Lista de exercícios resolvidos em aula e extras.

1. Prof.Rodriguinhofacebook.com/rodriguinhoquimica
1 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas
Questão 01
“Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. A temperatura mais alta foi
registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o calor
chegou a 52 oC...”.
Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006.
Disponível em http://www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml
Acesso em 04/09/2007.
A notícia ilustra as possíveis consequências do descaso com a natureza. A tabela a
seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias
presentes no nosso cotidiano.
Ponto de
fusão
(o
C)(1 atm.)
Ponto de
ebulição
(o
C)(1 atm.)
Éter
etílico
–116 34
Álcool –114 78
Naftaleno 80 217
Estas substâncias, quando expostas a mesma temperatura registrada no distrito de
Sibi (52ºC), apresentam-se, respectivamente, nos estados
(A) líquido, gasoso e líquido.
(B) gasoso, líquido e gasoso.
(C) líquido, gasoso e sólido.
(D) sólido, líquido e sólido.
(E) gasoso, líquido e sólido
Questão 02
Marte é permanentemente encoberto por calotas polares, em ambos os polos,
compostas, em sua maior parte, de dióxido de carbono. Durante o verão norte, o
dióxido de carbono sublima completamente, deixando uma camada residual de gelo
de água.
Esse processo que ocorre no verão norte para o dióxido de carbono pode ser
representado graficamente por:

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2 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas
Questão 03
A cola plástica é utilizada na reforma da lataria de carros e na colagem de peças de
granito, mármore e outras pedras de uso doméstico. Para a aplicação, a cola de
consistência pastosa composta de uma resina poliéster é misturada a 1% de massa
com um catalisador à base de peróxido de benzoíla, que pode ter consistência líquida
ou gel. Quando misturados, observa-se que, após alguns segundos, a mistura fica
quente e, em 5 a 10 minutos, ela torna-se sólida. Nesse processo, a característica da
reação química ocorrida na mistura e a propriedade física alterada no material são,
respectivamente,
(A) exotérmica e resistência mecânica.
(B) exotérmica e resistência elétrica.
(C) endotérmica e densidade de massa.
(D) endotérmica e condutividade térmica.
(E) endotérmica e condutividade elétrica.
Questão 04
A liofilização é uma técnica de secagem de materiais sob condições de baixas
temperatura e pressão. Nessas condições, a eliminação da água preserva a forma do
material e suas estruturas termossensíveis. Ao longo do processo, a temperatura os
materiais secados por liofilização destacam-se alguns tipos de vacinas que, uma vez
liofilizadas, têm seu prazo de validade aumentado, podendo ser transportadas para
regiões distantes com precárias condições técnicas de armazenagem.
O fenômeno físico da sublimação caracteriza-se pela transição do estado
a) sólido para o estado vapor.
b) vapor para o estado líquido.
c) sólido para o estado líquido.
d) líquido para o estado sólido.
e) líquido para o estado vapor.
Questão 05
A matéria existe, principalmente, em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. A
maior parte da matéria é constituída por mistura de substâncias. Cada substância
possui um conjunto único de propriedades físicas e químicas que pode ser utilizado
para identificá-la. O gráfico a seguir apresenta a curva de temperatura versus tempo
para três amostras materiais I, II e III, partindo do estado sólido no tempo t = 0. De
acordo com o gráfico, é correto afirmar que:

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3 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas
a) a amostra II apresenta temperatura de ebulição de 20 °C.
b) a amostra II aquece mais rápido que a amostra I.
c) à temperatura de 50 °C, a amostra I encontra-se no estado líquido.
d) as três amostras são exemplos de substâncias puras.
e) a amostra III não constitui uma substância pura por não manter as temperaturas de
fusão e ebulição constantes.
Questão 07
As transformações químicas são fundamentais na manutenção da vida e também nas
atividades humanas de modificação da natureza. Ocorre transformação química:
1. quando se mergulha um comprimido efervescente em água destilada.
2. quando se observa a diminuição de tamanho e posterior desaparecimento de uma
bolinha de naftalina em contato com o ar.
3. quando se produz ferro a partir do seus respectivos minérios
4. quando se lava com detergente uma superfície suja com óleo de cozinha.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente os itens 1 e 3 são verdadeiros.
b) Somente os itens 2 e 4 são verdadeiros.
c) Somente os itens 1 e 2 são verdadeiros.
d) Somente os itens 2, 3 e 4 são verdadeiros.
e) Os itens 1, 2, 3 e 4 são verdadeiros.
Questão 08
Assinale a alternativa incorreta.
A) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo é constituído
por três fases e duas substâncias.
B) Uma solução aquosa não saturada de NaCl com cubos de gelo é constituída de duas
fases.
C) Ponto de fusão e densidade são propriedades de grande importância na análise da
pureza de amostras sólidas de substâncias conhecidas.
D) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor somente ao atingir o seu ponto
de ebulição.
E) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno químico.

