Este documento apresenta 11 questões sobre cálculos envolvendo massa molar, quantidade de matéria e número de átomos. As questões abordam tópicos como conversão de unidades, proporções, cálculo de porcentagens e resolução de problemas químicos usando equações estequiométricas.

1. Prof.Rodriguinho
1 Revisão: Massa Molar/ Mol
1.
GABARITO: E
Cálculo da massa ingerida
0,45 g - 8 h
X - 24 h
X = 1,35 g
C9H8O4
6. 1023
- 180 g
X - 1,35 g
X = 0,045 . 1023
= 4,5 . 1021
moléculas
2.
GABARITO: A
SO2
1 mol - 64 g
0,2 mol - X
X = 12,8 g
CO
6.1023
moléculas - 28 g
3.1023
moléculas - X
X = 14 g
Massa total = 12,8 + 14 = 26,8 g
3.
GABARITO: A
CH4
16 g - 6.1023
moléculas
288.109
g - X
X = 108. 1032
moléculas = 1,08 . 1034
moléculas
4. a)
GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mg
Porcentagem
1.100 mg (mínimo) - 100%
990 mg - X
X = 90%
b)

2. Prof.Rodriguinho
2 Revisão: Massa Molar/ Mol
GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mg
Máximo de sódio = 3.300 mg
Diferença de sódio = 3.300 mg – 990 = 2310 mg de sódio a mais
Cloreto de sódio
23 g de Sódio - 58, 5 de NaCl
2,31g - X
X = 5,85 g (aproximado)
c)
GABARITO: Massa de sódio na salada = 33 + 50 + 750 + 157 = 990 mg
Porcentagem
23 g - 6. 1023
íons
0,99 g - X
X = 0,26 . 1023
= 2,6 . 1022
íons de sódio.
5.
GABARITO: B
A relação entre o número de átomos pode ser obtida pela relação entre os números de mol
de cada substância.
Calcula-se o número de mol de cada subtância pela relação:
Elemento Cálculo do mol Mol Proporção em inteiro
Au 0,1 10
Ag 0,04 4
Cu 0,04 4
6. QUESTÃO DESAFIO
GABARITO: C
Cálculo do número de mol de Titânio
1 mol - 6.1023
átomos
X - 6.1020
átomos
X = 10-3
mol de Ti.
Como a proporção entre Ti e TiO2 é de 1 mol para 1 mol, podemos concluir que a quantidade de
matéria de TiO2 presente é de 10-3
mol.
Cálculo da massa de TiO2
1 mol - 80 g
10-3
mol - X
X = 8.10-2
g

3. Prof.Rodriguinho
3 Revisão: Massa Molar/ Mol
Volume de TiO2
4g - 1 cm³
8.10-2
g - X
X = 2.10-2
cm³
Cálculo da espessura: Volume da janela = A. espessura  50 x 100 x e = 2.10-2
e = 4 . 10-6
cm
Conversão
1 cm - 107
nm
4.10-6
cm - X
X = 40 nm
7.
GABARITO:
Cálculo da massa de Au
197 g - 6.10²³ átomos
X - 2.10²0
X = 0,066 g
Custo do Au = massa de Au. Preço da grama
Custo = 0,066 . 17 = R$1,12.
8.
GABARITO:B
Cálculo da massa de KI
1 mol - 166 g
5.10-4
mol - X
X = 0,083 g = 83 mg
Volume da solução
83mg - 1L
33,2 mg - X
X = 0,4 L  400 mL
9.
GABARITO: C
Cálculo da massa de SiO2
525 g - 100%
X - 80%
X = 420 g
Quantidade de matéria de SiO2
1 mol - 60 g
X - 420 g
X = 7 mol

4. Prof.Rodriguinho
4 Revisão: Massa Molar/ Mol
10.
GABARITO:C
1 mol - 64 g
X - 350 . 109
g
X = 5,5 . 109
mol
11.
GABARITO: B
O volume do fio corresponde a área x largura = 2.10-7
. 10 = 2. 10-6
m³  2 cm³
Cálculo da massa de Ag
10,5 g - 1 cm³
X - 2 cm³
X = 21 g
Átomos de Ag
6.10²³ átomos - 108 g
X - 21 g
X = 1,17.10²³ átomos.