENTO
-

Inyectar el toxico al animal (FeCl3)
Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte
Realizar la diseccion.
TOXICOLOGÍA

-

Colocar las vísceras en un vaso de precipitación
Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl conc.
Llevar a baño maria por 30 min.
Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr mas de KClO3.
Dejar enfriar y filtrar.
Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS

Intoxicar al cobayo
Hasta muerte

picar las visceras
vísceras


filtrar


REACCION CON HCL ( NEGATIVO)

REACCION CON KBr (Positivo
Carateristico)
TOXICOLOGÍA

OXALATO (Positivo característico)

K2CrO4 (Positivo no característico)

KI ( PositivoCaracterisitco)

DiferilTioCarbazona (Positivo no
Caracterisitco)

Na2S2O3 (Positivo Caracterisitico)

N2

TOXICOLOGÍA

OBSERVACIONES
El animal de experimentación al administrarle el toxico presento: después de 1
minutoperdio el equilibrio, posteriormente luego de 2 min perdió las movilidad de las
extremidades traseras, después de 3 min comenzó a temblar, después de 7 min.
presentó agitación, dentro de un lapso de 15 min el animal murió.

 CONCLUSIONES
La plata es un metal que es muy frecuentemente usado en la confeccion de
joyas y otros usos muy importantes como medicina, en la actualidad algo
novedoso como es la aplicación contra el cáncer dado su capacidad de
eliminar células cancerosas. Como pudimos notar este metal tiene sus
ventajas y desventajas asi como puede curar también tiene la capacidad de
matar de acuerdo a la forma en que sea administrado e igual también
importante la dosis aplicada.
RECOMENDACIONES
Buenas Practicas de Labororatorio.
CUESTIONARIO
6. ¿Cuáles son los peligros de la ingestión de la plata?
Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas,
vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los
pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que
puede ser mortal.
7. ¿Cuáles son los efectos en los humanos la sobreexposicion crónica a
la plata?
La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la
plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:
 Anormalidades cardiacas
 Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y
prolongadas a disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso
permanentes.
 La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona
puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano
si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.
8. Efectos de la plata sobre la salud
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son
letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden
TOXICOLOGÍA

ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente
pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).
Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto
con los ojos. Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y
prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la
inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar
mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación
respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar
somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los
pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración
deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino
o mortal.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm
AUTORIA
FIRMAS

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Frank Yanza AJohn Sanchez H

TOXICOLOGÍA

Fecha: 09/08/13
Grupo # 2
PRACTICA N 13

TEMA:INTOXICACION POR MERCURIO

10


4. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el
cobayo antes de su muerte por acción del mercurio inyectado.
5. Identificar la presencia de mercurio mediante las reacciones químicas
establecidas en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.
6. Poner en práctica las normas de bioseguridad.
MATERIALES


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Bisturí #13
Cinta
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta


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Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
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


Cloruro estannoso
Yoduro de potasio
Difeniltiocarbazona
Difenilcarbazida
Sulfato de hidrogeno
TOXICOLOGÍA


PROCEDIMIENTO
11. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.
12. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio
establecida
13. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte
14. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de
disección
15. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación
16. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico
concentrado
17. Colocamos al calentamiento por baño maría
18. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g mas
de KClO3
19. Dejar enfriar y filtrar
20. Realizar las respectivas reacciones de identificación.

GRÁFICOS

TOXICOLOGÍA

Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga
mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo,
anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico.
HgCl2+ 2IK HgI2+
2KCl
Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el
mercurio (el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en
1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de
reactivo con lo cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si
es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.
Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce con
el mercurio un color violeta o rojo violeta.

RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
Reacción con Yoduro de Potasio
Reacción
Positivo característico

Reacción con Difenilcarbazona
Reacción
Positivo característico

Precipitado rojo

Coloración anaranjada

TOXICOLOGÍA

Reacción con Difenilcarbazida
Reacción
Negativo

coloración violeta

OBSERVACIONES
La administración del toxico se lo llevo a cabo a las 11:08 am, la cantidad de 5ml por
vía parenteral manifestando las siguientes reacciones físicas:





Dificultad para moverse
Ojos achinados
Convulsión iniciada a las 5 minutos, permaneciendo constante por varios
minutos mas
Muerte del cobayo a los 15 minutos

 CONCLUSIONES
El mercurio posee una de las peores reputaciones entre los metales pesados, el
mercurio es un metal ampliamente distribuido en el medio ambiente debido a las
emisiones naturales y a su utilización por el hombre desde la edad antigua. En el
medio ambiente se puede encontrar como mercurio metálico, formando parte de una
sal inorgánica o como un compuesto organomercurial.La preocupación ambiental
por el mercurio está asociada principalmente con el metilmercurio, el cual es el
complejo mercurial orgánico más común.
TOXICOLOGÍA

RECOMENDACIONES
Las emisiones de mercurio procedentes de fuentes naturales incluyen el medio
ambiente marino y acuático, así como de la actividad volcánica y geotérmica.
Fuentes antropogénicas contribuyen a la liberación de la mayor parte del mercurio, y
que la carga total de mercurio atmosférico se ha multiplicado por un factor entre 2 y
5 desde el comienzo de la era industrial.
La recirculación de mercurio a la superficie de la tierra, especialmente desde los
océanos, extiende la influencia y el tiempo de actividad de las emisiones
antropogénicas de mercurio.

CUESTIONARIO
EXPOSICIÓN AL MERCURIO
Todas las personas están expuestas a cierto nivel de mercurio. En la mayoría de los
casos se trata de niveles bajos, debidos casi siempre a una exposición crónica (por
contacto prolongado, ya sea intermitente o continuo). Pero a veces la gente se ve
expuesta a niveles elevados de mercurio, como ocurre en caso de exposición aguda
(concentrada en un breve lapso de tiempo, a menudo menos de un día) debida por
ejemplo a un accidente industrial.
Entre los factores que determinan eventuales efectos sobre la salud, así como su
gravedad, están los siguientes:
la forma de mercurio de que se trate;
 la dosis;
 la edad o el estadio de desarrollo de la persona expuesta (la etapa fetal es la
más vulnerable);
 la duración de la exposición;
 la vía de exposición (inhalación, ingestión o contacto cutáneo).
En términos generales hay dos grupos especialmente vulnerables a los efectos del
mercurio. Los fetos son sensibles sobre todo a sus efectos sobre el desarrollo. La
exposición intrauterina a metilmercurio por consumo materno de pescado o marisco
puede dañar el cerebro y el sistema nervioso en pleno crecimiento del bebé. La
principal consecuencia sanitaria del metilmercurio es la alteración del desarrollo
neurológico. Por ello la exposición a esta sustancia durante la etapa fetal puede

TOXICOLOGÍA

afectar ulteriormente al pensamiento cognitivo, la memoria, la capacidad de
concentración, el lenguaje y las aptitudes motoras y espacio-visuales finas del niño.
El segundo grupo es el de las personas expuestas de forma sistemática (exposición
crónica) a niveles elevados de mercurio (como poblaciones que practiquen la pesca
de subsistencia o personas expuestas en razón de su trabajo). En determinadas
poblaciones que practican la pesca de subsistencia (del Brasil, el Canadá, China,
Columbia y Groenlandia) se ha observado que entre 1,5 y 17 de cada mil niños
presentaban trastornos cognitivos (leve retraso mental) causados por el consumo de
pescado contaminado
¿CÓMO REDUCIR LA EXPOSICIÓN HUMANA A FUENTES DE MERCURIO?
Hay varias formas de prevenir los efectos perjudiciales para la salud, por ejemplo
fomentar las energías limpias, dejar de utilizar mercurio en las minas auríferas,
acabar con la minería del mercurio o eliminar progresivamente productos no
esenciales que contienen mercurio.
Fomentar el uso de fuentes de energía limpias, que no requieran combustión de
carbón
La principal fuente de mercurio es la combustión de carbón para obtener energía
eléctrica o calorífica. Al arder, el carbón libera a la atmósfera su contenido en
mercurio y otros contaminantes peligrosos. Casi la mitad de las emisiones de
mercurio a la atmósfera provienen de centrales eléctricas, calderas industriales o
calefacciones domésticas a base de carbón.

 http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm
 http://www.greenfacts.org/es/mercurio/n-3/mercurio-1.htm
AUTORIA
FIRMAS

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Frank Yanza


TOXICOLOGÍA

Fecha: 11/10/13
Grupo # 2

PRACTICA 14

TEMA:INTOXICACION POR COBRE

10


7. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo
antes de su muerte por acción del cobre inyectado.
8.

