1. Série: 2ª Turma: Ensino Médio Data: /08/2014
ATIVIDADE COMPLEMENTAR DO LABORATÓRIO
2ª ETAPA RESOLUÇÃO
Valor Nota
Prof: Géssy e Luciane
DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES
INTRODUÇÃO
No laboratório ou no nosso dia a dia, precisamos alterar a concentração de uma solução a partir de
diluições ou mistura de soluções.
Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Ao diluir uma
solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume
da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A
concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se
concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro
aumenta à mesma proporção que o outro diminui.
Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, a diluição é muito importante, porque o
químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades
experimentais, são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução
concentrada é diluída até a concentração desejada.
No dia a dia, várias vezes, até sem perceber, realizamos o processo de diluição. Por exemplo, a
embalagem de produtos de limpeza e higiene doméstica, como desinfetantes, orienta que eles sejam
diluídos antes de sua utilização. Alguns fabricantes sugerem nos rótulos do produto que ele seja diluído
em água na proporção de 1 para 3, ou seja, para cada parte do produto, devem-se acrescentar 3 partes
de água. Isso é feito, pois o produto é muito concentrado e forte, podendo danificar o local onde será
aplicado se não for diluído da maneira certa. Por outro lado, se diluir mais do que deveria, pode-se
perder dinheiro, porque o produto não atingirá o resultado desejado.
Figura 1. Exemplo de diluição de um produto de limpeza. Fonte: http://www.brasilescola.com/quimica/diluicao-
solucoes.htm. Acesso em 4/8/2014.
GRUPO:SUBTURMA:

2. 1
A figura 2 ilustra o procedimento utilizado para diluir uma solução no laboratório químico. Preencha
as informações que estão faltando nos retângulos:
Figura 2. Esquema para a diluição de uma solução de cloreto de cálcio.
Cálculos:
30 g ------------- 100 mL 300 g ----------- 1000 mL
X ----------------1000 mL X -------------------10 mL
X= 300g X = 3,0 g
3 g ------------- 100 mL
X --------------- 1000 mL
X = 30 g
C= 30 g/L
300
3,0 g
300
3,0 g
30

3. 2
1. Objetivo
Alterar a concentração das soluções preparadas na atividade anterior de
acordo com os quadros 1 e 3.
2. Instrumentos e materiais
Verifique se todos os instrumentos e materiais listados estão na sua bancada.
 Pisseta com água destilada
 Béquer de 100 mL
 Balão volumétrico de 100 mL
 2 pipetas volumétrica de 10
mL numeradas (1 e 2)
 Pipeta graduada de 10 mL
 Pêra de borracha
 Bastão de vidro
 Caneta de retroprojetor (para identificar os
balões)
3. Procedimento
Parte 1
Quadro 1. Tarefa a ser executada por cada grupo.
Grupo Tarefa
1 Preparar 100 mL de uma solução 0,030 mol/L a partir de uma solução 0,80 mol/L
2 Preparar 100 mL de uma solução 0,030 mol/L a partir de uma solução 0,70 mol/L
3 Preparar 100 mL de uma solução 0,020 mol/L a partir de uma solução 0,60 mol/L
4 Preparar 100 mL de uma solução 0,020 mol/L a partir de uma solução 0,50 mol/L
5 Preparar 100 mL de uma solução 0,015 mol/L a partir de uma solução 0,40 mol/L
6 Preparar 100 mL de uma solução 0,015 mol/L a partir de uma solução 0,20 mol/L
7 Preparar 100 mL de uma solução 0,010 mol/L a partir de uma solução 0,10 mol/L
a. Preencher o quadro 2 de acordo com o seu grupo
Quadro 2. Volume a ser retirado para o preparo de cada solução.
Grupo
Concentração da
solução inicial
(mol/L)
Volume da solução
inicial(mL)
Concentração da solução
final (mol/L)
Volume da solução
final(mL)
1 0,80 3,75 0,030 100
2 0,70 4,29 0,030 100
3 0,60 3,33 0,020 100
4 0,50 4,00 0,020 100
5 0,40 3,75 0,015 100
6 0,20 7,50 0,015 100
7 0,10 10,00 0,010 100
Alterando as concentrações das
soluções
Atividade
realizada
em___/___

