Teste no 2_lig_quimica

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Teste no 2_lig_quimica

  1. 1. 1 Renata Leitão GomesLê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho!1 – Completa as frases:1.1 – Dalton, comparava o átomo a um esfera ____________________________________.1.2 – Thomson, descobre os _______________________ nos finais do século XIX. No seumodelo atómico, o átomo assemelha-se a um ______________ de ________________1.3 – Rutherford, através de experiências, conclui que a maior parte do átomo é____________ __________ e no átomo existe um _______________ central com carga_______________1.4 – Bohr, descobre que os electrões movem-se em torno do núcleo nos chamados_______________ de _______________ que só podem conter 2n2electrões.1.5 – Chadwick, descobre os ___________________________________________ em 19322 – Observa a figura 1 que representa o modelo atómico actualmenteaceite.2.1 – Como se designa esse modelo?_____________________________________________________________2.2 – Que partícula(s) podes encontrar na zona A do modelo da figura 1?_____________________________________________________________2.3 – Que partícula(s) podes encontrar na zona B do modelo da figura 1?__________________________________________________________________________2.4 – Indica a carga de cada uma das partículas indicadas em 2.2 e 2.3.__________________________________________________________________________2.5 – Em que consiste o modelo da figura 1?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Agrupamento de Escolas de CampelosCiências Físico-Químicas 2009/2010 – 9º AnoFicha de Avaliação n.º 2Nome: ______________________________________________ N.º: _____ Turma: A/BClassificação: ______________________ Enc.Educação: _____________ Prof: _______Observações: ____________________________________________________________ABFigura 1
  2. 2. 2 Renata Leitão Gomes3 – Observa a tabela 1, onde estão representados alguns átomos :Elemento N.ºatómicoN.ºmassaN.ºprotõesN.ºneutrõesN.ºelectrõesDistribuiçãoelectrónicaIão que temtendência aformarA35___ 17B73C40___ 20D___17 20Tabela 13.1 – Completa a tabela 1.3.2 – Existem isótopos na tabela 1? Se sim, quais são?__________________________________________________________________________3.3 – Justifica a resposta anterior.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.4 – Porque razão um átomo ganha ou perde electrões para se transformar num ião?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________4 – Observa o extracto da Tabela Periódica apresentado na figura 2, onde as letras querepresentam os elementos não são os verdadeiros símbolos químicos.Figura 24.1 – Responde às seguintes questões, indicando uma letra constante na figura 2 :a) Qual é o elemento com o número atómico mais elevado ? __________b) Indica um elemento que pertença ao mesmo período que o elemento C. _________c) Indica um elemento que pertença ao mesmo grupo que o elemento C. __________d) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião monopositivo. ________e) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião mononegativo. _______1 2 13 14 15 16 17 18A BC ………. D E FG ………. H IJ ………. K L M
  3. 3. 3 Renata Leitão Gomesf) Indica o elemento com maior raio atómico. __________g) Indica um metal. __________h) Indica um metal alcalino-terroso. __________i) Indica um halogéneo. __________j) Indica um gás nobre. __________k) Indica o metal alcalino mais reactivo. __________l) Indica o halogéneo mais reactivo. __________m) Indica o elemento que possui 4 electrões de valência e 4 níveis de energia. _____4.2 – Faz a distribuição electrónica do elemento J indicando o respectivo número atómico.__________________________________________________________________________5 – O que entendes por ligação covalente ?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________6 – Classifica as frases seguintes como verdadeiras ou falsas e corrige as falsas :a) Na ligação covalente há transferência de electrões entre os dois átomos. ________________________________________________________________________________b) As ligações podem ser polares ou apolares, independentemente de serem simples,duplas ou triplas. _____________________________________________________________________________________________________________________________c) Numa ligação covalente, o par de electrões partilhado passa a pertencer ao átomomaior. _____________________________________________________________________________________________________________________________________d) Os átomos ao ligarem-se ficam num estado de energia mais estável. ___________________________________________________________________________________e) As ligações covalentes duplas e triplas, não se fazem entre átomos de carbono. ___________________________________________________________________________f) A geometria das moléculas indica o modo como os núcleos dos átomos da moléculase dispõem no espaço, uns em relação aos outros. __________________________________________________________________________________________________g) O comprimento de ligação corresponde à distância fixa entre os núcleos de doisátomos ligados. ______________________________________________________________________________________________________________________________h) Não é possível visualizar as moléculas através da sua nuvem electrónica. _______________________________________________________________________________
  4. 4. 4 Renata Leitão Gomes7 – Considera os elementos: H1 (1º grupo); B5 (13º grupo); C6 (14º grupo); F9 (17ºgrupo); P15 (15º grupo); S16 (16º grupo) e lC17 (17º grupo).7.1 – Faz a representação dos elementos segundo a notação de Lewis.7.2 – Escreve as fórmulas de estrutura das seguintes moléculas:a) CS2 d) H2Sb) CCl4 e) BF3c) PH37.3 – Indica uma molécula que:a) Tenha ligações covalentes simples _____________________b) Tenha ligações covalentes duplas _____________________c) Tenha ligações polares _____________________d) Tenha ligações apolares _____________________e) Seja polar _____________________f) Seja apolar _____________________
  5. 5. 5 Renata Leitão Gomes8 – Faz a correspondência correcta entre colunas:Coluna I Coluna II1 – Todos bons condutoresa) Substâncias moleculares 2 – Todos maus condutores3 – Só são condutores quando em solução aquosa4 – Formados por moléculasb) Sólidos covalentes 5 – Formados por electrões livres e iões positivos6 – Formados por iões positivos e negativos7 – Formados por agregados gigantes de átomosc) Substâncias iónicas 8 – Fortes forças de coesão entre corpúsculos9 – Fracas forças de coesão entre corpúsculos10 – Um exemplo é o diamanted) Substâncias metálicas 11 – Um exemplo é o ferro12 – Um exemplo é o sal (cloreto de sódio)13 – Um exemplo é a água9 – Observa a figura 3.Molécula A Molécula B Molécula CMolécula DMolécula E Molécula FMolécula G Molécula HFigura 3
  6. 6. 6 Renata Leitão Gomes9.1 – Classifica as moléculas da figura 3 como:a) Alcanos _____________________________________________________________b) Alcenos _____________________________________________________________c) Alcinos _____________________________________________________________d) Ácidos Carboxílicos ___________________________________________________e) Álcoois _____________________________________________________________f) Aldeídos ____________________________________________________________g) Cetonas _____________________________________________________________9.2 – Escolhe o nome correcto para cada uma das moléculas:Ácido etanóico; Ácido Propanóico; Benceno; Butanal; Butano; Butanona; Butino; Etanol;Eteno; Pentano; Penteno; Propanol; Propanal; Propanona.a) Molécula A __________________________________________________________b) Molécula B __________________________________________________________c) Molécula C __________________________________________________________d) Molécula D __________________________________________________________e) Molécula E __________________________________________________________f) Molécula F __________________________________________________________g) Molécula G __________________________________________________________h) Molécula H __________________________________________________________10 – Completa as frases com: hidrato(s) de carbono; lípido(s) ou proteína(s)a) São polímeros naturais de aminoácidos ____________________________.b) São vulgarmente conhecidos por açúcares ____________________________.c) Um exemplo são as enzimas ____________________________.d) Um exemplo é a frutose ____________________________.e) Um exemplo é o ácido palmítico ____________________________.f) São ésteres de glicerol e ácidos gordos ____________________________.

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