pH

1. juan Jiménez
Miguel Góngora
Carlos Aldana
11-1
*

2. *
* Introducción
* Definición
* Componentes
* Medición Del pH
* pH En Algunas Sustancias
* Escala Del pH
* Los Ácidos y Bases
* Ionización Del PH
* Palabras Claves Del PH

3. *
*Los ácidos fuerte, llamados
también electrolitos fuertes,
son aquellos que en disolución
acuosa se disocian por
completo, y, por lo tanto,
ceden a la solución una
cantidad de iones de H+.
*Los ácidos fuertes son
corrosivos, disuelven la
mayoría de los metales y
producen graves quemaduras
en la piel.
Ácidos Fuertes

4. *
* Los ácidos débiles son ácidos que en la solución acuosa no disocian por completo, es
decir, que liberan sólo por una parte muy pequeña de sus iones H+. Son ácidos débiles
el ácido acético (Vinagre), el ácido fosfórico y todos los ácidos orgánicos
* El ácido acético es un buen ejemplo de ácido débil, porque en una disolución acuosa
1ama se ioniza menos de 0,5 % de las moléculas del ácido y 99,5% permanece como
moléculas.
* Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su concentración.
La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de la
disolución; en cambio la fuerza es la disolución de sus moléculas en iones.
* Tanto la fuerza como la concentración de los ácidos son importantes para determinar
el tipo d reacción que un ácido puede llevar a cabo, así como cuánto daño puede hacer
a las células del organismo.
* Ejemplo:, los ácidos fuertes, como el clorhídrico y el sulfúrico, causan severos daños a
la piel, ojos y muchas cosas, en aun bajas concentraciones. En cambio los ácidos
débiles en bajas concentraciones, como el vinagre , no suelen ser peligrosos pero
podrían llegar a serlo : le mismo ácido acético concentrado causa quemaduras y
provoca irritación en el tuvo respiratorio si se inhala sus vapores.
* Las bases también pueden clasificarse como débiles y fuertes, según la cantidad de
iones que liberan en una solución

5. *
* Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico
que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones
diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede
aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
* Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10−7 M (0,0000001) es
simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10−7] = 7
* En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas
las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las
de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de
la disolución
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de
iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas
disoluciones.

6. *
* El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
* mbox{pH} = -log_{10} left[ mbox{a}_{H^+} right]
* Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p = –log[...]. También se define el pOH, que mide la
concentración de iones OH−.
* Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se tiene:
* K (constante)w (water; agua) = [H3O+]·[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una
constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
* Por lo tanto,
* log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
* –14 = log [H3O+] + log [OH–]
* 14 = –log [H3O+] – log [OH–]
* pH + pOH = 14
* Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.
* En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la
disolución es neutra está relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

7. *
* Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La p
viene de la palabra poder. La H por supuesto es el símbolo de
el elemento hidrógeno. Juntos el término pH significa hidrión
exponente iónico. A medida que el potencial de liberar iones
de hidrogeno incrementan en una sustancia el valor del pH
sera menor. Es así como a mayor grado de acidez la lectura
del pH será más baja.
* La escala del pH es logarísmica, significando que los valores
separando cada unidad no son iguales en la escala por el
contrario incrementan de manera proporcional a la distancia
a la que se encuentren de la mitad de la escala el punto de
equilibrio entre acidez y alcalinidad.

8. *
* El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro
(/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un
electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de
hidrógeno.
* El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases
débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel
impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador más conocido es
el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
* A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH
también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles
tiene valores cercanos de pH menores que uno. Por contraste, el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
* A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A distintas
temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (kw).
* La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales
como química, bioquímica y química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y
de la actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.
* En 1909, el químico danés Sørensen definió el potencial de hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la
concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno

9. *
*Vinagre: color rosado (sustancia ácida)
*Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia
alcalina)
*Limón: color fucsia (sustancia ácida)
*Agua: color violeta (sustancia neutra)
*Leche:
*Zumo De Limón:

10. *

11. *
* Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos
tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes)
y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el
tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra
de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se
forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y
sulfato de sodio:
* H2SO4 + 2NaOH⇋2H2O + Na2SO4
* Primeras teorías
* Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael
Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian
en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco
Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias
químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones
hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una
base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción
de neutralización sería:
* H+ + OH-⇋H2O
* La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se
limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones
hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad
se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua

