2. Enlace covalente: El enlace covalente polar es
intermediado en su carácter entre un enlace
covalente y un enlace iónico. Los átomos
enlazados de esta forma tienen carga eléctrica
neutra. Los enlaces covalentes pueden ser simples
cuando se comparte un solo par de electrones,
dobles al compartir dos pares de electrones,
triples cuando comparten tres pares de
electrones, o cuádruples cuando comparten
cuatro pares de electrones.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmi
co#Enlace_covalente

3. Enlace iónico o electrovalente: El enlace iónico es un
tipo de interacción electrostática entre átomos que
tienen una gran diferencia de electronegatividad. No
hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir
de la diferencia de electronegatividad, pero una
diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y una diferencia
menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más
sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los
elementos involucrados aceptan o pierden electrones
(se da entre un catión y un anión) o dicho de otra
forma, aquel en el que un elemento más
electronegativo atrae a los electrones de otro menos
electronegativo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#
Enlace_i.C3.B3nico_o_electrovalente

4. Enlaces de uno y tres electrones: Los enlaces con uno o tres
electrones pueden encontrarse en especies radicales, que
tienen un número impar de electrones. El ejemplo más
simple de un enlace de un electrón se encuentra en el
cation hidrógeno molecular, H2+. Los enlaces de un
electrón suelen tener la mitad de energía de enlace, de un
enlace de 2 electrones, y en consecuencia se les llama
"medios enlaces". Sin embargo, hay excepciones: en el
caso del dilitio, el enlace es realmente más fuerte para el
Li2+ de un electrón, que para el Li2 de dos electrones. Esta
excepción puede ser explicada en términos de hibridación
y efectos de capas internas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlace
s_de_uno_y_tres_electrones

5. Enlaces flexionados: Los enlaces
flexionados, también conocidos como enlaces
banana, son enlaces en moléculas tensionadas o
impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces
están forzados en una forma como de banana. Los
enlaces flexionados son más susceptibles a las
reacciones que los enlaces ordinarios. El enlace
flexionado es un tipo de enlace covalente cuya
disposición geométrica tiene cierta semejanza con la
forma de una banana. doble enlace entre carbonos
se forma gracias al traslape de dos orbitales híbridos
sp3. Como estos orbitales no se encuentran
exactamente uno frente a otro, al hibridarse
adquieren la forma de banana.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#
Enlaces_flexionados

6. Enlaces 3c-2e y 3c-4e: En el enlace de tres centros y dos
electrones ("3c-2e"), tres átomos comparten dos
electrones en un enlace. Este tipo de enlace se presenta en
compuestos deficientes en electrones, como el diborano.
Cada enlace de ellos (2 por molécula en el diborano)
contiene un par de electrones que conecta a los átomos de
boro entre sí, con un átomo de hidrógeno en el medio del
enlace, compartiendo los electrones con los átomos de
boro. El enlace de tres centros y cuatro electrones ("3c-4e")
explica el enlace en moléculas hipervalentes. En ciertos
compuestos aglomerados, se ha postulado la existencia de
enlaces de cuatro centros y dos electrones.
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico#Enlace
s_3c-2e_y_3c-4e

7. Enlace metálico:
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmi
co#Enlace_met.C3.A1lico