1. Revisão
Exercícios sobre Fenômenos Físicos e Químicos
Questão 1
(UFPE)- Veja os esquemas a seguir:
Corrente elétrica
I. Água → gás hidrogênio, gás oxigênio
calor
II. Gelo → água
luz
III. Água oxigenada → água e gás oxigênio
Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico.
Questão 2
(UFSC)- As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição
da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações:
luz
01. Água oxigenada →água + oxigênio gasoso — reação química
02. Digestão de um alimento — fenômeno físico
04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico
08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico
16. Sublimação do iodo sólido — reação química
Dê a soma dos itens corretos.( )
Questão 3
Marque as alternativas referentes a(F) fenômenos físicos e (Q) fenômenos químicos:
a)( ) Produção de plásticos a partir do petróleo.
b) ( ) Fabricação de fios de cobre a partir de uma
barra de cobre.
c) ( ) Fabricação da coalhada a partir do leite.
d) ( ) Desaparecimento do açúcar ou do sal de
cozinha quando colocados e agitados, em pequena
quantidade, em determinado volume de água.
e) ( ) Produção da gasolina a partir do petróleo.
f) ( ) Prego enferrujado.
g) ( ) Queima da gasolina.
h) ( ) Fotossíntese realizada pelas plantas.
i) ( ) Decomposição da luz solar por um prisma
Questão 4
(UFPE) -Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química?
1) ― O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado‖.
2) ― A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos‖.
3) ―Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.‖
4) ―Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.‖
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e 3

2. Questão 5
(UNESP – SP) - A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser
interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos
do calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada, respectivamente,
como:
a) física, física e química
b) física, química e química
c) química, física e física
d) química, física e química
e) química, química e física
Exercícios sobre a Lei de Lavoisier
A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei de Conservação das Massas, diz que, numa reação com
sistema fechado, a massa total dos produtos é igual a dos reagentes.
Questão 1
(Fuvest 2008)Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar
enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio.
Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num
almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g
de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g
de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das
proporções definidas (Proust).
Questão 2
(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e
efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de
aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
Com papel Com palha de aço
a) A e B no mesmo nível; A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B; A abaixo de B
c) A acima de B; A acima de B
d) A acima de B; A abaixo de B
e) A abaixo de B; A e B no mesmo nível
Questão 3
O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram
realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:

3. Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de
Proust (Lei das Proporções Constantes).
Questão 4
(FUVEST/SP)O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois
conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir:
Experimento 1:
Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa
de nitrato de sódio.
Experimento 2:
Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio.
Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após
misturar) tem-se:
a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I
b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I
c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I
d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I
e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I
Questão 5
100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico.
Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a) Lavoisier b) Dalton c) Richter d) Gay-Lussac e) Proust
Questão 6
Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage
com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de
Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

4. Exercícios sobre Balanceamento de equações
Questão 1
Efetue o balanceamento das equações a seguir:
a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Questão 2
(PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6. b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. e) 4, 2, 1, 6.
Questão 3
Considere as seguintes equações químicas:
1) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2
3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2
4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O
Pode-se afirmar que:
a) somente 1 e 2 estão balanceadas
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas
c) todas estão balanceadas
Questão 4
(UERJ) O bromato de potássio (KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de tornar o pão mais
―fofo‖, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potássio (KBr), produzindo gás oxigênio (O2).
O crescimento do pão, ao ser assado, faz
com que surjam buracos em seu interior.
Baseado nessas informações, responda:
I. Equacione e balanceie a reação com os menores coeficientes inteiros possíveis.
II. Classifique a reação.
III. O que provoca a ―fofura‖ do pão?
Questão 5
O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida).
A imagem acima retrata o instante em que os airbags são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos
de segundo após a colisão. A reação que ocorre é representada pela equação:
6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → Na2O (s) + 2 Fe (s) +N2↑
(g)
Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies
químicas envolvidas é igual a:
a) 16 b) 20 c) 22 d) 8