12. *
* Un ion hidrogeno se disocia de su átomo de oxigeno de la molécula (unidos
por enlace covalente), y pasa a unirse con el átomo de oxígeno de la otra
molécula, con el que ya mantenía relaciones mediante el enlace de
hidrógeno.
* Como vemos, el agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata
de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH- .
(Se utiliza el símbolo H+, en lugar de H3O+).
* El producto [H+]·[OH-]= 10-14, se denomina producto iónico del agua, y
constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o
alcalinidad de una disolución acuosa , es decir, su concentración de iones
[H+] o [OH-] respectivamente. Definimos el pH como:
* pH=-log[H+]
* El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro

13. *
*Los ácidos fuerte, llamados también electrolitos
fuertes, son aquellos que en disolución acuosa se
disocian por completo, y, por lo tanto, ceden a la
solución una cantidad de iones de H+.
*Los ácidos fuertes son corrosivos, disuelven la
mayoría de los metales y producen graves
quemaduras en la piel

14. *
* Los ácidos débiles son ácidos que en la solución acuosa no disocian por completo, es
decir, que liberan sólo por una parte muy pequeña de sus iones H+. Son ácidos débiles
el ácido acético (Vinagre), el ácido fosfórico y todos los ácidos orgánicos
* El ácido acético es un buen ejemplo de ácido débil, porque en una disolución acuosa
1ama se ioniza menos de 0,5 % de las moléculas del ácido y 99,5% permanece como
moléculas.
* Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su concentración.
La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de la
disolución; en cambio la fuerza es la disolución de sus moléculas en iones.
* Tanto la fuerza como la concentración de los ácidos son importantes para determinar
el tipo d reacción que un ácido puede llevar a cabo, así como cuánto daño puede hacer
a las células del organismo.
* Ejemplo:, los ácidos fuertes, como el clorhídrico y el sulfúrico, causan severos daños a
la piel, ojos y muchas cosas, en aun bajas concentraciones. En cambio los ácidos
débiles en bajas concentraciones, como el vinagre , no suelen ser peligrosos pero
podrían llegar a serlo : le mismo ácido acético concentrado causa quemaduras y
provoca irritación en el tuvo respiratorio si se inhala sus vapores.
* Las bases también pueden clasificarse como débiles y fuertes, según la cantidad de
iones que liberan en una solución

15. *
* Las bases fuerte, llamadas también electrolitos fuertes, son
aquellas capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido
* Por lo general, los óxidos e hidróxidos de los grupos alcalinos y
alcalinotérreos forman bases fuerte.
* Las base fuerte, aún en bajas concentraciones resultan ser muy
corrosivas y dañinas para los tejidos, animales y vegetales.
* Por ejemplo el NaOH o soda cáustica (producto que puede
encontrase con frecuencia en los hogares) es ALTERNAMENTE
REACTIVO, por lo que resulta muy útil para la limpieza de las
tuberías atascadas por diversos residuos. Este producto debe
manejarse con cuidad, porque puede producir quemaduras en la
piel.

16. *
* Base débiles son sustancias que en disolución acuosa no se disocian
por ejemplo en sus iones. Por ejemplo, el amoniaco es una base
débil, porque en una solución acuosa 1M solo 0,5 % de sus moléculas
se disocian en iones de amonio y iones de OH Y cerca de 99,5%
permanece intacto
* Otras bases son el hidróxido de aluminio y el hidróxido férrico
* La gran mayoría de ácidos y de bases se clasifican como débiles, pero
por ese motivo no dejan de ser importantes. La mayor parte de las
reacciones químicas en los seres vivos se producen se producen entre
ácidos y bases débiles, de allí la gran importancia de su
comportamiento.
* Las bases débiles concentradas también deben manejarse con
cuidado, pues resultan dañinas y hasta venenosas. Un ejemplo es el
amoniaco, que en solución acuosa se conoce como hidróxido de
amoniaco: en contacto con el aire libre libera gas amoniaco con gran
rapidez. Este gas es muy tóxico si se inhala, e irrita ojos y mucosa.