1. I. OBJETIVOS
1. Reconocer funciones químicas inorgánicas.
2. Registrar los procedimientos y resultados de actividades experimentales.
3. Utilizar correctamente instrumentos y procedimientos para determinar propiedades de los hidróxidos y
ácidos.
II. MATERIALES
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
- Utiliza los papeles de tornasol rojo y azul.
- Introduce un extremo del papel de tornasol rojo en el hidróxido. Observa lo que sucede y registra tus
resultados.
- Realiza lo anterior con el papel de tornasol azul.
- Con ayuda del gotero agrega una gota de fenolftaleína al hidróxido. Observa y registra tu resultado.
CUADRO 1. Resultados de la prueba del papel de tornasol y la fenolftaleína frente al hidróxido.
INDICADOR USADO RESULTADO DE LA PRUEBA(DESCRIPCIÓN)
COLOR PRODUCIDO
(pintar recuadro)
PAPEL DE TORNASOL
ROJO
PAPEL DE TORNASOL
AZUL
FENOLFTALEÍNA
- Usa la pinza e introduce la granalla de Zinc en el NaOH. Observa y anota tus resultados
CUADRO 2. Resultado de la prueba con la granalla de zinc frente al hidróxido.
GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO
- Utiliza el circuito eléctrico simple.
- En un vaso de precipitado vierte el hidróxido de sodio.
- Introduce en el hidróxido de sodio cada extremo de los cables eléctricos del circuito, teniendo cuidado
que estén separados.
- Observa lo que sucede y registra tus resultados.
HIDRÓXIDOS (BASES) Y ÁCIDOS
3er Grado
SECCIÓN
Alumno(a): ………………………………………………………………………….
CÓDIGO
Fecha: ………………………………
- Papeles de tornasol rojo y azul
- Fenolftaleína
- Tubos de ensayo
- Pipeta
- Vasos de precipitación
-Ácido clorhídrico( HCl )
-Hidróxido de sodio (NaOH)
-Gotero
- Granalla de Zinc
- Pinzas
-Guantes
-Mandil
-Plumón indeleble
-Colores
-Útiles de escritorio
-Circuito eléctrico simple

2. CUADRO 3. RESULTADOS DE LA PRUEBA DE CONDUCCIÓN ELÉCTRICA A TRAVÉS DEL NaOH
GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO
B. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
- Utiliza los papeles de tornasol rojo y azul.
- Introduce un extremo del papel de tornasol azul en el ácido. Observa lo que sucede y registra tus
resultados.
- Realiza lo anterior con el papel de tornasol rojo.
- Con ayuda del gotero agrega una gota de fenolftaleína al ácido. Observa y registra tu resultado.
CUADRO 1. Resultados de la prueba del papel de tornasol y la fenolftaleína frente al ácido.
- Usa la pinza e introduce la granalla de Zinc en el ácido clorhídrico. Observa y anota tus
resultados
CUADRO 2. Resultado de la prueba con la granalla de zinc frente al ácido.
GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO
- Utiliza el circuito eléctrico simple.
- En un vaso de precipitado vierte el hidróxido de sodio.
- Introduce en el hidróxido de sodio cada extremo de los cables eléctricos del circuito, teniendo cuidado
que estén separados.
- Observa lo que sucede y registra tus resultados.
CUADRO 3. RESULTADOS DE LA PRUEBA DE CONDUCCIÓN ELÉCTRICA A TRAVÉS DEL HCl
GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO
INDICADOR USADO RESULTADO DE LA PRUEBA(DESCRIPCIÓN)
COLOR PRODUCIDO
(pintar recuadro)
PAPEL DE TORNASOL AZUL
PAPEL DE TORNASOL
ROJO
FENOLFTALEÍNA

3. IV. MARCO TEÓRICO
Los Ácidos y las bases, son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Su existencia
se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de
comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor
irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases
álcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos:
Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras de electricidad. Corroen el metal desprendiendo H2 y
enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y
resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con
ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.
A finales de 1800, Svante Arrhenius propuso que el agua
puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.
De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:
• Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones
hidrógeno (H+
).
• Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo u hidróxilo (OH-
)
cuando están en solución.
Cuando los ácidos y los hidróxidos se encuentran
en solución, se produce una disociación que
origina la separación de sus iones.
Los ácidos se separan en iones hidrógeno (H+
) y
otro ión monoatómico o poliatómico.
Los hidróxidos se separan en iones hidróxilo u
oxhidrilo (OH-
) y otro ión monoatómico o
poliatómico.
Al estar presentes los iones H+
u OH-
en una
solución acuosa, dicha solución se vuelve
electrolítica, es decir que es capaz de dejar pasar a
través de ella una corriente eléctrica.
V. PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN
¿A qué se debe que los hidróxidos y ácidos puedan permitir el paso de la electricidad?
HIPÓTESIS : …..……………………………………………………………………….……….………………………………………………………………………….
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FUNDAMENTO: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
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CONCLUSIONES:
1. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
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2. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
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