Secundaria

1. MODELOS
ATÓMICOS
Profesora Raquel Pérez
Secundaria

2. DEMÓCRITO
460 a. C.-370 a. C.
La materia está formada por átomos
(del griego ἄτομον 'sin partes, indivisible')
No es un modelo científico
No fue tomado en consideración
Teoría atomista
La materia es discontinua

3. ARISTÓTELES
384 a. C.-322 a. C.
La materia está formada por 4 elementos:
tierra, aire, agua y fuego.
No es un modelo científico
Fue tomado en consideración durante
20 siglos
La materia es continua
Más tarde se añadió el éter o quintaesencia
para explicar el vacío

4. DALTON
1766-1844

5. MODELO ATÓMICO DE DALTON
1803
La materia está formada por átomos
Los átomos son partículas indivisibles.
La materia es discontinua
Es el primer modelo científico

7. THOMSON
1856-1940

8. THOMSON
Rayos catódicos
Los rayos catódicos hacen girar una rueda de palas
 tienen masa
Los rayos catódicos son desviados con campos
electromagnéticos hacia la placa positiva
 tienen carga negativa
Aparecen unos rayos luminosos que “salen” del
cátodo (polo -): rayos catódicos
Experimentos con tubos de descarga de gases.
Gas encerrado en un tubo previamente vacío y
sometido a una diferencia de potencial eléctrico.
Los rayos catódicos son los electrones
 Si los átomos tienen electrones no son indivisibles

9. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
1904
Masa + con e- incrustados: pastel de pasas

10. Tubos de descarga de gases
Descubrimiento de los e-

11. RUTHERFORD
1871-1937

12. RUTHERFORD
Experimento
Bombardea una lámina de oro
con partículas a (carga +)

13. RUTHERFORD
Experimento
La mayor parte de las partículas atraviesan sin
desviarse (lo esperado).
Algunas se desvían  Hay algo con carga +
Unas pocas rebotan  Hay algo con mucha masa
Resultados
esperados
+
Resultados
obtenidos

14. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
1911
Neutrones n0
Núcleo
Protones p+
Núcleo con partículas + y toda la masa
Electrones girando en órbitas circulares a gran distancia
Corteza: electrones e-
+

15. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Carga y masa
+

16. Tubos de descarga de gases
Descubrimiento de los e-
Experimento lámina de oro
Algunas partículas a rebotan

17. BOHR
1885-1962

18. MODELO ATÓMICO DE BOHR
1913
Incorpora la mecánica cuántica: solo son posibles ciertos valores
Distribución de los electrones: niveles y subniveles = orbitales

19. MODELO ATÓMICO DE BOHR
1913
Saltos de electrones entre niveles: emisión de energía (onda
electromagnética)  espectros atómicos

20. Tubos de descarga de gases
Descubrimiento de los e-
Experimento lámina de oro
Algunas partículas a rebotan
Mecánica cuántica
Espectros atómicos

21. SCHRÖDINGER
1887-1961

22. MODELO ATÓMICO DE
SCHRÖDINGER
1926
Modelo mecanocuántico ondulatorio probabilístico
De Broglie: los electrones se mueven como una onda
Heisenberg: Imposibilidad de conocer la posición exacta de los e-
 probabilidad
Nube de e-

23. Tubos de descarga de gases
Descubrimiento de los e-
Experimento lámina de oro
Algunas partículas a rebotan
Mecánica cuántica
Espectros atómicos
Movimiento ondulatorio de e-
Imposible conocer posición e-
Probabilidad

24. REPRESENTACIÓN DE LOS
ÁTOMOS
Número atómico y número másico
Número atómico: número de protones
Número másico: número de protones + neutrones

25. REPRESENTACIÓN DE LOS
ÁTOMOS
Ejercicio
13 14 10
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen?