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Conteúdo sobre Cálculo da Massa Molar (cont.) (15.05.2013)

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Confira aqui a continuação do conteúdo sobre "Cálculo da Massa Molar" passado pelo Profº. Ricardo Daniel.

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Conteúdo sobre Cálculo da Massa Molar (cont.) (15.05.2013)

  1. 1. Documento tirado do:Site do 2º Ano Eliezer 2013www.turma2anoeliezer2013.xpg.com.brConteúdo sobre Cálculo da Massa Molar (Cont.) passado no dia 15 / 05 / 2013Cálculo da Massa Molar (Cont.)→ Necessita saber a massa atômica dos elementos.Ex.:𝑎) 𝐻2 𝑂 {𝐻 = 1,0𝑂 = 16,02 ∙ 1 + 162 + 16 = 18 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄𝑏) 𝐶𝑂2 {𝐶 = 12,0𝑂 = 16,012 + 2 ∙ 1612 + 32 = 44 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄𝑐) 𝐻2 𝑆𝑂4 {𝐻 = 1,0𝑆 = 32,0𝑂 = 16,02 + 32 + 4 ∙ 162 + 32 + 64 = 98 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄𝑑) 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∙ 3𝐻2 𝑂 {𝐶𝑢 = 63,5𝑆 = 32,0𝑂 = 16,0𝐻 = 1,063,5 + 32 + 4 ∙ 16 + 3 ∙ 1863,5 + 32 + 64 + 54159,5 + 54 = 213,5 𝑔 𝑚𝑜𝑙.⁄Expressões de Concentração1. Concentração Comum:→ É a razão entre a massa do soluto (𝑚1) pelo volume da solução (𝑉).𝐶 =𝑚1𝑉→ 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒: 𝑔 𝐿⁄
  2. 2. Documento tirado do:Site do 2º Ano Eliezer 2013www.turma2anoeliezer2013.xpg.com.brEx.1.: Qual a concentração, em 𝑔 𝐿⁄ , da solução obtida ao se dissolverem 4g do NaClem 50 ml de água?𝐶 =40,05→4005= 80 𝑔 𝐿⁄2. Densidade de Solução:→ É a razão entre a massa da solução (𝑚) pelo volume da mesma solução (𝑉).𝑑 =𝑚𝑉→ 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒: 𝑔 𝑚𝐿 , 𝑔 𝑐𝑚3⁄⁄Ex.2.: A densidade de uma solução equivale a 1,19 𝑔 𝑐𝑚3⁄ . Calcule a massa presenteem 40𝑐𝑚3dessa solução.𝑑 =𝑚𝑉→ 1,19 =𝑚40→ 𝑚 = 1,19 ∙ 40 = 47,6𝑔Índices1 = Soluto.2 = Solvente.s/v = Solução.3. Título da massa:→ É a razão da massa do soluto (𝑚1) pela massa da solução (𝑚).𝑇 =𝑚1𝑚→ 𝑇 =𝑚1𝑚1 + 𝑚2𝑐𝑜𝑚𝑜: 𝑚 = 𝑚1 + 𝑚2→ O título é admensional. Título em percentagem:𝑇% = 𝑇 ∙ 100%Dados:𝐶 =? 𝑔 𝐿⁄𝑚1 = 4𝑔𝑉 = 50𝑚𝑙Dados:𝑑 = 1,19 𝑔 𝑐𝑚3⁄m=?𝑉 = 40𝑐𝑚3÷10𝐻𝑙 𝐷𝑎𝑙𝐾𝑙 𝑙 𝑑𝑙 𝑚𝑙𝑐𝑙𝑥10
  3. 3. Documento tirado do:Site do 2º Ano Eliezer 2013www.turma2anoeliezer2013.xpg.com.brEx.3.: 20g de 𝑁𝑎𝑂𝐻 são dissolvidos em 36g de água. Sabendo-se que a massa molar doNaOH é igual a 40 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ e a da água é 18 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ , calcule o título em massa e empercentual.4. Concentração molar ou molaridade:→ É a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução𝑀 =𝑛1𝑉𝑐𝑜𝑚𝑜: 𝑛1 =𝑚ℳ, 𝑡𝑒𝑚𝑜𝑠: 𝑀 =𝑚1ℳ ∙ 𝑉Em que:o M → Concentração molar (𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ );o 𝑚1 → Massa do soluto (𝑔);o ℳ → Massa molar (𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ );o V → Volume da solução (𝐿).Ex.4.: No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de Hipoclorito de sódiosão dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄ , da solução obtida após o processo valerá quanto?Dado:ℳ (𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂) = 74,5 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄

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