Este documento trata sobre la cinética química y contiene información sobre la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad, ecuación y constante de velocidad, órdenes de reacción, determinación experimental de la ecuación de velocidad, molecularidad, mecanismos de reacción y más.
4. Gráfica de cinética química t (s) [HI] La velocidad de formación de un producto d[HI]/dt (tangente) va disminuyendo con el tiempo
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14. Determinación experimental de la ecuación de velocidad Ejemplo: Determinar el orden de reacción : CH 3 -Cl (g) + H 2 O (g) CH 3 -OH (g) + HCl (g) usando los datos de la tabla. 11,35 0,5 0,25 3 5,67 0,25 0,50 2 1 2,83 0,25 0,25 Experiencia v (mol·l –1 ·s –1 ) [H 2 O] (mol/l) [CH 3 -Cl] (mol/l)
26. Perfil de una reacción reactivos reactivos productos productos Energía de activación Entalpía de reacción ( H) Reac. exotérmica Reac. endotérmica Entalpía Complejo activado Complejo activado
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33. Gráfica de perfil de la reacción con y sin catalizador H E A sin catalizador Energía coordenada de reacción reactivos productos E A con catalizador
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37. Catalizador de un coche. Tomado de: h ttp://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htm