LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – 2ª E.M.                   Professor: MÁRCIO EVARISTO           Setembro/20121) A 2,5 L de...
11) As curvas de solubilidade de dois sais A e B estão representadas no gráfico abaixo.Com base nesse gráfico, assinale a ...
15) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de C = 1 mol/L. Em seguidaadicionou-se água suficiente para atingir o...
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Lista de exercicios - solucoes

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Lista de exercicios - solucoes

  1. 1. LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – 2ª E.M. Professor: MÁRCIO EVARISTO Setembro/20121) A 2,5 L de uma solução de HCl 2mol/L foram adicionados 500 mL de água. Qual a novaconcentração em mol/L?2) Calcule o volume de água que deve ser adicionado a 600 mL de solução de glicose 3 g/Lpara que a solução passe a ter C = 1 g/L.3) Uma dona de casa comprou um produto de limpeza à base de soda cáustica (NaOH). Aembalagem é de 2 L e a concentração é de 5 mol/L. Quando usou o produto, a dona de casamediu um volume de 100 mL e diluiu para 500 mL.a) Qual a massa de NaOH usada pela dona de casa ao fazer a diluição ?b) Em qual Cmol/L a dona de casa usou o produto ?4) 100 mL de HCl 2 g/L são misturados com 400 mL de HCl 0,5 g/L. Calcule a concentraçãoem g/L da solução resultante.5) 1L de solução de HCl 0,5 mol/L é misturado com 1 L de solução de NaOH 0,5 mol/L.Calcule a concentração da solução resultante em relação ao sal formado.6) 2 L de solução de H2SO4 1 mol/L são misturados com 1 L de solução de NaOH 1 mol/L.a) Escreva a equação da reação de neutralização que ocorre.b) Calcule a concentração em mol/L na solução resultante em relação ao ácido, em relação àbase e em relação ao sal formado.7) Para adoçar um cafezinho, uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11). Se ovolume do cafezinho é igual a 50 mL, qual será a Cmol/L ?8) O ácido tartárico C4H6O6, conservante usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido apartir da uva durante o processo de fabricação de vinho. A concentração do ácido tartáriconum refrigerante é 0,2 mol/L. Qual será a massa, em gramas, de ácido utilizada nafabricação de 10.000 L de refrigerante ?9) Considere as seguintes soluções:I. 10 g de NaCl em 100 g de água. III. 20 g de NaCl em 180 g de água.II. 10 g de NaCl em 100 mL de água. IV. 10 mol de NaCl em 90 mol de água.Dessas soluções, qual ou quais apresenta(m) concentração 10% em massa de cloreto desódio ?10) Um comprimido de “Sonrisal”, usado como antiácido, contém 1700 mg de bicarbonato desódio (NaHCO3). Sabendo-se que esse comprimido é dissolvido em 200 mL de água econsiderando esse volume de solução, qual será a Cmol/L dessa solução em termos debicarbonato de sódio ?
  2. 2. 11) As curvas de solubilidade de dois sais A e B estão representadas no gráfico abaixo.Com base nesse gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA. a) 40 g de qualquer um desses sais são totalmente dissolvidos a 40 °C. b) O sal B é mais solúvel que o sal A em temperaturas abaixo de 40 °C. c) O sal A é mais solúvel que o sal B em temperaturas acima de 40 °C. d) Uma solução formada por 80 g do sal B em 200 g de água-60° pode ser classificada C como supersaturada.12) Se usarmos um circuito elétrico contendo soluções aquosas para acender uma lâmpada,esta apresentará maior intensidade luminosa quando a solução for de:a) CH3COOH c) C12H22O11b) KOH d) NH313) Considere o gráfico de solubilidade para alguns sais. Assinale a alternativa ERRADA. a) Acima de 50°C a solubilidade do KNO3 é sempre maior. b) Se resfriarmos a solução de KCl de 70° até 40°C, haverá precipitação C de 10 g do sal. c) Se adicionarmos 40 g de NaNO3 em 100 g de água a 40° a solução C, será insaturada. d) A 10° o NaCl é mais solúvel do C que o KCl.14) O estômago de um paciente humano que sofre de úlcera duodenal pode receber atravésdo suco gástrico 0,24 mol de HCl por dia. Suponha que ele use um antiácido que contenha26 g de Al(OH)3 por 1000 mL de medicamento. O antiácido neutraliza o ácido clorídrico deacordo com a reação: Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2OQual será o volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia, para quea neutralização do ácido clorídrico seja completa?
  3. 3. 15) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de C = 1 mol/L. Em seguidaadicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. Qual será a concentraçãoda solução resultante em mol/L ?16) Qual é o volume gasto de água que deve ser adicionado a 1500 mL de solução aquosa0,3 mol/L de bicarbonato de sódio, a fim de que a concentração resultante seja de 0,10mol/L?17) Em diabéticos, a ingestão de 80 g de açúcar comum (sacarose) eleva a quantidade deglicose no sangue em 1 g de glicose para cada litro de sangue. Considerando-se que a taxade glicose no sangue dos diabéticos em condições normais é de aproximadamente 1,4 g/L,calcule a concentração em mol/L de glicose (C6H12O6) no sangue de uma pessoa diabéticaapós o consumo de 100 g de açúcar.18) As bebidas energéticas consumidas em bares e boates contêm 80 mg de cafeína por 250mL de bebida. A cafeína pode causar insônia, gastrite, úlcera e problemas no fígado.a) Calcule a Cmg/L de cafeína presente nas bebidas energéticas.b) Sabendo-se que a dose letal de cafeína para o ser humano é de 50 mg/Kg de massacorporal, calcule o volume em litros de bebida energética que, se ingerido, poderia levar àmorte uma pessoa de 72 Kg.19) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de águapotável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação deemergência em que restaram apenas 300 litros de água potável (considere-a completamenteisenta de eletrólitos). A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grandeconcentração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g de NaCl/L) é. Se osnavegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar a águapotável para diluir a água do mar, de modo a obter soro e assim teriam um volume maior delíquido para beber.Que volume total de soro seria obtido com a diluição, se todos os 300 L de água potávelfossem usados para esse fim ?20) 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário 0,5 mol/L foram misturados com 100 mLde solução aquosa 1 mol/L de sulfato de sódio, obtendo-se um precipitado branco de sulfatode bário de um líquido sobrenadante.a) Determine a Cmol/L para os íons metálicos no líquido sobrenadante.b) Determine a massa em gramas do precipitado formado.21) 100 mL de Al2(SO4)3 1,0 M são adicionados à 900 mL de BaCl2 1/3 M.a) Determine a massa do precipitado.b) Detemine a molaridade do sal formado na solução obtida.c) Determine a molaridade do reagente em excesso, se houver, na solução obtida.22 – 0,01 mol de HCl (g) são totalmente absorvidos em 2,0 mol de solução de NaOH.a) A solução obtida será ácida, básica ou neutra ?b) Determine a molaridade do sal formado na solução obtida.c) Determine a molaridade do reagente em excesso, se houver, na solução obtida.

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