4. 3
Rascunho para os cálculos
Exemplo para o grupo 1:
0,030 mol ---------- 1000 mL da solução final
X ---------------------- 100 mL da solução final
X = 0,003 mol
0,80 mol -------- 1000 mL da solução inicial
0,003 mol -------- x
X = 3,75 mL
b . Despejar a solução inicial (mais concentrada) num béquer.
c . Com o auxílio da pêra de borracha e da pipeta graduada de 10 mL, encher a pipeta até a sua
graduação inicial, ou seja, 0,0 mL
d . Despejar o volume da solução mais concentrada (ver valor no quadro 2, conforme o seu grupo)
dentro do balão volumétrico. Atenção: faça a leitura correta do menisco (figura 3) e evite erro de
paralaxe (figura 4).
Figura 3. Acerto do menisco. A: soluções
incolores; B: soluções coradas.
Figura 4. A: posição correta para acertar o menisco.
B e C posições erradas para acertar o menisco.
e . Com o auxílio da pisseta, completar o volume do balão volumétrico com água destilada até que
o nível do liquido fique sobre o menisco. Cuidado com o erro de PARALAXE.
b . Tampar o balão e agitar cuidadosamente para que haja homogeneização.
c . Colocar o balão com a solução preparada na mesa do professor.
É hora de organizar a bancada...
Lave o béquer com água corrente e seque-o, por fora, com papel toalha;
Coloque os instrumentos e materiais dentro da bandeja;
Se a bancada estiver molhada, seque-a com papel toalha.

5. 4
4. Resultado
COMPARE a solução que você preparou com a dos outros grupos, colocando em ordem crescente
a coloração das soluções.
O que era esperado: 7 < 6 = 5 < 4 = 3 < 2 = 1
Mas, percebe-se que visualmente, não há como distinguir as diferentes
concentrações (veja foto 1). Percebe-se apenas que as soluções finais são mais
claras que as soluções iniciais (foto 2).
Foto 1. Solução final (após diluição) Foto 2. Solução inicial
5. Discussão e conclusão
a. EXPLIQUE a diferença entre diluir e dissolver.
Diluir é diminuir a concentração de uma solução que já está pronta. Para isso, é
acrescentado solvente.
Dissolver é preparar a solução a partir do soluto.
b. O que pode ser feito para concentrar uma solução?
Uma solução pode ser concentrada por meio do acréscimo de soluto ou retirada
de solvente (por exemplo, evaporando).

6. 5
Parte 2
Quadro 3. Tarefa a ser executada por cada grupo.
Grupo Tarefa
1
Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0mL da solução 0,010 mol/L e
10,0mL da solução0,015 mol/L
2
Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,010 mol/L
e 10,0 mL da solução0,020 mol/L
3
Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,015 mol/L
e 10,0 mL da solução0,020 mol/L
4
Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,015 mol/L
e 10,0 mL da solução0,030 mol/L
5
Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,015 mol/L
e 10,0 mL da solução0,030 mol/L
6
Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,020 mol/L
e 10,0 mL da solução0,030 mol/L
7
Preparar 100 mL de solução a partir da mistura de 10,0 mL da solução 0,020 mol/L
e 10,0 mL da solução0,030 mol/L
a . Preencher o quadro 4 de acordo com o seu grupo
Quadro 4. Quantidade de matéria das soluções.

