Material do 2º plantão de química v3

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Material do 2º plantão de química v3

  1. 1. QUÍMICA - 1ª Série do Ensino Médio Professoras: Cláudia Cinara e LucianeNome: _______________________________________________________________ Nº. ______ Turma: ______ MATERIAL DO 2º PLANTÃO DE QUÍMICA – 25 e 26/05/2011Este material tem como principal objetivo trabalhar:• leitura e interpretação de enunciados;• análise gráfica;• representações por meio de modelos;• relações quantitativas.1ª QUESTÃOSITUAÇÂO I: Considere as informações:O álcool comercial é constituído, principalmente, por etanol (C2H6O) e água. No quadro, há algumaspropriedades do etanol e da água Densidade a 20ºC/ Temperatura de Temperatura de substância Solubilidade em água (g/cm3) fusão/oC ebulição/oC Etanol 0,791 Solúvel -114 78 Água 0,998 X 0 100Considere os seguintes modelos para as moléculas: Modelo para Modelo para molécula do etanol molécula da águaA) REPRESENTE o gráfico da massa em função dovolume para as substâncias: água e etanol.NOMEIE os eixos corretamente e IDENTIFIQUE asretas. 1
  2. 2. B) A figura ao lado representa um álcool comercial. Imagine que fosse possível, através de um “zoom”, visualizaras moléculas que constitui o material, nas condições em que ele se encontra. a) REPRESENTE, no espaço abaixo, um modelo (desenho com legenda) para o material nas condições em que ele se encontra.Atenção: o seu modelo deve  Considerar a disposição das moléculas e a constituição do material (em termos qualitativos)  Faça uma legenda em termos atômicos com o nome e símbolo de cada elementoLegendaC) Se você tivesse que representar o etanol na fase gasosa, quais as modificações que deveriam ser feitas nomodelo, em relação àquele que você desenhou no item anterior? DESCREVA três diferenças.1ª2ª3ªD) Uma amostra do álcool RICIE (ilustrado na figura)foi colocada em um freezer a -18ºC. Observa-se, noexperimento, que a amostra continua com o mesmoaspecto macroscópico. FAÇA um esboço do gráfico deresfriamento do álcool RICIE (ilustrado acima) partindoda temperatura ambiente até -18ºC. 2
  3. 3. Atenção: escreva no eixo a temperatura inicial e final do experimento.SITUAÇÂO II: Considere as informações:A água mineral gasosa é constituída principalmente por água, dióxido de carbono (também denominado gáscarbônico) e sais minerais. A diferença entre a água gasosa e a água mineral é que a gasosa contém gáscarbônico (CO2). Existem ainda dois tipos de água com gás: a carbogasosa natural e a gaseificada (quando ogás carbônico é colocado na água mineral comum).Sabe-se que a solubilidade dos gases é maior quando há um aumento de pressão e diminuição datemperatura. Por isso, o gás carbônico nas águas gaseificadas é introduzido nas condições de alta pressão ebaixa temperatura.No quadro, há propriedades de algumas substâncias. Solubilidade em Temperatura Temperatura de Substância Densidade a 20ºC água de fusão/oC ebulição/oC Dióxido de carbono 1,997 g/dm3 1,45 g/L a 25 °C -78 -57 3 Amônia 0,694 g/dm 541 g/L a 20 °C -77 -33 Água 0,998 g/cm3 X 0 100Considere os seguintes modelos para as moléculas: Modelo para a molécula do Modelo para a molécula da Modelo para a dióxido de carbono água molécula da amôniaA) REPRESENTE o gráfico da massa em função dovolume para as substâncias dióxido de carbono eamônia. NOMEIE os eixos corretamente eIDENTIFIQUE as retas. 3
  4. 4. B) A figura abaixo representa uma água mineral gasosa. Imagine que fosse possível, por meio de um “zoom”, visualizar as moléculas que constituem o material, nas condições em que ele se encontra e na interface (região indicada na figura). REPRESENTE, no espaço abaixo, um modelo (desenho com legenda) para o material nas condições em que ele se encontra. Atenção: o seu modelo deve  Considere a água mineral gasosa como um sistema heterogêneo.  Considerar a disposição das partículas e a constituição do material.  Faça uma legenda em termos atômicos com o nome e símbolo de cada elemento “zoom”Legenda C) Se você tivesse que representar a água mineral na fase sólida, quais as modificações que deveriam ser feitas no modelo, em relação àquele que você desenhou no item anterior? DESCREVA três diferenças. Dica: não se esqueça de reler as informações sobre água mineral com gás. 1ª 2ª 3ª 4
  5. 5. D) Uma amostra de água mineral com gás foi colocada em um freezer a -18ºC. Observa-se, no experimento, queocorreu uma mudança de fase. FAÇA um esboço do gráfico de resfriamento da água mineral com gás, partindo datemperatura ambiente até -18ºC.Atenção: Escreva, no eixo, a temperatura inicial e final do experimento. Identifique a mudança de fase, escrevendo o seu nome no trecho representado do gráfico.E) FAÇA um esboço do gráfico deaquecimento da amônia, partindo datemperatura de -100ºC a 0ºC.Atenção: Escreva, no eixo, a temperatura inicial e final do experimento. Escreva as temperaturas para as mudanças de fase. Identifique as mudanças de fase, escrevendo os seus nomes nos trechos representados do gráfico. Faça as inclinações no gráfico de acordo com os conhecimentos sobre interações entre as partículas.D) Preencha o quadro com as informações obtidas a partir dos modelos feitos para o álcool comercial e águamineral com gás. Sistema Álcool comercial Água mineral com gás 5
