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Exercícios sobre Fenômenos Físicos e Químicos
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(UFPE)- Veja os esquemas a seguir:
Corrente elétrica
I. Ág...
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(UNESP – SP) - A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser
interpretada...
Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de
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Questão 1
Efetue o balanceamento das equações a seguir:
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Revisão 1º ano

  1. 1. Revisão Exercícios sobre Fenômenos Físicos e Químicos Questão 1 (UFPE)- Veja os esquemas a seguir: Corrente elétrica I. Água → gás hidrogênio, gás oxigênio calor II. Gelo → água luz III. Água oxigenada → água e gás oxigênio Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico. Questão 2 (UFSC)- As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações: luz 01. Água oxigenada →água + oxigênio gasoso — reação química 02. Digestão de um alimento — fenômeno físico 04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico 08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico 16. Sublimação do iodo sólido — reação química Dê a soma dos itens corretos.( ) Questão 3 Marque as alternativas referentes a(F) fenômenos físicos e (Q) fenômenos químicos: a)( ) Produção de plásticos a partir do petróleo. b) ( ) Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre. c) ( ) Fabricação da coalhada a partir do leite. d) ( ) Desaparecimento do açúcar ou do sal de cozinha quando colocados e agitados, em pequena quantidade, em determinado volume de água. e) ( ) Produção da gasolina a partir do petróleo. f) ( ) Prego enferrujado. g) ( ) Queima da gasolina. h) ( ) Fotossíntese realizada pelas plantas. i) ( ) Decomposição da luz solar por um prisma Questão 4 (UFPE) -Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química? 1) ― O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado‖. 2) ― A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos‖. 3) ―Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.‖ 4) ―Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.‖ Estão corretas apenas: a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e 3
  2. 2. Questão 5 (UNESP – SP) - A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo; III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: a) física, física e química b) física, química e química c) química, física e física d) química, física e química e) química, química e física Exercícios sobre a Lei de Lavoisier A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei de Conservação das Massas, diz que, numa reação com sistema fechado, a massa total dos produtos é igual a dos reagentes. Questão 1 (Fuvest 2008)Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local, para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio. Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust). Questão 2 (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se: Com papel Com palha de aço a) A e B no mesmo nível; A e B no mesmo nível b) A abaixo de B; A abaixo de B c) A acima de B; A acima de B d) A acima de B; A abaixo de B e) A abaixo de B; A e B no mesmo nível Questão 3 O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:
  3. 3. Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes). Questão 4 (FUVEST/SP)O conjunto esquematizado contém inicialmente os reagentes A e B separados. Utilizando dois conjuntos desse tipo, são realizados os experimentos 1 e 2, misturando-se A e B, conforme descrito a seguir: Experimento 1: Reagente A: solução aquosa de nitrato de prata. Reagente B: pó de cloreto de sódio. Produtos: cloreto de prata sólido e solução aquosa de nitrato de sódio. Experimento 2: Reagente A: solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Reagente B: pó de carbonato de sódio. Produtos: água líquida, gás carbônico e solução aquosa de cloreto de sódio. Designando por I a massa inicial de cada conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2 suas massas finais (após misturar) tem-se: a) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 = I b) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 > I c) Experimento 1: F1 = I; experimento 2: F2 < I d) Experimento 1: F1 > I; experimento 2: F2 > I e) Experimento 1: F1 < I; experimento 2: F2 < I Questão 5 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista? a) Lavoisier b) Dalton c) Richter d) Gay-Lussac e) Proust Questão 6 Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.
  4. 4. Exercícios sobre Balanceamento de equações Questão 1 Efetue o balanceamento das equações a seguir: a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s) b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O Questão 2 (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente: a) 1, 2, 3, 6. b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. e) 4, 2, 1, 6. Questão 3 Considere as seguintes equações químicas: 1) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2 3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2 4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O Pode-se afirmar que: a) somente 1 e 2 estão balanceadas b) 1, 2 e 3 estão balanceadas c) todas estão balanceadas Questão 4 (UERJ) O bromato de potássio (KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de tornar o pão mais ―fofo‖, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potássio (KBr), produzindo gás oxigênio (O2). O crescimento do pão, ao ser assado, faz com que surjam buracos em seu interior. Baseado nessas informações, responda: I. Equacione e balanceie a reação com os menores coeficientes inteiros possíveis. II. Classifique a reação. III. O que provoca a ―fofura‖ do pão? Questão 5 O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida). A imagem acima retrata o instante em que os airbags são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos de segundo após a colisão. A reação que ocorre é representada pela equação: 6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → Na2O (s) + 2 Fe (s) +N2↑ (g) Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a: a) 16 b) 20 c) 22 d) 8

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