grupo
Concentra
ção da
solução
menosconc
entrada/
(mol/L)
Volume
da solução
menos
concentrada
/ mL
Quantidade
de matéria da
solução
menos
concentrada/
mol
Concentra
-ção da
solução
mais
concentrada
/ (mol/L)
Volume
da solução
mais
concentrada
/ mL
Quantidade
de matéria da
solução mais
concentrada/
mol
1 0,010 10,0 0,0001 0,015 10,0 0,00015
2 0,010 10,0 0,0001 0,020 10,0 0,0002
3 0,015 10,0 0,00015 0,020 10,0 0,0002
4 0,015 10,0 0,00015 0,030 10,0 0,0003
5 0,015 10,0 0,00015 0,030 10,0 0,0003
6 0,020 10,0 0,0002 0,030 10,0 0,0003
7 0,020 10,0 0,0002 0,030 10,0 0,0003
Rascunho para os cálculos
Exemplo grupo 1:
0,010 mol ------- 1000 mL
X ---------- 10 mL da solução menos concentrada
X = 0,00010 mol
0,015 mol -------- 1000 mL
X ------------------- 10 mL da solução mais concentrada
X = 0,00015 mol

7. 6
f . Despejar a solução inicial (menos concentrada) num béquer.
g . Com o auxílio da pêra de borracha e da pipeta volumétrica 1, encher a pipeta até a sua marca
de calibração.
h . Despejar o volume da solução menos concentrada (ver valor do volume da solução menos
concentrada referente ao seu grupo conforme coluna 3 do quadro 4).
i . Despejar todo o conteúdo da pipeta dentro do balão volumétrico de 100 mL.
j . Lavar o béquer com água e fazer o ambiente com a solução mais concentrada. Para fazer o
ambiente, basta colocar um pequeno volume da solução (aproximadamente 5mL), agitar o
béquer para que a solução percorra suas paredes e desprezar (jogar na pia) a solução utilizada
para o ambiente.
k . Despejar a solução mais concentrada no béquer.
l . Com o auxílio da pêra de borracha e da pipeta graduada de 10 mL, retirar o volume da solução
mais concentrada (veja valor na coluna 6 do quadro 4, referente ao seu grupo).
m . Despejar todo o conteúdo da pipeta dentro do balão volumétrico de 100 mL que o grupo utilizou
anteriormente.
n . Com o auxílio da pisseta com água destilada, completar o volume do balão volumétrico até que
o nível do liquido fique sobre o menisco. Cuidado com o erro de PARALAXE.
o . Tampar o balão e agitar cuidadosamente para que haja homogeneização.
p . Rotular o balão adequadamente (nome e concentração da solução).
É hora de organizar a bancada ...
Coloque a solução preparada na mesa do professor.
Lave o béquer com água corrente e seque-o, por fora, com papel toalha;
Coloque os instrumentos e materiais dentro da bandeja;
Se a bancada estiver molhada, seque-a com papel toalha.
6. Resultado
Com os dados obtidos do quadro 4, CALCULE a concentração da solução de sulfato de cobre
pentahidratadodo seu grupo.
A concentração para o grupo 1 é:
0,00010 mol + 0,00015 mol = 0,00025 mol
0,00025 mol ---------- 100 mL
X ----------------- 1000 mL
X = 0,0025 mol C= 0,0025mol/L
O quadro abaixo mostra os valores para os outros grupos:
GrupoConcentração da solução final/ (mol/L)
1 0,0025
2 0,0030
3 0,0035
4 0,0045
5 0,0045
6 0,0050
7 0,0050

8. 7
7. Discussão e conclusão
a. REPRESENTE por meio de uma equação química, a dissolução do sulfato de cobre em água.
CuSO4 (s)  Cu2+
(aq) + SO4
2-
(aq)
b. Quais soluções de sulfato de cobre, preparadas na segunda parte da atividade, deverão
apresentar pior condução de eletricidade? JUSTIFIQUE sua resposta.
As soluções 1 e 2 são piores em termos de condução de eletricidade, já
que apresentam menor concentração de íons em solução. Quanto maior a
concentração de íons, maior a condução de eletricidade.
8. Outros recursos
 Vídeo mostrando o procedimento de utilização da pipeta graduada.
http://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=16&idTopico=62#.U9_CDeNdVgE
 Vídeo mostrando o procedimento para diluição de soluções.
http://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=36&idTopico=76#.U9_DhuNdVgE
 Simulações para o preparo de soluções
http://www.quimica.net/emiliano/fazendo-solucao.html
http://portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/1343/atividade3/qui5_ativ3b.swf