Ejercicios y cuestiones sobre las disoluciones y sus propiedades

1. Departamento de Física y Química curso 2009-2010
I.E.S Pedro Mercedes (Cuenca)
U.D. 3 Disoluciones
1. Contenidos
1. Características de una disolución y de las sustancias que la integran.
2. Modos de expresar la concentración de una disolución
2.1. % en masa y volumen. 2.4. Molalidad.
2.2. g/L 2.5. Normalidad
2.3. Molaridad 2.6. Fracción molar.
3. Solubilidad de una sustancia.
3.1. Curvas de solubilidad.
3.2. Factores que influyen en la solubilidad (aplicarlo a disoluciones acuosas con solutos sólidos y
gases).
4. Propiedades coligativas.
4.1. Descenso de la presión de vapor.
4.2. Ascenso del punto de ebullición y descenso del punto de congelación.
4.3. Ósmosis. Presión osmótica
2. Actividades
1. Se prepara una disolución poniendo 20g de agua y 5g de cloruro de sodio. Calcula el % en masa, la
molalidad y la fracción molar de soluto de dicha disolución. (Sol: 20%, 4,27m, Xs= 0,071)
2. Una disolución de ácido clorhídrico contiene 25g de dicho ácido en 100g de agua. La densidad de la
disolución es 1,1g/cc. Calcula la molalidad y la molaridad de dicha disolución. (Sol: 6,85 m; 6,08 M)
3. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico 3,5M, ¿qué masa de dicho ácido hay en:
a) 1litro de disolución; b) 500cm3 de la misma? (Sol: a) 343g, b)171,5g)
4. Se disuelven 294g de ácido ortofosfórico hasta lograr un litro de disolución. Medida la densidad, se
obtiene 1,15g/mL. Expresa la concentración de esa disolución en todas las formas que conozcas
Sol: 294g/l, 3M, 25,57% en masa, 3,5m, Xs=0,06
5. Una disolución se prepara disolviendo 25g de hidróxido de sodio en 160g de agua. La densidad de la
disolución es 1,08g/cc .Determina la concentración de la disolución en:
a) % en masa, b) molaridad, c) molalidad. (Sol: 13,5%, 3,65M, 3,9m).
6. Calcula el número de moles de soluto que hay contenidos en :
a) 4 litros de disolución 2m de ácido sulfúrico,
b) 200cm3 de disolución 0,4M de hidróxido de aluminio. (Sol: a) 8 mol, b) 0,08 moles
7. En la etiqueta de una botella que contiene ácido clorhídrico comercial se lee: d=1,18g/cc, riqueza en
masa 35%. Determina: molaridad y molalidad. Sol: 11,3M, 14,75m
8. En un matraz aforado de 1 litro se echan 200 cm3 de agua, cuatro lentejas de sosa de 5g cada una,
200cm3 de disolución 0,5M y agua hasta la línea de enrase.
a) ¿Qué cantidad total de soluto se ha añadido (en moles y gramos)?
b) ¿cuál es la concentración de la disolución en g/L
c) ¿y la concentración molar?. Sol: a) 24g, 06 mos, b) 24 g/L, c) 0,6M
9. ¿Cuál es la concentración molar del ácido sulfúrico comercial (98% de riqueza y d=1,83g/cm3)? Sol: 18,3 M
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I.E.S Pedro Mercedes (Cuenca)
10. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico comercial (36% de riqueza y densidad 1,18 g/cm3) se necesita para
preparar 0,5litros de disolución 0,5M?
11. Deseamos preparar 625g de una disolución acuosa de sal común al 12% en masa. Halla:
a) ¿qué masa de sal y de agua debemos mezclar?,
b) si la densidad de la disolución es 1,05g/cc, ¿cuál será su concentración en g/L?
Sol: a) 75g de NaCl, 550g de agua. b) 126g/L
12. Se disuelven 20g de cloruro de calcio en agua hasta completar medio litro de disolución.
a) calcula la molaridad,
b) Se cogen 50cm3 de la disolución anterior y se le añade más agua hasta completar 200cm3. ¿cuál
será la molaridad de la nueva disolución? Sol: a) 0,36M, b) 0,09M
13. Se mezclan 150cm de disolución 2M de hidróxido de sodio con 50cm3 de otra disolución 0,5M de la
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misma sustancia. Deduce la molaridad y la normalidad de la disolución resultante.
Sol:1,625M, 1,625N.
14. Determina la densidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico 14,6M y 85% en masa.
Sol: d=1,68g/cm3
15. Se disuelven 250cm3 de etanol de densidad 0,79g/cm3 en 350ml de agua. Determina la densidad de la
disolución, su concentración en % en volumen y su molaridad (considerar volúmenes aditivos)
16. El alcohol etílico que se vende en las farmacias (no apto para el consumo por vía oral) suele tener
una concentración en masa del 95%. Calcular las fracciones molares de cada componente.
Sol: Xs= 0,88, Xd= 0,12
17. Se mezclan 50g de etanol (CH3CH2OH) y 50g de agua para obtener una disolución cuya densidad es
0,954g/cm3. Calcular: a) la concentración molar de etanol, b)la fracción molar del agua .
Sol: a) 10,37M, b) 0,72
18. Calcular la fracción molar del metanol en una disolución acuosa 0,1molal. La densidad de la
disolución es 1,002g/cm3. Sol: 1,8. 10-3
19. Un matraz aforado contiene 100ml de una disolución 1M de ácido nítrico que nos ha sobrado de una
experiencia ya finalizada. Si para otra experiencia necesitamos 50ml de disolución 0,4M de ácido
nítrico y deseamos prepararla a partir de la anterior, ¿qué debemos hacer?
20. Calcular la molaridad de la disolución preparada mezclando 50ml de ácido sulfúrico 0,136M con cada
uno de los siguientes líquidos (suponer que los volúmenes son aditivos):
a) con 70ml de agua
b) con 90ml de una disolución de ácido sulfúrico 0,068M Sol: a)0,057M, b)0,092M
21. Sabiendo que una disolución de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa de HCl y su densidad es
1,175g/cm3. Calcular el volumen de dicha disolución que se necesita para preparar 2L de ácido
clorhídrico 2M. Sol: 353cm3
22. ¿Qué volumen de HCl de concentración 36% en masa y densidad 1,1791 g/cm3 hay que tomar para
preparar 50ml de disolución al 12% en masa y densidad 1,0526g/ml? Sol: 14,88ml
23. De una disolución 5N de cloruro de potasio se toman 200cm3 y se diluyen al doble (es decir, se añaden
200cm3 de agua). De la disolución resultante se hacen dos partes iguales y se diluyen: la primera al
doble y la segunda al triple. Se vuelven a unir las dos partes y al conjunto se le añaden 100 cm3 de
disolución 2M de cloruro de potasio. ¿Qué molaridad tiene la disolución final? Sol: 1,09M
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