Retomada 18102011

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Retomada 18102011

  1. 1. RETOMADAAPÓS RECESSO<br />Prof. Cláudia e Luciane<br />2011<br />
  2. 2. Tarefas para a próxima aula<br />Fazer exercícios sobre ligação metálica e iônica do livro<br />Fazer exercícios da apostila sobre ligação iônica 229, 233 a 237<br />
  3. 3. CuO<br />Cu<br />
  4. 4. 1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS<br />Unidade 6<br />Raio atômico e iônico<br />Energia de Ionização (E.I.)<br />Afinidade eletrônica (A.E.) – estudar pág. livro _____<br />Eletronegatividade<br />Já estudadas<br />Falta estudar<br />
  5. 5. Energia de Ionização x Raio Atômico<br />
  6. 6. Afinidadeeletrônica<br />Energia liberada ao ganhar 1 elétron<br />
  7. 7. Acrescentar às tendências<br />METAL<br />NÃO -METAL<br />Pág. 226<br />GRANDE <br />RAIO ATÔMICO<br />PEQUENO<br />RAIO ATÔMICO<br />PEQUENA <br />AFINIDADE<br /> ELETRÔNICA<br />ALTA <br />AFINIDADE<br /> ELETRÔNICA<br />PEQUENA ENERGIA<br /> DE IONIZAÇÃO<br />GRANDE ENERGIA<br /> DE IONIZAÇÃO<br />PEQUENA ATRAÇÃO<br />ELÉTRON-NÚCLEO<br />GRANDE ATRAÇÃO<br />ELÉTRON-NÚCLEO<br />TENDE A FORMAR <br />CÁTIONS<br />TENDE A FORMAR <br />ÂNIONS<br />Aula_Lig_Ionica_2010<br />7<br />
  8. 8. 2. TIPOS DE SUBSTÂNCIAS<br />Unidade 7<br />Molecular<br />Ex.:<br />Metálicas<br />Ex.: <br />Iônicas<br />Ex.:<br />Covalentes<br />Já <br />estudadas<br />Falta <br />estudar<br />
  9. 9. 3. TIPOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA<br />Unidade 7<br />Interatômicas (envolvendo átomos, íons e/ou elétrons)<br />Ligação metálica<br />atração entre _________________<br />Ligação iônica<br />atração entre __________________<br />c. Ligação covalente<br /><ul><li>Intermoleculares (envolvendo moléculas)</li></ul>Metálicas<br /> Ex.: <br />Iônicas<br /> Ex.:<br />Covalentes<br />Já <br />estudadas<br />Falta <br />estudar<br />
  10. 10. Modelos de ligaçãoquímica<br />Pág. 204<br />Modelo de Ligação química<br />Propriedades das substâncias<br />Substância<br />metálica<br />Substância<br />iônica<br />Ligação metálica<br />Substância<br />molecular<br />Substância<br />covalente<br />Ligação iônica<br />Ligação covalente<br />
  11. 11. Transformações x propriedades x constituição<br />Pág. 207<br />O que ocorre com os materiais ao serem aquecidos? ___________________________<br />Depende da constituição e propriedades dos materiais<br />
  12. 12. TESTE DE AQUECIMENTO<br />Pág. 206<br />BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO E EBULIÇÃO<br />INTERAÇÕES FRACAS<br />ENTRE AS PARTÍCULAS QUE CONSTITUEM O MATERIAL<br />SUBSTÂNCIAS MOLECULARES<br />EXEMPLOS: ___________________________<br />
  13. 13. TESTE DE CONDUTIVIDADE ELÉTRICA<br />Pág. 213<br />Carga = Elétrons semi-livres (deslocáveis) nos metais<br />Corrente elétrica<br />= fluxo ordenado de cargas elétricas<br />Carga = íons sem estar no retículo<br />Em solução aquosa com cátions ânions<br />Em substância iônica líquida (fundida)<br />EXEMPLOS: ___________________________<br />
  14. 14. Animações/Simulações do blog(www.proclaudialuciane.blogspot.com)<br />Pág. 228<br />
  15. 15. ≠<br />CuSO4<br />Cu<br />SULFATO DE COBRE e COBRE são SUBSTÂNCIAS _______________________<br />
  16. 16. CuSO4.5H2O<br />CuSO4<br />SULFATO DE COBRE HIDRATADO OU ANIDRO SÃO SUBSTÂNCIAS _______________________<br />
  17. 17. Propriedades do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)<br />
  18. 18. O2<br />SO3<br />OXIGÊNIO<br />ÁGUA<br />TRIÓXIDO DE ENXOFRE SÃO SUBSTÂNCIAS ____________________<br />H2O<br />
  19. 19. CuO<br />CuO é a FÓRMULA QUÍMICA DE UMA SUBSTÂNCIA MOLECULAR?<br />_____________________________<br />
  20. 20. Pág. 239<br />Cu2O<br />CuO<br />CuO e Cu2O são formados pelos mesmos íons?<br />_____________________________<br />

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