2. ₪ El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el
grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los
elementos.
₪ Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado
por moléculas diatómicas f2.
₪ Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. en
forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras
químicas al contacto con la piel.
₪ Descubierto por Henri Moissan en 1886
4. APLICACIONES Y USOS
El dentista lo utiliza en forma de gel, pastas, barnices, enjuagues y pastillas
para prevenir la caries dental.
Esto no quiere decir que si nosotros lo utilizamos en alguna de sus
presentaciones podemos prescindir del cepillado; el flúor es únicamente un
coadyuvante que generalmente está adicionado en las pastas y enjuagues
dentales.
El mecanismo de acción del flúor consiste en un intercambio de iones entre
éste y la superficie del diente (esmalte dental), posibilitando así, la creación de
una superficie dental más fuerte y resistente al ataque de la caries.
5. QUÉ ALIMENTOS SON RICOS EN
FLÚOR
ﻀAguas fluoradas (La fluoración del agua tiene como fin la reducción en el
desarrollo de caries.
ﻀSardinas
ﻀSalmón
ﻀBacalao
ﻀMariscos
ﻀPollo
ﻀGelatinas
ﻀLechuga
ﻀEspinacas
ﻀPatatas
ﻀNaranjas
ﻀCebollas
ﻀCereales integrales
6.
7. DEFECTOS DEL FLUOR
≈ Si se absorbe flúor con demasiada frecuencia, puede provocar caries,
osteoporosis y daños a los riñones, huesos, nervios y músculos.
≈ Las industrias liberan la forma gaseosa del flúor (fluoruro de hidrógeno).
≈ Este gas es muy peligroso, ya que en elevadas concentraciones puede
causar la muerte. En bajas concentraciones puede causar irritaciones de
los ojos y la nariz.
8. ABUNDANCIA
El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una
concentración de 950 ppm.
En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3
ppm.
Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF2, el
fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6.
PRECAUCIONES
ﻼEl flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar
totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos. El HF anhidro hierve a
19 °C, sus vapores son muy irritantes y tóxicos, sus descubridores murieron por
su acción.
ﻼNunca ha de mezclarse con metales alcalinos ni con amoníaco.
ﻼEn presencia de SbF5 (Ácido fluoroantimónico), se convierte en un superácido.
ﻼLa capacidad de protonación es tan grande que oxida a metales como el cobre
y protona al metano etc.
ﻼTanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos. El flúor presenta un
característico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como
0,02 ppm, por debajo de los límites de exposición recomendados en el trabajo.