  6. 6. Quantas fases há no sistema? Classificação quanto ao ( ) Homogêneo ( ) Homogêneo Aspecto macroscópico número de fases ( ) Heterogêneo ( ) Heterogêneo (considere um frasco ( ) líquida ( ) líquida fechado contendo o material) Qual(ais) são as fases? ( ) sólida ( ) sólida ( ) gasosa ( ) gasosa Qual a cor de cada fase? Quantas substâncias constituem o material? O material é uma ( ) Substância ( ) Substância mistura ou ( ) Mistura ( ) Mistura substância? Do que é constituída cada fase representada no modelo? Quantos átomos foram Aspecto microscópico representados no (considerando o modelo? modelo e a Quantos elementos constituição do químicos foram material) representados no modelo? Quantas moléculas foram representadas no modelo? Quantas substâncias simples há no modelo? Quantas substâncias compostas há no modelo?2ª QUESTÃOConsidere os seguintes gráficos, para experimentos realizados com amostras inicialmente líquidas:Leia as afirmativas abaixo e julgue se elas são verdadeiras (V) ou falsas (F): 6
  7. 7. a. ( )Todos os gráficos são de resfriamento.b. ( )Em todos os gráficos, a temperatura inicial do experimento é 25,0ºC.c. ( )Em todos os gráficos, a temperatura final do experimento é de 110ºC.d. ( )No gráfico 3, a partir de 18 minutos do início do experimento, ocorre a evaporação do líquido.e. ( )A velocidade de aquecimento no gráfico 1 é igual à do gráfico 3.f. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém os experimentos foram realizados sob condições diferentes de pressão.g. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 2, porém os experimentos foram realizados com fontes diferentes de aquecimento.h. ( )A amostra do gráfico 1 pode ser a mesma do gráfico 3, porém a quantidade de amostra no experimento do gráfico 1 foi maior do que para o gráfico 3.i. ( )Ao final do experimento do gráfico 4, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra, ainda continha líquido.j. ( )Ao final do experimento do gráfico 2, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra não continha mais a amostra na fase líquida.k. ( )Após 20 minutos do início do experimento, o béquer no qual foi feito o aquecimento da amostra do gráfico 1 continha uma quantidade de amostra líquida maior do que para o gráfico 2.l. ( )De acordo com o gráfico 4, o aquecimento do líquido durou 26 minutos.m. ( )A amostra do gráfico 4 pode ser uma mistura.n. ( )A amostra do gráfico 2 pode ser uma mistura azeotrópica. 7
  8. 8. o. ( )Em todos os gráficos, a temperatura de ebulição foi constante.3ª QUESTÃOOs cilindros abaixo foram feitos de materiais diferentes. Todos possuem a mesma massa e o mesmo diâmetro.Coloque-os em ordem crescente de densidade. EXPLIQUE.4ª QUESTÃOConsidere o quadro abaixo: Tempo/min 0 1 2 3 5 7 9 10 12 14 Temperatura/ºC -12,0 -6,0 0,0 5,0 5,0 5,0 5,0 9,0 17,0 25,0Obs.: O termômetro tem um erro absoluto de ±0,5ºC Nesse quadro, estão listados valores de temperatura em função do tempo, obtidos quando um material (amostra X) foi retirado do congelador e colocado sob a bancada de um laboratório. Inicialmente, X estava na fase sólida. 8
  9. 9. A) Faça o gráfico de temperatura x tempo com base nos dados da tabela. Utilize adequadamente o espaço e não se esqueça de nomear os eixos corretamente.B) Qual foi a escala utilizada para construir o gráfico?C) Em que temperatura ocorreu a fusão da amostra?D) Durante que período de tempo ocorreu somente o aquecimento do sólido?E) Após 11 minutos do início do experimento, em qual(ais) fase(s) se encontra a amostra?F) Descreva como ficaria o gráfico, caso a amostra X fosse uma mistura. 9
  10. 10. G) Se, ao término do experimento, a amostra X fosse resfriada, com uma velocidade duas vezes maior do que o seu aquecimento: • em que temperatura ocorreria a solidificação? • quanto tempo depois a amostra X estaria novamente na fase sólida? Explique a sua resposta com o esboço do gráfico de resfriamento, indicando alguns valores de temperatura e tempo.5ª QUESTÃOO volume de leite na caixinha é 236 ml. DETERMINE a densidade do leite.6ª QUESTÃO 10
  11. 11. Analise os dados de solubilidade do KC e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em váriastemperaturas e julgue se as afirmativas são verdadeiras (V) ou falsas (F):( ) Quando se adicionam 40 g de KC a 100 g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40oC.( ) Quando se adiciona 0,154 g de Li2CO3 a 100 g de água, a 50oC, forma-se uma solução insaturada.( ) O resfriamento favorece a solubilização do KC e dificulta a do Li2CO3.( ) Quando se adicionam 37 g de KC a 100 g de H2O, a 30°C, forma-se uma solução saturada.( ) A dissolução do Li2CO3 é favorecida com o aumento de temperatura. 11

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