Identificar la presencia de cobre mediante las reacciones químicas establecidas en el
producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

MATERIALES








Bisturí #13
Cinta
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta








Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS





Ferrocianuro de potasio
Amoniaco
Acido acético
Yoduro de potasio

PROCEDIMIENTO

TOXICOLOGÍA

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Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.
Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio establecida
Anotar la sintomatología y tiempo de muerte
Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de disección
Colocamos las viceras en un vaso de precipitación
Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico concentrado
Colocamos al calentamiento por baño maría
Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g mas de KClO3
Dejar enfriar y filtrar
Realizar las respectivas reacciones de identificación.

GRAFICOS

Reacción 1

TOXICOLOGÍA

Reacción 2

Reacción 4

Reacción 6

OBSERVACIONES
La administración del toxico se lo llevo a cabo por vía parenteral manifestando las siguientes
reacciones físicas a los 57 minutos de su muerte:

 CONCLUSIONES
El cobre es un elemento traza muy importante para todos los organismos vivos. Los seres
humanos requieren aproximadamente 2 mg por día. Las intoxicaciones son contadas, dado que la
ingestión de cantidades mayores produce efectos eméticos. Sin embargo, algunos compuestos del
cobre resultan altamente tóxicos para los organismos acuáticos.

 RECOMENDACIONES
El suelo generalmente contiene entre 2 y 250 ppm de cobre, aunque se han encontrado
concentraciones de aproximadamente 17,000 ppm cerca de plantas que producen cobre y latón.

TOXICOLOGÍA

Se pueden encontrar concentraciones altas de cobre en el suelo porque el polvo proveniente de
estas industrias se deposita en el suelo, o porque residuos de minas u otras industrias de cobre se
desechan en el suelo.
Otra fuente común de cobre en el suelo es la dispersión de lodo proveniente del tratamiento de
aguas residuales. Este cobre generalmente permanece adherido fuertemente a la capa de tierra
superficial. Usted puede exponerse a este cobre a través de contacto con la piel. Los niños también
pueden exponerse a este cobre si se llevan las manos a la boca o al comer tierra y polvo
contaminados.

CUESTIONARIO
QUÉ ES EL COBRE?
El cobre es un metal rojizo que ocurre naturalmente en las rocas, el agua, los sedimentos y, en
niveles bajos, el aire. Su concentración promedio en la corteza terrestre es aproximadamente 50
partes de cobre por millón de partes de suelo (ppm) o, expresado de otra manera, 50 gramos de
cobre por 1,000,000 de gramos de suelo (1.8 onzas ó 0.11 libras de cobre por 2,220 libras de
suelo). El cobre también ocurre naturalmente en todas las plantas y animales. En bajas
concentraciones en la dieta es un elemento esencial para todos los organismos, incluyendo a los
seres humanos y otros animales. A niveles mucho más altos pueden ocurrir efectos tóxicos. En este
resumen, el término cobre se refiere no sólo al metal, sino que también a los compuestos de cobre
que se pueden encontrar en el ambiente.
El cobre metálico puede ser moldeado fácilmente. El color rojizo de este elemento está de
manifiesto en la moneda 1 centavo de EE. UU., en cables eléctricos y en algunas cañerías de agua.
También se encuentra en muchas mezclas de metales, llamadas aleaciones, como por ejemplo
latón y bronce. Existen muchos compuestos (sustancias formadas por dos o más sustancias
químicas) de cobre. Estos incluyen a minerales que ocurren naturalmente como también a
productos manufacturados. El compuesto de cobre que se usa más comúnmente es el sulfato de
cobre. Muchos compuestos de cobre pueden ser reconocidos por su color azul-verdoso.

DÓNDE SE ENCUENTRA
Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos hechas antes de
1982 contenían cobre
Ciertos insecticidas y fungicidas
Alambre de cobre
Algunos productos de acuario
Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero
demasiada cantidad puede ser mortal)

SÍNTOMAS
Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y piel
amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede ocasionar
decoloración del cabello (verde).
Los síntomas pueden abarcar:
TOXICOLOGÍA

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Anemia
Sensación de ardor
Escalofríos
Convulsiones
Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul)
Fiebre
Insuficiencia hepática
Sabor metálico
Dolores musculares
Náuseas
Ausencia de gasto urinario
Dolor
Shock
Vómitos
Debilidad
Ojos amarillos
Piel amarilla

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm
http://www.ces.iisc.ernet.in/energy/HC270799/HDL/ENV/envsp/Vol318.htm

AUTORIA
FIRMAS

__________________________
Frank Yanza

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TOXICOLOGÍA

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