Modelo bohr 2011a

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  • O físico alemão Joseph von Fraunhöfer (1787-1826) inventou um aparelho capaz de identificar exatamento o tipo de luz emitida ou absorvida pr um determinado elemento ou substância Moseley desconfiou, a partir do espectro de raios X de vários elementos, que o número atômico representava muito mais que apenas um registro da posição dos elementos numa tabela. Ele supôs que o número atômico devia representar o número de cargas positivas do núcleo de cada átomo uma vez que, para um aumento unitário no valor de Z, havia um aumento na energia dos raios X.
  • Modelo bohr 2011a

    1. 1. Prof. Luciane 2011 MODELO ATÔMICO DE BOHR
    2. 2. Espalhamento das partículas alfa x modelo atômico Atenção: a proporção do tamanho do núcleo para a eletrosfera não corresponde à realidade. Núcleo com cargas positivas e Eletrosfera – elétron girando na órbita
    3. 3. Crítica ao modelo de Rutherford Elétron girando em órbita circular Perda de energia Emissão de radiação Colapso atômico Ver cenas do multimídia do NPEQ – UFMG BA01 e
    4. 4. Contexto histórico-científico MODELO DE THOMSON 1909 ESPALHAMENTO DAS PARTÍCULAS ALFA 1903 MODELO DE RUTHERFORD 1911 MODELO DE BOHR 1913 1900 TEORIA DE MAX PLANCK 1885 EQUAÇÃO DE BALMER DO ESPECTRO DO HIDROGÊNIO
    5. 5. Espectros
    6. 6. Modelo de Bohr <ul><li>Baseado em: </li></ul><ul><li>Experimentos com o hidrogênio (espectros de emissão) </li></ul><ul><li>Quantização de energia ( Planck, 1900) </li></ul>Ver cenas do multimídia do NPEQ – UFMG BA23 BA24 BA25 BA26 BA27 BA28 BA29 BA30 L K M etc e órbitas níveis de energia (n) 1 2 3 etc Quanto > n  > Energia  Modelo para o átomo de hidrogênio no estado fundamental Elétron girando na órbita  não perde energia = núcleo (Kernell, em inglês) carregado positivamente
    7. 7. Crítica ao modelo de Bohr Ver cenas do multimídia do NPEQ – UFMG BA40 BA41 Espectros dos elementos químicos: http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.html
    8. 8. Espectros <ul><li>http://www.colegiosaofrancisco.com.br/alfa/modelo-atomico-de-bohr/modelo-atomico-de-bohr-2.php </li></ul>
    9. 9. Teste de chama <ul><li>http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/42/pags/videosdivulgcientifica/chama/index.html </li></ul>

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