Estequiometria 2014 csa_parte II

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  • Na2SO4.7H2O
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  • Estequiometria 2014 csa_parte II

    1. 1. Professora Luciane 2014
    2. 2. Atividade no laboratório de informática • http://seguindoaquimica.blogspot.com.br/ • http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/me c/7761/open/file/sim_qui_balanceando.swf • http://www.quimica.net/emiliano/formula-hidrato.html
    3. 3. MM de CuSO4 = 159.6 g/mol 159,6 g --------------------------- 1 mol 0,12814 g ---------------------------- x X = 8,02 x 10-4 mol de CuSO4 MM de H2O = 18 g/mol 18 g --------------------------- 1 mol 0,07226 g ---------------------------- x X = 4,01 x 10-2 mol de H2O 0,2004 g – 0,12814 g = 0,07226 g de H2O 8,02 x 10-4 mol de CuSO4 ------------ 4,01 x 10-2 mol H2O 1 mol de CuSO4 ---------------------------- x X = 5 mol Portanto, o grau de hidratação é 5
    4. 4. Questão 1 Qual a fórmula de um sal hidratado que apresentou a seguinte composição: Na2SO4 = 7,95g e H2O = 7,05g ?
    5. 5. Resolução da questão 1 142 g --------------------------- 1 mol de Na2SO4 7,95 g ---------------------------- x X = 0,056 mol de Na2SO4 18 g --------------------------- 1 mol 7,05 g ---------------------------- x X = 0,39 mol de H2O 0,056 mol de Na2SO4 ------------ 0,39 mol de H2O 1 mol de Na2SO4 ---------------------------- x X = 7 mol Portanto, o grau de hidratação é 7 A fórmula é Na2SO4 .7H2O
    6. 6. Questão 2 (FGV 2006) Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de água em sua estrutura e são mais comuns do que se imagina. Um exemplo disso são os tetos dos cômodos de nossas casas, que podem estar rebaixados com placas de gesso, que contêm o sulfato de cálcio di- hidratado, CaSO4. 2H2O. A determinação do grau de hidratação é feita experimentalmente. No laboratório, um aluno pesou 1,023g de um composto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinho de porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603g de sulfato de cobalto (I) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer corretamente os cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era (Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; CoSO4= 155.) a) sulfato de cobalto (I) tri-hidratado. b) sulfato de cobalto (I) tetra-hidratado. c) sulfato de cobalto (I) penta-hidratado. d) sulfato de cobalto (I) hexa-hidratado. e) sulfato de cobalto (I) hepta-hidratado.
    7. 7. Resolução da questão 2 155 g --------------------------- 1 mol de CoSO4 0,603 g ---------------------------- x X = 0,0039 mol de CoSO4 18 g --------------------------- 1 mol 0,42 g ---------------------------- x X = 0,023 mol de H2O 1,023 g – 0,603 g = 0,42 g de H2O 0,0039 mol de CoSO4 ------------ 0,023 mol de H2O 1 mol de CoSO4 ---------------------------- x X = 6 mol Portanto, o grau de hidratação é 6
    8. 8. http://www.quimica.net/emiliano/reacoes-combustao-completa.html Fazer a simulação da combustão completa para o propano (C3H8), utilizando 1,20 mol de combustível. Por meio dos recursos oferecidos na simulação, responda às questões: • Qual a quantidade em gramas de água produzida? (escreva o valor sem a unidade) • Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? (escreva o valor sem a unidade)
    9. 9. • Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? 1 mol --------------------------- 22,4 L 3,60 mol---------------------------- x X = 80,6 L de CO2
    10. 10. Questão 3 Qual o volume de gás carbônico produzido na combustão completa de 1 L de octano (principal constituinte da gasolina), na CNTP? Dado: MM octano (C8H18) = 114,2 g/mol d= 0,7 g/mL
