1. QUÍMICA

2. FUNCIONES QUÍMICAS
¿Qué es una función Química?
“Una función química está constituída por un grupo de compuestos que
poseen propiedades parecidas”.
Ejemplo:
Existe un grupo de compuestos que forman la función
óxido.
Todos ellos están constituídos por dos elementos, uno de los cuales es
el oxígeno. Son óxidos: CaO (óxido de calcio); MgO (óxido de magnesio); CO2 (óxido de carbono); etc

3. FUNCIÓN HIDRURO METÁLICO
“La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”.
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1
Metal
+
H2
2 Na
+
Hidruro metálico
H2
2 NaH
FUNCIÓN ACIDO HIDRACIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un
no metal de los grupos VIA (S) y VIIA (F – Cl – Br – I)”.
No metal
+
H2
Cl2
+
H2
Los Hidrácidos son ácido sin oxígeno.
Ácido Hidrácido
2
HCl

4. FUNCIÓN ÓXIDO
“Los óxidos son combinaciones
de un elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del oxígeno con un metal:
Metal + oxígeno
óxido básico

2 Ca
+
O2
2 CaO

5. FUNCIÓN ÓXIDO
“Los óxidos son combinaciones
de un elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del oxígeno con un no metal:
No Metal + oxígeno
óxido ácido

C
+
O
2
CO 2

6. FUNCIÓN HIDRÓXIDO


“Un óxido básico al combinarse con el agua forma las
bases o hidróxidos”.
Estos son compuestos que tienen un grupo conocido
como hidroxilo u oxhidrilo: (OH) -1. El -1 significa que
tiene estado de oxidación: -1; es decir, que a tomado 1
e-, de acuerdo al concepto dado)
Óxido básico
+
agua
Hidróxido
Na2O
+
H2O
2 Na(OH)

7. FUNCIÓN ÁCIDO OXOÁCIDO

“Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua
forma los ácido oxoácidos”.
FUNCION ÁCIDO OXOÁCIDO
Óxido ácido
CO2
+
agua
+
H2O
Ácido oxoácido
H2CO3
ácido carbónico
Son ácidos con oxígeno.

8. FUNCIÓN SAL
“La combinación entre un hidróxido y un ácido
(hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.
Hidróxido + Ácido
Sal + Agua

Se clasifican en:

SALES HALOIDEAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.

OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxoácido (ácido con oxígeno)”.

9. FUNCIÓN SAL
SALES HALOIDEAS:
Na(OH)
Hidróxido
+
HCl
+
Ác. Hidrácido
NaCl
+
H 2O
Sal haloidea +
Agua
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
Na(OH)
+
HNO3
Hidróxido
+
Ác. oxoácido
NaNO3 +
H2O
Sal de oxoácido +
Agua

10. NO METAL
METAL
+
+
+
+
HIDRÓGENO
OXÍGENO
OXÍGENO
HIDRÓGENO
HIDRURO
ÓXIDO
ÓXIDO
HIDRURO
NO
ÁCIDO
BÁSICO
METÁLICO
METÁLICO
+
+
AGUA
AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO
ACIDO
OXOÁCIDO
HIDRÓXIDO
SAL
+ AGUA

11. FORMULACIÓN:

ÁCIDOS OXOÁCIDOS:

Son aquellos que están
formados por el hidrógeno,
un no metal y oxígeno.
MÉTODO MECÁNICO:
Se escriben los elementos en el siguiente orden :
1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO
HCO
HSO
HNO
H Cl O

12. Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metal:
4
6
5
3
HCO
HSO
HNO
H Cl O
Si el número de valencia es par, se coloca un 2 como subíndice
del Hidrógeno:
4
6
H2C O
H 2S O
Si el número de valencia es impar se coloca 1
(recordemos que el 1 nunca se coloca)
5
5
H1NO
ó
3
HNO
H1ClO
3
ó
HCl O
Ahora se realiza el siguiente cálculo:
Dé vuelta la hoja

13. “Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno
y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”
4
2
El resultado se coloca
como subíndicedel Oxígeno
H2CO
4+2
2
= 6 =
3
H2CO3
H2SO
6 2
6+2
2
= 8 =
4
H2SO4
5+1
2
= 6 =
3
3+1
2
= 4 =
5
2
HNO
3
2
2
2
2
2
HNO3
2
HClO (a
HClOquedan formados los correspondientes oxoácido2 la derecha):
Y nos

14. H2CO3 H2SO4
HNO3 HClO2
ECUACIONES DE FORMACIÓN:
Óxido Ácido
+
Agua
Ácido Óxoácido
Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior.
Ejemplo:
CO2
+
H2O
HCO
A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número
total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos):
CO2
+
H2O
Y nos queda formado el compuesto (recordemos
que el 1 no se coloca):
H 2C1O3
H2CO3

15. Para continuar
Pero hay que estudiar

16. Fin
1ª. Parte