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1 Revisão prova 3ª unidade!
Questão 01
O princípio ativo dos analgésicos comercializados com nomes de Tyl...
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Na estrutura do lumiracoxibe, podem ser encontrados os grupos funcionais:
a) ...
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c) CH3CH2OCH3, éter, éter etilmetílico
d) CH3COCH3, cetona, ácido propanóico
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Combustível é uma substância que produz energia a partir de uma reação contro...
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  1. 1. Prof.Rodriguinho 1 Revisão prova 3ª unidade! Questão 01 O princípio ativo dos analgésicos comercializados com nomes de Tylenol, Cibalena, Resprin é o paracetamol, cuja fórmula está representada a seguir. Os grupos funcionais presentes no paracetamol são: a) fenol, cetona e amina. b) álcool, cetona e amina. c) álcool e amida. d) fenol e amida. e) álcool, éster e amina. Questão 02 Nos jogos olímpicos de Pequim, os organizadores fizeram uso de exames antidoping bastante sofisticados, para detecção de uma quantidade variada de substâncias químicas de uso proibido. Dentre essas substâncias, encontra-se a furosemida, estrutura química representada na figura. A furosemida é um diurético capaz de mascarar o consumo de outras substâncias dopantes. Na estrutura química desse diurético, podem ser encontrados os grupos funcionais: a) ácido carboxílico, amina e éter. b) ácido carboxílico, amina e éster. c) ácido carboxílico, amida e éster. d) amina, cetona e álcool. e) amida, cetona e álcool. Questão 03 Em julho de 2008, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária proibiu a comercialização do antiinflamatório Prexige em todo o país. Essa medida deve-se aos diversos efeitos colaterais desse medicamento, dentre eles a arritmia, a hipertensão e a hemorragia em usuários. O princípio ativo do medicamento é o lumiracoxibe, cuja fórmula estrutural encontra-se representada na figura.
  2. 2. Prof.Rodriguinho 2 Revisão prova 3ª unidade! Na estrutura do lumiracoxibe, podem ser encontrados os grupos funcionais: a) Ácido carboxílico e amida. b) Ácido carboxílico e amina. c) Amida e cetona. d) Amida e amina. e) Amina e cetona. Questão 04 Uma substância emitida por um animal pode servir para atrair outro animal da mesma espécie, de sexo oposto, para marcar trilhas ou territórios, para advertência de perigo. Os feromônios são compostos desta natureza usados para comunicação entre os membros da mesma espécie. A pesquisa de feromônios pode vir a ser uma oportunidade importante de obter o controle das pragas, principalmente na agricultura. A seguir há dois exemplos de feromônios: Em relação à informação, responda: a) A qual função orgânica pertence o feromônio A? b) A qual função orgânica pertence o feromônio B? c) Qual a fórmula molecular do feromônio B? Questão 05 As funções orgânicas oxigenadas constituem uma grande família de compostos orgânicos, uma vez que, depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o elemento químico de maior presença nesses compostos. O comportamento químico e demais propriedades desses compostos estão diretamente relacionados à maneira como os elementos químicos citados se apresentam nas moléculas das diferentes substâncias. Observe as colunas a seguir. A primeira apresenta fórmulas moleculares, a segunda, funções orgânicas e a terceira, nomes de compostos orgânicos. Relacionando as três colunas, verifica-se uma correta correspondência, entre fórmula, função e nome, em: a) CH3CH2CH2OH, aldeído, propanal b) CH3COCH3, álcool, propanona
  3. 3. Prof.Rodriguinho 3 Revisão prova 3ª unidade! c) CH3CH2OCH3, éter, éter etilmetílico d) CH3COCH3, cetona, ácido propanóico e) CH3CH2CH2OH, aldeído, propanol Questão 06 A vitamina C ou ácido ascórbico é uma molécula usada na hidroxilação de várias outras em reações bioquímicas nas células. A sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar, que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais livres de oxigênio em formas inertes. É também usado na síntese de algumas moléculas que servem como hormônios ou neurotransmissores. Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir: A partir dessa estrutura, podemos afirmar que as funções e a respectiva quantidade de carbonos secundários presentes nela estão corretamente representadas na alternativa: a) álcool, éter e cetona - 5 b) álcool, cetona e alqueno - 4 c) enol, álcool e éster - 4 d) enol, cetona e éter - 5 e) cetona, alqueno e éster – 5 Questão 07 Alguns efeitos fisiológicos da testosterona podem ser aumentados pelo uso de alguns de seus derivados sintéticos - os anabolizantes. Essas substâncias, muitas vezes usadas impropriamente por alguns desportistas, provocam aumento da massa muscular e diminuição de gordura. Seu uso indiscriminado pode provocar efeitos colaterais sérios como hipertensão, edemas, distúrbios do sono e acne. Seu uso prolongado leva a danos no fígado e à diminuição na produção de esperma. A seguir são apresentadas a estrutura da testosterona e de dois de seus derivados sintéticos. Uma das opções apresenta os grupos funcionais que se destacam nas substâncias anteriores. Assinale-a: a) fenol, lactona, álcool b) álcool, cetona, alceno c) álcool, aldeído, cetona d) fenol, aldeído, alceno e) lactona, aldeído, fenol Questão 08