    11. 11. Resolução da questão 3 0,7 g de octano --------------------------- 1 mL x ---------------------------- 1000mL (=1L) X = 700 g de octano C8H18 + 12,5O2  8 CO2 + 9H2O 1 mol 8 mol 114,2 g 8 x 22,4 L= 179,2 L 114,2 g de octano ------------ 179,2 L de CO2 700 g de octano ---------------------------- x X = 1098 L de CO2
    12. 12. 1098 L de CO2 na CNTP = 2156 g de CO2
    13. 13. Aula do dia 28 e 29/07 • Discussão dos resultados obtidos na atividade da semana passada • Realização da 2ª atividade complementar (reagente limitante e em excesso) • Simulações para reagente limitante e em excesso)
    14. 14. Resultados da atividade da semana passada m (CO2) = 0,657 g MASSA INICIAL APÓS 12 MIN APÓS 60 MIN m (CO2) = 0,856 g
    15. 15. m (comprimido) = 1854 mg + 400 mg + 325 mg + 1413mg = 3992 mg = 3,992 g m (comprimido) = 4,498 g – 0,508 = 3,990 g
    16. 16. m (comprimido) – 3,99 g --------100% m (NaHCO3) ---------X 3,99 g --------100% 1,63 ------- x x= 41% m (NaHCO3) = 0,856 g . 84 g/mol = 1,63 g 44 g/mol Massa de CO2 /g % de NaHCO3 0,500 24 0,600 29 0,700 33 0,800 39
    17. 17. 1 mol CO2 --------- 44 g CO2 X ---------- 0,856 g X = 0,019 mol 1 mol CO2 --------- 44 g CO2 X ---------- m (CO2) 1 mol CO2 ------24,6 L CO2 0,019 mol-------X X = 0,478 L Massa de CO2 /g % de NaHCO3 Quantidade de matéria de CO2 / mol Volume de CO2 /L 0,500 24 0,011 0,280 0,600 29 0,014 0,335 0,700 33 0,016 0,391 0,800 39 0,018 0,447
    18. 18. 0,019 mol (resposta do item b)X = 0,019 mol (resposta do item c) Massa de CO2 /g Quantidade de matéria de NaHCO3 / mol 0,5 0,011 0,6 0,014 0,7 0,016 0,8 0,018
    19. 19. 0,022 mol ------------------------------------ 100% 0,019 mol (resposta do item b) -------- x X = 88% 84 g --------- 1 mol CO2 1,854 g ---------- X X = 0,022 mol Massa de CO2 /g Rendimento/% Quantidade de matéria de NaHCO3 / mol Massa de NaHCO3 que reagiu/g % de NaHCO3 Quantidade de matéria de CO2 / mol Volume de CO2 /L 0,5 52 0,011 0,95 24 0,011 0,280 0,6 62 0,014 1,15 29 0,014 0,335 0,7 72 0,016 1,34 33 0,016 0,391 0,8 82 0,018 1,53 39 0,018 0,447
    20. 20. Na2CO3 (aq) + 2 HCℓ (aq) → 2NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
    21. 21. 2ª Atividade complementar I. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Colocar, em cada tubo numerado, 1 mL da solução de NaHCO3 25 g/L. 2. Adicionar 3 gotas do indicador azul de bromotimol em cada tubo. Agitar e observar. 3. Adicionar a cada tubo, respectivamente, 5, 10 e 15 gostas da solução de ácido clorídrico. 4. Agitar e observar. Anotar as alterações no sistema.
    22. 22. II. RESULTADOS :
    23. 23. III. DISCUSSÃO: 1. Escrever a equação química balanceada que descreve a reação. 2. Em qual(is) tubos há reagente em excesso? Em cada caso, qual reagente está em excesso? Explique sua resposta. 3. Determine a quantidade de NaHCO3 que reagiu no tubo 2? Justifique. 4. Qual a quantidade de ácido que reagiu no tubo 2? 5. Sabendo que foi preparado 1 litro de solução de ácido clorídrico para a aula prática e que 15 gotas equivalem a 1 mL, determine a quantidade de matéria de ácido clorídrico utilizada para preparar a aula prática.
    24. 24. 1ª Simulação http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/limiting_reag ent.swf Faça os modelos para a situação final, envolvendo a reação entre NO e O2, com a formação de NO2
    25. 25. 2ª Simulação Simule a quantidade em mol de gás carbônico produzido na combustão do metano, variando a quantidade de combustível e comburente http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/fla shfiles/stoichiometry/stoic_select_both.html

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