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4 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas
Questão 09
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) As temperaturas de fusão e ebulição de uma substância pura são constantes.
02) A solda usada em componentes eletrônicos (mistura de 38% de chumbo e 62% de
estanho, em massa) apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de
ebulição variável. É um exemplo de mistura azeotrópica.
04) É mais fácil para uma pessoa boiar no mar de água salgada do que em um rio de
água doce, pois a presença do sal na água do mar diminui a densidade da água.
08) Um copo de água contendo pedras de gelo é um exemplo de uma mistura
heterogênea que apresenta duas fases.
16) A obtenção de água destilada a partir da água do mar envolve as mudanças de
estado vaporização e condensação.
Questão 10
Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que
representa essa transformação é:
H2(g) + N2(g) NH3(g)
Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e
representando as moléculas dos três gases, é:

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5 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas
Questão 11
uma aula de química, o professor colocou num copo de Becker 50 mL do solvente X,
50 mL do solvente Y e 200 mg do composto Z. Após agitação vigorosa, foi obtido o
sistema bifásico representado a seguir.
O composto Z havia sido retirado de uma prateleira em que só havia como reagentes
químicos o benzoato de sódio (C6H5COONa) e o benzoato de etila (C6H5COOCH2CH3).
A tabela mostra duas propriedades de solventes disponíveis que poderiam ter sido
utilizados nesse experimento.
Propriedades Solventes
Clorofórmio Etanol Hexano Água
Miscibilidade em
água
Praticamente
imiscível
Totalmente
miscível
Imiscível —
Densidade (g/mL) 1,48 0,71 0,66 1,00
Considerando-se os dados da tabela, os solventes X e Y e o composto Z utilizados no
experimento foram, respectivamente,
a) hexano, água e benzoato de etila.
b) água, hexano e benzoato de sódio.
c) clorofórmio, água e benzoato de sódio.
d) água, clorofórmio e benzoato de etila.
e) etanol, água e benzoato de sódio.
Questão 12
Uma amostra contendo 75,0 g de pequenos cristais de sulfato de cobre (CuSO4) ocupa
50,0 cm3
em uma proveta. Ao adicionarmos 50,0 cm3
de benzeno a esta proveta,
verifica-se que o volume final do sistema é de 83,0 cm3
.
Considerando que o sulfato de cobre é um sólido azul, insolúvel em benzeno e que
benzeno é um líquido incolor menos denso que o sulfato de cobre, a densidade da
substância sulfato de cobre é aproximadamente
a) 0,75 g/cm3
.
b) 0,90 g/cm3
.
c) 1,1 g/cm3
.
d) 1,5 g/cm3
.
e) 2,3 g/cm3
.

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6 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas
Questão 13
O metal cobre é amplamente utilizado para a fabricação de fios de cobre. Este metal
tem que passar por muitas etapas desde a mineração até ser convertido em fios mais
finos. Cabe lembrar que os fios de cobre são amplamente utilizados para fins
elétricos, bem como eletrônicos. Este processo produtivo é bastante relacionado com
a;
a) Maleabilidade
b) Ductibilidade
c) Dureza
d) Tenacidade
e) Temperatura de fusão
Questão 14
Ele está presente em praticamente 100% dos lares no mundo inteiro. Faz parte do
nosso dia a dia a utilização do papel alumínio, tanto para aquecer no forno quanto
para guardar um alimento no refrigerador.
O que não imaginamos é que essa folha de alumínio tão fino quanto uma folha de
papel foi fabricada a partir de um bloco de puro alumínio sólido.
A propriedade que permite a formação das finas folhas de alumínio é a;
a) Maleabilidade
b) Ductibilidade
c) Dureza
d) Tenacidade
e) Temperatura de fusão
Questão 15
É muito comum durante as reformas utilizando gesso, nas residências, que este
material se deposite em cima de pisos à exemplo dos porcelanatos. Ao contrário do
que muitos pensam, o gesso não é capaz de arranhar tais pedras. Mas na sua limpeza,
deve-se ter cuidado com as ferramentas utilizadas, pois estas podem causar riscos na
superfície do piso.
O gesso não é capaz de riscar o porcelanato em virtude da sua baixa;
a) Maleabilidade
b) Ductibilidade
c) Dureza
d) Tenacidade
e) Temperatura de fusão
Questão 16
Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão
ao grupo das substâncias puras:
a) ar, gás carbônico e latão;
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno;
c) gás carbônico, latão e iodo;
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno;
e) gás carbônico, iodo e naftaleno.

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7 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas
Questão 17
Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de ouro 18
quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles brindaram com água
gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e ar
atmosférico, são, respectivamente:
a) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
b) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.
c) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
d) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
e) Mistura heterogênea, substância homogênea e substância heterogênea
GABARITO
1) E
2) A
3) A
4) A
5) E
6) E
7) A
8) D
9) 17
10) B
11) D
12) E
13) B
14) A
15) C
16) E
17) D