  4. 4. Prof.Rodriguinho 4 Revisão prova 3ª unidade! Combustível é uma substância que produz energia a partir de uma reação controlada. Os combustíveis mais comuns formam CO2(g) e H2O quando completamente queimados no ar. Os combustíveis fósseis são os gerados pela decomposição de animais e vegetais há milhões de anos, como o petróleo, a hulha e o gás natural. Os combustíveis artificiais podem ser produzidos a partir dos combustíveis naturais. A tabela apresentada a seguir mostra a classificação de algumas frações típicas do petróleo em relação ao número de átomos de carbono em uma cadeia, e o ponto de ebulição de cada uma delas. O que se pode afirmar, em relação à variação do ponto de ebulição destas frações, com o número de átomos de carbono nas cadeias? a) O número de átomos de carbono nas cadeias não influencia o ponto de ebulição. b) Quanto maior o número de átomos de carbono nas cadeias, mais leves são as frações do petróleo, portanto, o ponto de ebulição é maior. c) Os gases naturais não apresentam combustão completa por ter uma grande cadeia carbônica. d) Quanto maior o número de átomos de carbono nas cadeias, mais pesadas são as frações do petróleo, portanto, o ponto de ebulição é maior. e) O número de átomos de carbono nas cadeias não influencia na classificação das substâncias. Questão 09 Nos motores de explosão, hidrocarbonetos de cadeia ramificada resistem melhor à compressão do que os de cadeia normal. Por isso, compostos de cadeia reta são submetidos a reações de “reforma catalítica”, como a abaixo exemplificada: Os nomes oficiais do reagente e do produto são, respectivamente: a) isoctano e dimetil – hexano. b) octano e 6 – metil – heptano. c) octano normal e 2, 2 – dimetil – heptano. d) n-octano e 2 – metil – heptano. e) n-octano e iso-hexano. Questão 10 A relação entre a quantidade em mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de um mol de gasolina (admitir composição média C8H18) e a quantidade em mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de 1 mol de álcool etílico é a) 8/2
  5. 5. Prof.Rodriguinho 5 Revisão prova 3ª unidade! b) 9/3 c) 12,5/3 d) 1/1 e) 12,5/3,5 Questão 11 (ENEM) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar 44 g/mol). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono foram, respectivamente. a) O etanol, que teve apenas 46g de massa consumida, e o metano, que produziu 900g de CO2. b) O hidrogênio, que teve apenas 40g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO2. c) O hidrogênio, que teve apenas 20g de massa consumida, e o metano, que produziu 264g de CO2. d) O etanol, que teve apenas 96g de massa consumida, e o metano que produziu 176g de CO2. e) O hidrogênio, que teve apenas 2g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350g de CO2. Questão 12 Admita que 4 litros de gasolina correspondam a 25 mols de octano (C8H18). Quando um automóvel consome 40 litros de gasolina, a quantidade em mols de dióxido de carbono libertado na atmosfera é: a) 250 b) 800 c) 1000 d) 2000 e) 8000 Questão 13 Desde a Revolução Industrial, a concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando, como resultado da queima de combustíveis fósseis, em grande escala, para produção de energia. A tabela abaixo apresenta alguns dos combustíveis utilizados em veículos. O poder calorífico indica a energia liberada pela combustão completa de uma determinada massa de combustível.
  6. 6. Prof.Rodriguinho 6 Revisão prova 3ª unidade! Considerando a combustão completa desses combustíveis, é possível calcular a taxa de energia liberada por mol de CO2 produzido. Os combustíveis que liberam mais energia, para uma mesma quantidade de CO2 produzida, são, em ordem decrescente, a) gasolina, gás natural e álcool combustível. b) gás natural, gasolina e álcool combustível. c) álcool combustível, gás natural e gasolina. d) gasolina, álcool combustível e gás natural. e) gás natural, álcool combustível e gasolina. Questão 14 Qual das moléculas representadas abaixo tem estrutura adequada à polimerização, formando macromoléculas? Questão 15 O PVC (policloreto de vinila), cuja estrutura parcial é dada abaixo, é um dos principais plásticos utilizados na fabricação de tubulações hidráulicas. Escolha a alternativa que apresenta a estrutura do material de partida para a produção do PVC.

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